1樓：網友
1、金屬陽離子電荷數越高，原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數差距越明顯，離子就越不穩定，容易得到電子；離子半徑越小，原子核對外層電子的束縛力大，更增加了這種趨勢。所以這種離子極容易與水電離出的oh-離子結合，從而生成弱鹼分子，這就是高電荷金屬陽離子的的水解過程。
2、水分子的空間結構大體上是h-o-h的v型結構，當離子帶正電荷時，水分子的負電荷端(氧端)就有靠近離子的趨勢，當離子帶負電荷時，水分子的正電荷端(h端)就有靠近離子的趨勢，這樣就有可能形成水合離子。但是，如果離子的半徑太小，互相靠近的水分子之間排斥力就會很大，離子就不容易形成水合物了。
3、因為陽離子水解是消耗水中的oh-，生成弱鹼的分子，所以溶液中的h+濃度就會大幅度增加，所以h+有抑制陽離子水解的作用，濃度越高，陽離子的水解程度越小。
2樓：懸念還是有的
問大學裡化學老師去……
3樓：匿名使用者
1、因為金屬陽離子的電荷數越高就越容易吸引水中的oh-離子從而水解，離子半徑小也有利於體積較小的oh-接近而不利於體積較大的h2o分子接近，實際上oh-和h2o就是在競爭接近陽離子；
2、理由同上。
3、因為酸性溶液中oh-離子濃度小，所以在酸性溶液中比中性、鹼性溶液中更易形成水合物。
4樓：譚銀光
1、應該是說核外電子排布相同的情況下，金屬陽離子電荷數越高，離子半徑越小吧。可以從原子核與原子核外電子的吸引力大的角度去解釋吧。（個人看法，不知道對不對）
金屬陽離子的電荷數越高，原子核對外層電子吸引能力越強，半徑越小 f=k*q1q2、r2
第二個問題應該是有關配位化學的。配體的體積越大，則中心原子周圍可以容納的配體數目就越少，配位數就越小。
但是這只是一般規律。影響配位數的因素很多。但是一般乙個中心原子常具有一定的特徵配位數，比如co 3+的特徵配位數為6，ca2+為4 ag+為2，等等。
5樓：匿名使用者
高中老是也可以解答 這個是屬於元素週期表的性質問題。
水解是化學反應嗎
6樓：亞浩科技
鹽類水解是乙個化學反應。其中又分兩種情況。雙水解反應是進行程度很大的化學反應，可逆程度小，大多數雙水解反應可完全進行。
而普通的鹽類水解則屬於可逆反應，反應程度很小，因此不要認為水解產物是體系中的主要物質，體系中的主要物質依然是鹽的離子。
一、水解的含義
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
二、簡介
水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，滿足這些條件的叫做水解。
工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在塔式反應器中進行，後者則多用釜式反應器。
有機物的水解問題..
7樓：匿名使用者
酯基水解，生成hcooh和下面的去掉hcoo，加上乙個oh。
8樓：陳木木
比如nacl水解成中性。
h2o=h+ +oh-
na2co3水解成鹼性。
co32- +h2o= h2co3 +oh-
是「越弱越水解，誰強顯誰性」。一般都沒有什麼反應特徵，但是也有明顯的，比如弱酸弱鹼鹽遇到水時會強烈水解，產生沉澱，這一般都是雙水解，例如，al3+,fe3+,nh4+,co32-,hco3-,s2-,hs-,sio32-,alo2-等。
有機物水解，比如溴乙烷的水解，與水發生反應生成乙醇和溴化氫，-oh,-br互換；這個反應好像沒什麼特徵；
酯類也水解，在強酸或強鹼的情況下都有可能。比如乙酸乙酯，和水在h+或oh-下生成醋酸和酒精，不過要水浴加熱。這個反應是可逆的，與酯化反應可逆。
反應特徵，反應後乙酸乙酯的香味消失了。
當然，澱粉也可以水解，但也要加酸催化，做澱粉水解實驗時，加入碘溶液，如果藍色消失，說明澱粉水解。而油脂的水解，需要有酸或鹼或高溫水蒸氣的存在，工業上運用油脂在酸的條件下水解的原理製取高階脂肪酸和甘油，利用在鹼的條件下製造硬脂酸鈉（肥皂的有效成分）和甘油。
9樓：匿名使用者
酸性條件水解，得到鄰乙烯基對苯酚；（酯基水解，下面的hcoo去掉hco，加上乙個h）
鹼性條件水解，得到鄰乙烯基對苯酚鈉。
水解反應問題
10樓：麥秀麗禮爽
解：1.
