1樓：匿名使用者
1.此時溶液中有電中性平衡（全部陽離子數等於全部陰離子數）：銨根+氫離子=氯離子+氫氧根
若有c(氨根)2.首先對於反應2nh3=可逆=n2+3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.
4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3:2（只要是用量和化學反應計量數相同即為同等程度增加。
如增加0.8mol氫氣的效果相當於增加1.4mol氨氣和0.
8mol氫氣），即為同等濃度增加了反應物，相當於加壓，所以向左移動。這類化學平衡的處理方法叫做等效平衡，如增加0.8mol氫氣的效果相當於增加1.
4mol氨氣和0.8mol氫氣的效果，他們是等效的，如果不懂追問。
3.增大該體系的壓強,平衡不移動,但是化學平衡常數會改變.化學平衡常數大學會學習，記住與濃度有關就好了。
如果不懂繼續追問，
2樓：匿名使用者
1、氯化銨溶液呈酸性，ph<7，向其中再加氨水，ph可能小於7、等於7或大於7。
2、平衡向哪移動之與化學反應進行的方向有關，與其他無關。
3、我沒發現問題，c應該對。
3樓：匿名使用者
在2l密閉容器中增大壓強，體積不變，請問咋做到壓強增大啊，不就是公升高溫度嗎，故化學平衡常數變了，c錯
高中化學問題
4樓：這是花精病
就是你那書上的公式，只不過因為反應物是固體，所以看成了常數1作為分母。
5樓：匿名使用者
沒學完就等學完了再做
高中化學問題
6樓：雲和山的彼端
6錯，1a族中第乙個元素是h元素，不是鹼金屬5錯，同一週期有金屬元素，非金屬元素，惰性氣體元素，活潑性沒有遞增的情況
4正確3,錯，比如o的最高正價是+2價
2錯，元素的電子層數越多，其原子半徑不一定越大，如鋰原子半徑＞鋁原子半徑1正確
幾個高中化學問題，謝謝解答
7樓：x黃某人
使用飽和碳酸鈉溶液，其可以中和乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度。
蒸餾時溫度計水銀球處於蒸餾燒瓶支管口稍靠下的地方，籠統的說就是在支管口處。
蒸餾時溫度計水銀球浸入溶液中，即測定溶液的溫度。主要是反應溶液的溫度。
不同液體混合，沒用分層，就是液體溶解於另一種溶液中。
互溶，一般用於相互之間任意比例互溶。如乙醇與水。
高中化學問題
8樓：
b可能是鈉或鎂,因為短週期元素中,同族質子數相差8的只有2、3兩個週期中li和na、be和mg
9樓：匿名使用者
你好.很高興為你解答.水溶液裡的離子平衡問題及化學平衡問題都是高中化學中相對比較難的問題.
第一題.可以這樣考慮:當nh3.
h2o與hcl物質的量相等時,所得溶液恰好為nh4cl溶液,溶液顯酸性(強酸弱鹼鹽).此時再加入氨水,溶液的酸鹼性情況與加入的氨水的量有關.若加入很少量氨水,溶液顯酸性,顯然氨水過量.
從電荷守恆關係來看,是符合題給關係的.因為nh3.h2o為弱鹼,不完全電離.
第二題.按你的想法實際是不能確定平衡移動方向的.因為即使按比例加入氨氣,氫氣和氮氣平衡還要向左移動.
若只加入氨氣,平衡右移,只加入氫氣,平衡左移.故無法定性判斷.此題可利用濃度商與平衡常數的關係判斷:
濃度商表示式與平衡常數表示式一樣.不同的是濃度商中各物質濃度為瞬時濃度,不一定為平衡濃度.題給條件下求出平衡常數k=0.
5x(0.6)3/(0.8)2=27/160,加入氨氣與氫氣後,c(nh3)=1.
5mol/l,c(h2)=1.0mol/l,c(n2)仍按0.5mol/l算，求得濃度商q=c（n2）.
c(h2)3/c(nh3)2=0.5x1.0/(1.
5)2=2/9>k,故平衡移動結果必然要使分子減小，分母增大，最終q=k。即平衡向左移動 。
第三題。關鍵是對增大壓強的理解。因為是恆容，故增壓必然是加入氣體，若加入不參與反應的氣體，因為各物質濃度不變，故平衡不移動，若加入a、b、c、d任一種，平衡必然移動。
溫度沒變,化學平衡常數不變正確。
10樓：z我愛學習
1、c(氨根)2、借用平衡常數與濃度商來判斷就不會錯了，平衡移動原理只適用於乙個條件改變。
高中化學 問題 10
11樓：逢考必過試題庫
你好固態二氧化碳
轉變為氣態二氧化碳
破壞的是分子間作用力
謝謝採納
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
山東高中化學選修問題，高中化學問題
個人應該選有機化學 剛上大一 我們整個市都是選的有機。物質的結構與性質題目簡單但是不好理解，需要記憶一些東西，這一點我深有體會，需要你在題目中理解。考試時的題目一般比較簡單。有機化學學習簡單，但是題目有的比較難，但考慮山東省的實際情況選做題都不難。在平時學習有機時大量的練習是必不可少的。有機主要是那...
高中化學問題
1 鈉與naoh反應時，首先 2al 6h2o 2al oh 3 3h2,然後，生成的氫氧化鋁再與鹼反應 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 實際上我們寫的反應是把這兩個反應加和 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2。也就是說第二個反應促進了第一步反應的進行。而鋁與酸反...