1樓：精品教輔
這個不矛盾，碳酸根與鹼不反應。碳酸根與酸反應，只有當酸過量時，碳酸根就不存在。
co32-+2h+=h2o+co2
2樓：
碳酸根可以在鹼性條件下存在，鹼少量，就是說碳酸氫鈣過量，就會多出碳酸氫根，多出來的就相當於沒反應，因為乙個氫氧化鈉只有乙個氫氧根，所以只消耗乙個碳酸氫根，生成的碳酸根又和鈣離子生成碳酸鈣沉澱。當氫氧化鈉過量時，同理，就是碳酸氫鈣少了，多的氫氧化鈉當作沒反應，然後乙個碳酸氫鈣有兩個碳酸氫根，消耗兩個氫氧根，生成兩個碳酸根，其中乙個與鈣離子反應，因為乙個碳酸氫鈣只有乙個鈣離子，另乙個碳酸根以離子存在
3樓：匿名使用者
圖一：根據少定多變原則，即可快速書寫離子方程式（所謂「少定」，即量少的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定，所謂「多變」，即過量的反應物，其化學計量數根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。）
圖二：6中的 第乙個方程式 是碳酸氫根過量，因此會有過量的碳酸根。
第二個方程式 是碳酸氫根少量，與氫氧根生成的碳酸根與鈣離子結合完全沉澱。
因此 不矛盾
希望能給你帶來幫助
碳酸根在鹼性溶液中能共存麼碳酸根也氫氧根不是會
4樓：匿名使用者
碳酸根可以和氫氧根共存。
原因是：碳酸鹽是在鹼性條件下生成的，比如說你現在用氫氧化鈉和co2為原料製造碳酸鈉，那麼執行這個反應：2naoh+co2==na2co3+h2o（此時溶液鹼性較強ph==12左右）；此時如果co2過量，那麼生成的碳酸鈉溶液會進一步吸收co2 ，則co2+h2o+na2co3==2nahco3（弱酸的正鹽和本酸反應生成相應的酸式鹽），這是你用ph試紙測溶液ph僅呈弱鹼性（ph==9左右）；當然如果你繼續向溶液中加較強的酸（如醋酸，硫酸，鹽酸等）會有氣泡產生。
這說明碳酸鹽只能在強鹼性條件下存在，如果繼續加酸則變為碳酸氫鹽，甚至co2（h2co3）。
請記住co2是酸酐，在溶液中相當於h2co3，所以要想製備co2，就必須向碳酸鹽中加酸方可生成co2！你加入鹼，不僅製備不出co2，反之還會吸收co2重新生成碳酸鹽！
事實上，生活中你應該能意識到，鹼麵和草木灰都是鹼性很強的物質，鹼性物質（除了弱酸的酸式鹽外，一般指弱酸的正鹽）都是在鹼性條件下生成的！
5樓：緣萊如齒
比如碳酸鈉和氫氧化鈉，你覺得會反應出啥
6樓：匿名使用者
它們兩是不會反應的。
我不明白，碳酸飲料也可以是弱鹼性的嗎？這不矛盾嗎？
7樓：
你第一句話就說了，蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液。就說明是弱鹼性溶液。它只是歸屬於碳酸類飲料，並沒有規定它不能是弱鹼性。
8樓：匿名使用者
不矛盾，碳酸根或碳酸氫根在水中發生水解，會產生氫氧根從而顯弱鹼性啊
食用鹼是不是小蘇打食用鹼和小蘇打是不是一樣的
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