1樓：承彭越
化學性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2h2+o2=點燃=2h2o（化合反應）
2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：h2+cuo
物理性質：
1、氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1公升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。
2、因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。
3、在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。
4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。
5、當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起**。
用途：1、在氣象部門可用於氣象探測氫氣球的填充。
2、航天領域上可用於航天燃料推進劑。
3、化學反應的還原劑，石化反應中的加氫反應等。
4、新開發的氫能源領域，如氫能源汽車，氫能源發動機，氫能源鍋爐等都在研製開發中。
擴充套件資料
工業製作法
1、水煤氣法(主要成分co和h₂，c+h2o==高溫==co+h₂）
2、電解水的方法制氫氣(2h₂o==通電==o2↑+2h₂↑)
3、電解飽和食鹽水（2nacl+2h₂o==通電==2naoh+h₂↑）
原始製作法：
原始氫氣是宇宙大**由原始粒子形成的氫氣，大部分分布在宇宙空間內和大的星球中，是恆星的核燃料，是組成宇宙中各種元素及物質的初始物質。
地球上沒有原始氫氣因為地球的引力束縛不了它。只有它的化合物。
2樓：富坤駒漢
在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。
若在火焰上罩一乾冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
2h2+o22h2o
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶於水得鹽酸。
h2+cl22hcl
在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生**。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為h2∶空氣=75.0∶25.
0~4.1∶95.8的範圍內，點燃時都會發生**。
氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物裡的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
h2+cuocu+h2o
在這個反應裡，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(wo3)；四氧化三鐵(fe3o4)、氧化鉛(pbo)、氧化鋅(zno)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000k時的分解百分數僅為0.
08，5000k時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。
氫氣的主要反應如下（r為烷基）：
h2+cl22hcl
2h2+coch3oh
h2+rch=ch2+corch2ch2cho
h2+非金屬非金屬氧化物
h2+活潑金屬m（如li、na、ca）→鹽型氧化物(mh、mh2）
h2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
h2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質
①可燃性
發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中**極限為4.1~75.
0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質反應，如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與鹼金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。
③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。
參考資料：
3樓：匿名使用者
氫氣（hydrogen）是世界上最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14即在標準狀況(1大氣壓,0℃)下,氫氣的密度為0.0899克/公升。
所以用氫氣充灌的氣球，必須用手牢牢捉住。否則，只要一撒手它就會閃閃公升上天空。灌好的氫氣球，往往過一夜，第二天就飛不起來了。
這是因為氫氣能鑽過橡膠上人眼看不見的小細孔，溜之大吉。不僅如此,在高溫、高壓下,氫氣甚至可以穿過很厚的鋼板。要氣球能夠在空中飄揚，那麼就要在氣球內的氣體密度較小（比空氣小）。
同位素在自然界中存在的同位素有: 氕 (氫1)、氘 (氫2, 重氫)、氚 (氫3, 超重氫)
以人工方法合成的同位素有: 氫4、氫5、氫6、氫7
你們老師說：氫氣可燃但不支援燃燒是正確的。可燃性與助燃性不同。助燃性與可燃性的區別和本質
助燃性和可燃性而者不能兼得，有助燃性的沒有可燃性，有可燃性的沒有助燃性，而他們又是相互依存的，要想燃燒就必須要有具有助燃性和可燃性的兩住物質。
助燃性是能夠支援燃燒的性質，可燃性是能夠燃燒的性質。
氧氣不是可燃性氣體,它是助燃劑,可燃性氣體有很多.如:氫氣(h2)、一氧化碳（co）、甲烷（ch4）、乙烷（c2h6）、丙烷（c3h8）、丁烷（c4h10）、乙烯（c2h4）、丙烯（c3h6）、丁烯（c4h8）、乙炔（c2h2）、丙炔（c3h4）、丁炔（c4h6）、硫化氫（h2s）、磷化氫（ph3）等。
點燃可燃性氣體前都要驗純。
氫氣的化學性質之一
在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。
若在火焰上罩一乾冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
2h2+o22h2o
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續燃燒，發出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶於水得鹽酸。
h2+cl22hcl
在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發生**。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為h2∶空氣=75.0∶25.
0~4.1∶95.8的範圍內，點燃時都會發生**。
氫氣不但能跟氧單質反應，也能跟某些化合物裡的氧發生反應。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
h2+cuocu+h2o
在這個反應裡，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢(wo3)；四氧化三鐵(fe3o4)、氧化鉛(pbo)、氧化鋅(zno)等。
氫氣的化學性質之二
在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫氣是高度活潑的。它在2000k時的分解百分數僅為0.
