1樓：最後還是
1至少還有部分離子晶體、例如nacl只有離子鍵而無分子間作用力。而部分原子團間可能具有氫鍵。
1先生成亞硫酸鋇後溶解生成亞硫酸氫鋇，無氣體無沉澱。
2酸性環境下有硝酸根造成氧化性環境，亞硫酸根氧化成硫酸根，因此有沉澱有還原產物nox
3負二價硫和亞硫酸根生成硫單質沉澱，無氣體。
4hcl酸性比亞硫酸，亞硫酸氫根都強，不反應。
5氧化。根據情況由於硫酸鈣微溶，會沉澱，無氣體。
6同2，氧化，有氣體但硫酸鐵不沉澱，so2足夠的話會由三價鐵進行氧化，硫酸亞鐵還是溶。
7過氧化氫氧化，變成水和硫酸，沒氣體沒沉澱。
8同5，但是硫酸鈉溶於水，所以無氣體無沉澱。
9苯酚酸性不及亞硫酸氫根，不反應。
2樓：網友
不對，還可能是離子晶體。
正確的：④⑦
有沉澱，baso3白色沉澱 ②將so2氧化生成硫酸根，生成硫酸鋇白色沉澱 ③歸中反應，生成s單質 ④不反應 ⑤將so2氧化生成硫酸鈣，微溶於水，會看到白色沉澱 ⑥硝酸根被還原成二氧化氮-氣體 ⑦過氧化氫被還原成水，二氧化硫氧化成硫酸 ⑧次氯酸鈉被還原成水，二氧化硫氧化成硫酸 ⑨反應生成苯酚，苯酚溶解度較小，會觀察到白色沉澱。
3樓：網友
只含化學鍵的可能是原子晶體，也可能是離子晶體或金屬晶體，只有分子晶體才有分子間作用力。
既無沉澱又無氣體的是①氫氧化鋇④氯化鋇⑦過氧化氫⑧次氯酸鈉⑨苯酚鈉。
原因：①氫氧化鋇，先生成沉澱後溶解 ④氯化鋇，不反應。
過氧化氫，生成硫酸 ⑧次氯酸鈉，生成氯化鈉和硫酸 ⑨苯酚鈉，生成苯酚和亞硫酸氫鈉。
化學問題誰可以解答
4樓：是玉花法醜
不生成水、沉澱（微溶不算）、不生成弱電解質如弱酸弱鹼、不被氧化或還原。
5樓：零佑平熊風
先看題幹題問有沒有特殊要求。
例如，下列無色溶液中離子能大量共存的。就這個題幹就可以得到第一要是無色的，不能有有色離子（銅離子藍色亞鐵離子淺綠色。
鐵離子黃色。
錳離子紫色）第二不能有沉澱，離子間不能相互反應（硫酸鋇、氯化銀、碘化銀、溴化銀、氯化銅等不溶於酸，不用於水的，還有不溶於水的（氫氧根只能與氨根離子、鈉離子、鉀離子、鋇離子共存其餘金屬離子不行；硝酸根全容；硫酸根也是大部分金屬離子不容；氯離子是銀離子；碳酸根是除了鉀、鈉、氨也基本不容）
離子共存除了看有沒有發生複分解反應（生成氣體或沉澱或（弱電解質（水））沒上高中不要求弱電解質只要求水。
氫氧根不能與氫離子共存。
氫氧根不能與碳酸氫根。
氫氧根天生奪氫離子。
還有發生氧化還原反應（沒上高中不要求）氧化性離子不能與還原性離子共存還有雙水解（也是沒上高中不要求）
樓主若讀高中在給我說。
我給你補充。
你是初中的話把書後面的溶解性的表背住就可以對付初中題了。
問化學問題，問一個化學問題。
簪花少年郎 解 因為e是溫室效應的主要氣體，是二氧化碳，cd都能和二氧化碳反應，說明cd可能屬於鹼性物質也可能是水 由於cd都能轉化成化合物ab，所以cd不會為水，而只能是鹼 設c是氫氧化鈣，d則可能是氫氧化鈉或者氫氧化鉀 而d能夠轉化為b也就是碳酸鈉或者碳酸鉀 這樣a就是碳酸鈣 b能夠轉化為a碳酸...
問化學問題
就是共存的離子裡有沒反應的。例如 碳酸根離子和鈣離子就不能共存，因為要反應。然後就是你要看清楚題，1.有些是透明液體中不能共存的離子，你就要想到有顏色的離子2.鹼性 酸性溶液中不能共存的離子，你除了考慮選項中的離子是否會相互發生反應外，你還要考慮這些離子是否會和氫氧根離子 氫離子發生反應。這類題其實...
問個化學問題，問個化學問題
鎂與鹽酸的反應實質是鎂與氫離子的反應 與氯離子無關因為c是固體 所以反應物氣體的係數總和為1 而生成物為2 所以改變壓強平衡會移動 而衝入氮氣沒有改變各組分的濃度 所以平衡不移動這類問題實質上就是濃度有沒有改變的問題 抓住濃度的變化就可以了 1 和氯離子沒關係 實際反應是 2h mg h2 mg 2...