1樓：匿名使用者
a、如果濾液仍然渾濁，就要檢查原因分析可能情況，例如濾紙是否破損，下面的燒杯是否潔淨等，檢查處理後再過濾，故a操作正確；b、蒸發皿是可以直接受熱的儀器，因此可以放在鐵圈上直接用酒精燈加熱，故b操作正確；c、蒸發過程中要用玻璃棒不斷的攪拌，防止液體受熱不均勻，而導致液滴飛濺，故c正確操作；d、蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，靠餘熱蒸乾，故d操作錯誤．故選項為：d．
2樓：匿名使用者
（4）a．操作①中有少量溶液濺出燒杯、d． 試題分析，會導致精鹽產率偏小，不會導致精鹽產率的變化：當蒸發皿中出現較多量固體時，所量取的水的體積偏少，對精鹽的質量無影響，會使所配製溶液的溶質質量分數偏大；（3）當蒸發皿中出現較多量固體時，玻璃棒的作用是引流的作用，會導致精鹽產率偏大（1）引流，得到的精鹽的質量減少，若俯視讀數；（4）a，未除去部分雜質，會使液體濺出，會使得到精鹽的質量偏小； d．操作⑤中沒有使用玻璃板攪拌；（2）偏大；（2）在量取液體時； b．操作③中仰視讀數，會使量取的水的體積偏多：（1）在過濾時； c．操作④中液面高於濾紙邊緣；（3）在蒸發食鹽中停止加熱是時間是，會使精鹽的質量偏大
怎麼去除粗鹽中的難溶性雜質
3樓：匿名使用者
溶解後沉澱過濾或加入絮凝劑（如明礬）或通過活性炭
4樓：笑看人生
先溶解，然後過濾。這是粗鹽提純的第一步
5樓：匿名使用者
溶解、過濾(或沉澱分離)、再結晶。
6樓：劇騫魁
粗鹽提純除難溶性雜質 通溶解（溶物與食鹽初步離）、濾（溶物徹底除）、蒸發（食鹽溶液離食鹽程）
7樓：
濾：用於離溶固體液體
除去粗鹽中難溶性雜質溶解過程玻璃棒為什麼不要碰燒杯內壁？
8樓：
a、甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺，因此玻璃棒的作用不相同，該選項說法不正確； b、甲實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發，其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，即操作④，該選項說法不正確； c、乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會導致溶液質量增大，配製的溶液質量分數偏低，該選項說法不正確； d、乙實驗按照②③①的步驟進行操作，則配製的溶液濃度為：5g 47g ×100%=10.6%，因此配製的溶液濃度偏大，該選項說法正確．故選：d．
9樓：匿名使用者
這是基本的化學實驗操作，在用玻璃棒攪拌時，盡量不要碰燒杯內壁，避免玻璃棒斷裂或破裂
在粗鹽的可溶性雜質的除雜中，為什麼不用氫氧化鋇來除去硫酸鹽和氯化鎂
回仙遊夢 首先除去雜質一個基本要求是不能引入新的雜質離子。在粗鹽中或者其他除雜過程中，無法判斷硫酸根離子和鎂離子的物質的量的比，直接加入氫氧化鋇必然會引入新的離子，而這時也無法判斷到底哪種離子剩餘，不可取。其次分步驟除雜，每一步引入的新離子必須在下一步可以輕鬆易觀察地除去。先用氯化鋇除硫酸根 沉澱 ...
粗鹽的提純中，除雜Cacl2為什麼要用Na2co3？為什麼不用Mgco
一 分離和提純的原則 1 引入的試劑一般只跟雜質反應。2 後續的試劑應除去過量的前加的試劑。3 不能引進新物質。4 雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。5 過程簡單，現象明顯，純度要高。6 盡可能將雜質轉化為所需物質。7 除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。加氯化鎂會引入鎂離子，即引進了...
粗鹽提純中，檢驗SO4離子為什麼要先滴加稀鹽酸
天晴電子玩家 因為在提純過程中，檢驗溶液中是否含有硫酸根離子時需要用到氯化鋇溶液，通過鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇白色沉澱來檢驗硫酸根離子是否存在。假如原溶液中含有銀離子的話，則溶液中的銀離子會與加入的氯化鋇溶液中的氯離子產生氯化銀白色沉澱，進而干擾檢驗。於是先加稀鹽酸酸化 稀鹽酸中的氯離子也會和銀...