08，5000k時則為95.5。氫的氧化態為+1、-1。
氫氣的主要反應如下（r為烷基）：
h2+cl22hcl
2h2+coch3oh
h2+rch=ch2+corch2ch2cho
h2+非金屬非金屬氧化物
h2+活潑金屬m（如li、na、ca）→鹽型氧化物(mh、mh2）
h2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
h2+烯、炔等不飽和烴飽和烴
氫氣的化學性質之三
氫氣的化學性質 ①可燃性 發熱量為液化石油氣的兩倍半。在空氣中**極限為4.1~75.
0%（體積）。燃燒時有淺藍色火焰。②常溫下不活動，加熱時能與多種物質反應，如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與鹼金屬、鈣、鐵生成固態氫化物。
③還原性，能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末。④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑，加熱條件下）。
4樓：
理化性質
分子量： 4.032
三相點： -254.4℃
液體密度(平衡狀態，-252.8℃)： 169kg/m3
氣體密度(101.325kpa，0℃)：0.0899kg/m3
比容(101.325kpa，21.2℃)： 5.987m3/kg
氣液容積比(15℃，100kpa)： 974l/l
壓縮係數：
壓力kpa
1001000
5000·
10000
溫度℃15 50
1.0087
1.0008
1.0060
1.0057
1.0296
1.0296
1.0600
1.0555
臨界溫度： -234.8℃
臨界壓力： 1664.8kpa
臨界密度： 66.8kg/m3
溶化熱(-254.5℃)(平衡態)：48.84kj/kg
氣化熱△hv(-249.5℃)： 305kj/kg
比熱容(101.335kpa，25℃，氣體)：cp=7.243kj/(kg·k)
cv=5.178kj/(kk·k)
比熱比(101.325kpa，25℃，氣體)： cp/cv=1.40
蒸氣壓力(正常態，17.703)： 10.67kpa
(正常態，21.621)： 53.33kpa
(正常態，24.249k)： 119.99kpa
粘度(氣體，正常態，101.325kpa，0℃)：0.010lmpa·s
(液體，平衡態，-252.8℃)：0.040mpa·s
表面張力(平衡態，-252.8℃)： 3.72mn/m
導熱係數(氣體101.325kpa，0℃)：0.1289w/(m·k)
(液體，-252.8℃)：』 1264w/(m·k)
折射係數nv(101.325kpa，25℃)： 1.0001265
空氣中的燃燒界限： 5%～75%(體積)
易燃性級別： 4
毒性級別：0
易爆性級別： 1
重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.
0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。
5.毒性·安全防護
重氫無毒，有窒息性。
重氫有易燃易爆性，所以對此須引起足夠的重視。其它參見氫
苯的化學性質，苯的化學性質
苯的重要性質 1.加成反應 可與氫氣，鎳作催化劑條件下加成，可與1到3個氫分子任意加成最多到環己烷 2.取代反應 一定條件下可發生硝化，磺化反應，與鹵代烴的取代反應，如與濃硝酸濃硫酸混合加熱，分條件不同得到產物不同。3.燃燒。即與氧氣反應。4.不能與液溴發生加成反應，不能使酸性高猛錳酸鉀溶液褪色。高...
硫酸氫鈉的化學性質，鈉的化學性質
補充,呈酸性,但並不弱,因為硫酸氫根在水裡是完全電離的 溫柔男友 樓上說的都沒錯,它 nahco3 既是一種酸式鹽,又同時是一種兩性鹽,在酸性條件下可以與酸反應而顯示鹼的性質,在鹼性條件下可以顯示出酸性.俗名叫作小蘇打.可以用來和發酵麵粉反應產生co2使得麵粉鬆軟可口.在工業上應用也相當廣泛,實驗時...
碘酸鉀的化學性質是什麼，碘酸鉀的化學性質
程亮別周 受熱易分解,碘酸根有氧化性，易溶於水和酸。化學物品都有一定的危害性，要引起相應的警惕。 碘酸根有較強的氧化性，容易被還原劑還原成碘負離子，但也有一定的還原性，能不被強氧化劑氧化成高碘酸根 io4 鉀離子好像沒什麼特殊的化學性質。 碘酸根具有氧化性，自身被還原，可與負一價的碘離子反映生成碘單...