1樓：l糖炒栗子
把濃度之比轉化為物質的量之比，這是很典型的例題，另外，這種題目常用的方法還有引入平衡常數，在做題過程中注意綜合運用
2樓：倉頡創造
醋酸溶解在水中，導致水的分解h+增加
離子濃度最小的為什麼是氫離子，不是醋酸根離子
3樓：匿名使用者
非混合溶液的前提下氫離子濃度一定大於醋酸根濃度，因為醋酸溶液中，溶質是弱電解質，在溶液中發生部分電離和水解：hac（醋酸）可逆箭頭=h+ +ac-（醋酸根離子）；ac- +h2o可逆箭頭=hac+oh- 因為醋酸的電離程度大於水解程度，所以氫離子濃度一定大於醋酸根濃度，再者，通過電荷守恆也可推出這個結論，[h+]=[ac-]+[oh-] ， (其中方括號表示該物質的物質的量濃度)，所以[h+]>[ac-]。
知識延伸：水解：水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的h+和oh-生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
醋酸溶液中的醋酸根離子濃度為什麼大於氫
4樓：匿名使用者
醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度大於氫離子濃度；醋酸溶液中的醋酸根離子濃度不可能大於氫離子濃度。
5樓：教授王
錯氫離子濃度大於醋酸根離子濃度
化學第六題的b選項， 10
6樓：匿名使用者
本題選錯誤的，b項是氫離子的濃度就應該大於醋酸分子的濃度啊，你分析的對呀，是不是把題設看錯了？
7樓：金牛座的小新
誰說的醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度了。。。
為什麼相同濃度的強酸與弱酸中強酸的氫離子濃度要大於弱酸中的氫離子濃度？
8樓：匿名使用者
不一定啊，有沒有乙個標準條件來比較?沒有說什麼相同是沒法比較的。
相同濃度的鹽酸和溴化氫溶液是一樣的，但是和硫酸就不一樣，一元酸，二元酸……沒法比較。
高中化學，b選項，為什麼氫離子的濃度是最小的？那個b選項大小的排列每個都分析一下唄 50
9樓：卟再孩仔氣
你好，首先我們可以知道是2份醋酸鈉和1份鹽酸進行反應。
由於強酸制弱酸的原理，假設完全反應的情況下，最後的產物為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸各乙份。
但是醋酸鈉在溶液中會水解，醋酸會電離，導致溶液裡面這三種物質不是1:1:1
我們可以知道醋酸的電離程度大於水解程度，所以醋酸水解出更多的醋酸根離子。
好了，那我們就可以知道，溶液中鈉離子濃度最高（2份），其次是醋酸根離子（1份多），然後氯離子（1份），再醋酸（小於1份），氫離子（水解的部分，最少）。
望採納，謝謝。
b選項求詳解，這類題目，混合溶液怎麼比較離子濃度大小，求詳解
10樓：匿名使用者
c （ch3coo－）+c(oh－)＝c(na+)+c（h+）因為醋酸根離子濃度大於鈉離子濃度
所以氫氧根離子濃度小於氫離子濃度
所以a正確
因為醋酸和醋酸鈉各為0.1mol混合配置成1l醋酸電離就是醋酸根和氫離子(不能完全電離)醋酸鈉電離就是醋酸根和鈉離子(完全電離)
不管醋酸或者醋酸根怎麼樣電離或者水解，它始終是以醋酸根和醋酸的形式存在，所以醋酸+醋酸根總的物質的量不變，除以體積1l,就是0.2mol／l
所以b正確
11樓：囚籠山人六
b選項，跟什麼濃度大小沒關係。是醋酸分子加上醋酸根，就是所有的乾貨了，所有醋酸有關係的都在裡邊，所以是0.2這是物質守恆。電離的沒電離的加一起就是沒加水時的乾貨
題目如圖所示，題目如圖所示
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