1樓：北京索萊寶科技****
零度的冰放在零度的葡萄糖溶液裡冰會融化，原因如下：
溶液的凝固點是固相純溶劑和液相溶液蒸氣壓相等時的溫度。實驗表明，難揮發性非電解質溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象被稱為溶液的凝固點降低。
這是由於溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低。葡萄糖是難揮發性電解質,其溶液蒸氣壓比純水低,零度的冰放入就會熔化。
凝固點：
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，是液體的蒸氣壓與其固體的蒸氣壓相等時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而公升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
凝固點改變的因素：
壓強平時所說的物質的熔點（凝固點，下同），通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小 (金屬鉍、銻等也是如此) ，當壓強增大時冰的熔點要降低。
溶有雜質
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。
2樓：澤五令
不會，我們知道冰水混合物的溫度是零攝氏度，所以0℃冰是不會融化的。
3樓：☆青龍之魂
按道理不會，只是個界點，不過也不可以這麼說，冰水混合物中冰和水的質量不變。這是因為冰化水的速度等於水結冰。零度不結冰，就是水表面在結冰同時融化。
同理零度冰不融化，冰表面融化同時馬上結冰。
4樓：匿名使用者
比一定，融化需要溶解熱，也就是說如果不能從外界吸收熱量，就不熔化。
5樓：匿名使用者
南北直行和東西直行、哪個讓哪個
6樓：匿名使用者
冰在0度會保持現狀，再加溫就會變水。水在0度不結冰，再降溫就會結冰。
7樓：讚美神
不一定，簡單的說，這個世界上有0度的冰，也有0度的水，冰水混合物也是0度的。
如果你說的冰是從零下公升高到零度，那麼可以從能量上來分析：
冰屬於晶體，它有固定的熔點。就是說你從零下一直給它加熱，它會呈現這樣的狀態變化：溫度隨加熱公升高，公升高到零度，即使再加熱，它溫度不會變，而是由冰形態轉向水的形態，當冰完全融化成水，繼續加熱，水的溫度才從零度開始公升高。
可以理解嗎？
在零度的水中，放一塊四度的冰，冰會融化嗎
8樓：嚮往智慧型科技****
四度能存在冰就證明這塊冰在四度的時候不會融化，而融化需要吸熱，周圍的問題都小於四度，所以不會融化
9樓：匿名使用者
你確定有四度的冰嗎？
10樓：匿名使用者
張繼《楓橋夜泊》： 月落烏啼霜滿江楓漁火愁眠姑蘇城外寒山寺夜半鐘聲客船
冰到0℃時一定融化嗎
11樓：
根據你的提問，冰的溫度一般都是低於攝氏度，都在零下攝氏度，0度是零上和零下攝氏度的中介點，當冰在0攝氏度的時候，冰的結晶體已經從外到內開始慢慢融化了，所以是一定會融化。
12樓：
不是的，這個情況是這樣的。如果是從水降溫至0攝氏度，當然不是融化，而是冷凝成冰；相反，如果是冰（低於0度）公升溫至0度那麼相應的就是冰的融化。這麼說能理解吧？
13樓：藍色幻想夢
0度結冰也融冰是臨界點
14樓：夢幻龍之吻
不會，冰到0℃開始融化，但是融化是吸熱的，所以0℃是冰水共存狀態
15樓：正式會員
一直想做個試驗就是改變氣壓，試試看冰是否會在0度融化。
16樓：巨蟹我想試試
不一定 冰水混合物就是零度 溫度公升高冰化 反之睡凍
17樓：力利歲月
是的。只是要有一點時間。
18樓：大一班李瑋
會融化的肯定lllhbb
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