1樓：平憐
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，
故答案為：**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選b；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選f；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選a；
④鎂帶與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選d；
⑤鋁條與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選c；
⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，加入naoh至過量，繼續反應生成naalo2而溶解，故選e；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
故答案為：b；f；a；d；c；e；2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）i．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
ⅲ．na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速游動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：（1）請
2樓：2銷魂哥
（2）根據實驗步驟可知分析的是元素na、mg、al、s、cl的性質遞變規律，即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：na、mg、al、s、cl，同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
3樓：我愛你雅維
（1）**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2）膠頭滴管；燒杯；試管；酒精燈
（3）1﹕b； 2﹕f；3﹕a；4﹕d；5﹕c；6﹕e2na+2h2 o=2na+ +2oh- +h2 ↑（4）金屬性：na > mg > al ；非金屬性：cl > s
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象，見下表：實驗方
4樓：稱辭
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，故答案為：驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律；
（2）根據實驗步驟可以確定所需的儀器、材料主要有：試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管等，藥品有：金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的h2s飽和溶液、氯水，故答案為：
酒精燈、石棉網、膠頭滴管、試管；
（3）金屬鈉、鎂、鋁和水、酸反應置換出氫氣是越來越難的，反應的劇烈程度是越來越弱的，據此來回答實驗的現象並寫出化學方程式，故答案為：
實驗方案
實驗現象
有關離子方程式3a
2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑1b
456e
al3++3oh-=al（oh）3↓
al（oh）3+oh-=alo2
-+2h2o2f
h2s+cl2=2h++2cl-+s↓
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）依據原子理論解釋為：同週期從左到右，隨原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對於核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，而得電子能力逐漸增強，故答案為：同週期從左到右，隨原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對於核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，而得電子能力逐漸增強．
（6）此週期中另外兩種元素為si和p，可在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽，
故答案為：在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
5樓：慈豆
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，
故答案為：試管、酒精燈、膠頭滴管；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑；
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：s2-+cl2=2cl-+s↓，硫不溶於水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉澱；
③發生反應2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤發生反應2al+6h+=2al3++3h2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥a1cl3與naoh反應生成a1（oh）3，a1（oh）3具有兩性，能與naoh反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉澱，繼而沉澱消失；
故答案為：
實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象bf
acde
；（4）na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；a1cl3與naoh反應生成氫氧化鋁沉澱，當氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以沉澱又消失；
故答案為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；先產生白色膠狀沉澱，後沉澱溶解；
（5）同週期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強；
故答案為：同週期元素隨原子序數的增加，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象髮如表： 實
6樓：成德縣
（1）根據題幹「某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案同週期元素金屬性」結合實驗內容可以確定該實驗的目的是：**同週期元素金屬性、非金屬性的性質遞變規律，
故答案為：**同週期元素金屬性、非金屬性的性質遞變規律（驗證na、mg、al金屬性強弱及s、cl非金屬性強弱）；
（2）根據實驗步驟可以確定所需的儀器、材料主要有：試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管，藥品有：金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的h2s飽和溶液、氯水，
故答案為：試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管；金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的h2s飽和溶液、氯水；
（3）金屬鈉、鎂、鋁和水、酸反應置換出氫氣是越來越難的，反應的劇烈程度是越來越弱的，據此來回答實驗的現象並寫出化學方程式，故答案為：
實驗方案
實驗現象
有關離子方程式
3a2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
1b4 5
6eal3++3oh-=al（oh）3↓
al（oh）3+oh-=alo2
-+2h2o
2fh2s+cl2=2h++2cl-+s↓
（4）同週期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表（表中的「
7樓：良山伯
（1）根據題意「某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時」以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律．
故答案為：驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行，③做鎂帶與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中進行，④做鋁條與2mol/l的鹽酸反應，一般要在試管中反應，
故答案為：②燒杯 ③試管 ④試管；
（3）①用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即b．②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，
反應方程式是2na+h2o═2naoh+h2↑，其離子方程式是2na+h2o═2na-+2oh-+h2↑，其現象應該是：浮於水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即a．③鎂
帶與2mol/l的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即e．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈．④鋁條與2mol/l的鹽酸反應，其
化學方程式是2al+6hcl═2alcl3+3h2↑，即離子方程式是2al+6h+═2al3++3h2↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即c．⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化
鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉澱，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉澱消失，即d．本實驗發生反應的離子方程式是：al3++3oh-═al（oh）3↓，
al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o．故答案為：①b； ②a；2na+h2o═2na-+2oh-+h2↑；③e；④c；2al+6h+═2al3++3h2↑；⑤d；al3++3oh-═al（oh）3↓，al（oh）3+oh-═alo2
動手實踐 某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一
手機使用者 mg 2h2 o mg oh 2 h2 na2 s cl2 2nacl s 4 由實驗可知 金屬性na mg al，非金屬性cl s，則同一週期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為 同一週期，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 動...
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案
橙 1 根據實驗方案知，實驗 是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為 同週期元素性質的遞變規律，故答案為 驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增的規律 3 鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在...
為什麼同週期元素原子半徑由大而小
非常簡單的乙個說法是，這是因為萬有引力 原子半徑的主要因素是電子雲的範圍，也就是電子的活動範圍，再進一步說就是電子和原子核之間的引力問題 如果說電荷引力因為電子數量也隨之變幻之類的問題而變得難以說明，那麼捨棄它 單單看萬有引力這個問題就足夠明朗了 對於同週期也就是同電子層的原子，什麼都不考慮時電子雲...