al3+3h2o=al(oh)3↓+
3h+co32-
h+=hco3-
hco3-h+=h2o+co2↑
因為al3+結合oh-，co32-結合h+，導致平衡均向正向移動最終是完全水解的。
2al3+3co32-
3h2o=2al(oh)3↓
3co2↑2.加大鹽的濃度，濃度增大，平衡右移（相當於增大了反應物）但是水解的平衡移動畢竟是微弱的，濃度增大時不爭的事實，所以水解掉的比上總體的比值就是水解程度，自然是減小的記住：無論是什麼樣的化學平衡，外界條件改變時絕對的，平衡移動是相對的加水，相對於是稀釋了原溶液，對於弱電解質，溶液中大量存在的是組成鹽的陰陽離子，加水。
對於加水，可以從其水解方程式來看，水也是一種反應物，增大反應物，平衡右移。
有關化學水解問題
11樓：亞當夜妖
這裡你走入了思維誤區。
水解度】是指水解的離子佔總離子的比例。
我們說的【越稀越水解】是指溶液中水解的離子佔總離子數的比例變大，表現為水解平衡逆向移動了。
如果溶液濃度不是非常大的話，溶液隨著濃度的增加，水解的離子總數還是增多的，只不過佔離子總數的比例減小而已。
如果還不能理解的話，可以用極限法。
有乙份是無限稀的fecl3溶液，雖然水解度非常大，但是可以認為溶液還是中性的。
另有乙份是fecl3的稀溶液，雖然濃度比上乙份大，水解度減小，但是由於水解的離子較多，溶液還是會顯弱酸性的。
現在看問題：
在稀fecl3溶液中滴加飽和溶液，使fecl3濃度增大，雖然水解度減小，但是水解的fe^3+的數目還是增加了的。
那麼，fecl3溶液濃度越高，水解的fe^3+越多，結合的oh-越多，溶液的酸性就越強。
但水解度越小，水解被抑制。
不知道你的答案從**來的。
正確的答案應該是和你的一樣：ch3coo-/na+的比值會變大。
如前面分析，加入醋酸鈉，溶液的濃度會增大，水解度會減小。
假設原溶液的濃度是c1 ，ch3coo-的水解度是a1，新溶液的濃度是c2 ，ch3coo-的水解度是a2
有a1＞a2
則，原溶液中游離的ch3coo-的量是c1(1-a1) ，佔ch3coo-總量的：1-a1
新溶液中游離的ch3coo-的量是c2(1-a2) ，佔ch3coo-總量的：1-a2
醋酸鈉是強電解質，完全電離：
ch3coona ==ch3coo- +na+
則，原溶液中ch3coo-與na+ 的比是 ：c1(1-a1) /c1 = 1- a1
新溶液中ch3coo-與na+的比是 ：c2(1-a2) /c2 = 1-a2
由a1＞a2
可得：1-a1 ＜ 1-a2
所以，ch3coona濃度增大，ch3coo-/na+的比值會變大的。
12樓：匿名使用者
你先要明確好，越稀越水解指的是水解程度增大，但是酸性上公升，是c（h+）濃度在增大。
從fe3+水解方程式去看fe3+ +3h2o==fe（oh）3+3h+
可以看出，增加一種反應物，水，可以使平衡向正方向移動。即水解程度增大。
稀釋的時候儘管會促進鹽的水解，但由於加入了大量的水，其實溶液中各組分的濃度都是在下降的。
向醋酸鈉溶液中加醋酸鈉固體，醋酸鈉電離出的na+和ch3coo-應該一樣多，但是由於ch3coo-發生水解，其濃度會減小，但是na+不會，所以ch3coo-/na+的比值會減小。
分析問題的時候要分清楚主次，水解程度一般比較微弱，其影響程度沒有外界的直接變化明顯。
13樓：職業園
兩者不矛盾，fecl3飽和溶液是酸性的。不飽和fecl3再稀就算都水解 酸性能有多大？飽和的稍微一水解就很厲害了，ch3coo-/na+是1：1的關係。
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