1樓：河邊青蛙
非晶體沒有固定的熔點和沸點。
物理性質：
非晶體是內部質點在三維空間不成週期性重複排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。外形為無規則形狀的固體。非晶體多數是各向同性。
非晶體無固定的熔點，它的熔化過程中溫度隨加熱不斷升高。
好好看看吧
別人的只能參考，還是自己找下資料吧
2樓：匿名使用者
晶體沒有固定的熔沸點，而非晶體如玻璃受熱漸漸軟化成液態，有一段較寬的軟化溫度範圍。
為什麼晶體有固定的熔沸點非晶體沒有
3樓：匿名使用者
其根本原因是：晶體的內部質點在三
維空間成週期性重複排列；非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。
以下是詳細的解釋：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。
希望你能弄明白！！
4樓：匿名使用者
因為晶體有固定的結構，非晶體沒有固定的結構
不同結構的能量不同。
5樓：一抹
晶體有固定的空間結構，而非晶體沒有
非晶體沒有固定的熔點,但它有沒有熔點?
6樓：知識青年
有熔點。
非晶體沒有固定的熔點，所以有人把非晶體叫做“過冷液體”或“流動性很小的液體”。玻璃體是典型的非晶體，所以非晶態又稱為玻璃態。重要的玻璃體物質有：
氧化物玻璃、金屬玻璃、非晶半導體和高分子化合物。
非晶體沒有固定的熔點，隨著溫度升高，物質首先變軟，然後由稠逐漸變稀，成為流體，具有一定的熔點是一切晶體的巨集觀特性，也是晶體和非晶體的主要區別。
7樓：楊必宇
有熔點，但是無法被測量。非晶體沒有固定的熔點，隨著溫度升高，物質首先變軟，然後由稠逐漸變稀，成為流體，具有一定的熔點是一切晶體的巨集觀特性，也是晶體和非晶體的主要區別。
晶體必須到達熔點時才能熔解，而非晶體在熔解的過程中，沒有明確的熔點，隨著溫度升高，物質首先變軟，然後逐漸由稠變稀。
晶體可對x射線發生，非晶體不可對x射線發生衍射，當單一波長的x-射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或明銳譜線。而在同一條件下攝取的非晶體圖譜中卻看不到分立的斑點或明銳譜線。
8樓：龍塵飄
沒有，比如玻璃，是非晶體，他沒有熔點，只是加熱sh時會慢慢變軟，最後變成液體。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
9樓：匿名使用者
有啊，就是由固態變為液態所需要達到的溫度條件
為什麼晶體有固定的熔沸點非晶體沒有
10樓：書奕聲賁嫣
其根本原因是：晶體的內部質點在三維空間成週期性重複排列；非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。
以下是詳細的解釋：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。
希望你能弄明白！！
11樓：由智薛申
因為晶體有固定的結構，非晶體沒有固定的結構
不同結構的能量不同。
區別晶體與非晶體最可靠的科學方法為什麼是x射線衍射實驗而不是比較是否有固定熔沸點
12樓：匿名使用者
晶體會對x射線發生衍射，而非晶體不會對x射線發生衍射。通過有無衍射現象即可確定，區分晶體與非晶體。
非晶體沒有固定的熔沸點怎麼理解
13樓：禾凝慕子薇
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體。
下列關於晶體與非晶體的說法不正確的是（ ）a．晶體具有固定的熔沸點b．晶體具有各向異性c．許多玻璃
14樓：手機使用者
a．晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，故a正確；
b．晶體具沒有各向異性，故b錯誤；
c．許多玻璃製品具有規則的幾何外形，但玻璃不屬於晶體，故c錯誤；
d．晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結構，所以區別晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行x-射線衍射實驗，故d正確．
故選bc．
任何物質都屬於晶體嗎？（原子晶體那些）
15樓：超人是我徒弟
晶體是結晶過程中形成的具有規則幾何外形的固體，例如，食鹽晶體是正八面體，明礬晶體是正八面體體。非晶體沒有一定的幾何外形，如玻璃，瀝清。晶體有固定熔沸點，非晶體沒有固定溶沸點，加熱時先變軟在溶化。
二氧化碳固體是晶體，它由分子構成，既構成晶體的每一個點是一個二氧化炭分子，所以是分子晶體，而向二氧化矽這一類，沒有分子結構，它由矽原子與氧原子相互連線而成，構成晶體的每一個點是一個原子，所以是原子晶體。
16樓：
晶體是真正的固體,微觀結構長程有序的週期性組成,有固定的熔點(區別非晶體)!和物理性質的方向性
二氧化碳固體是晶體
碳化矽是c和si原子共價鍵連線的晶體,屬於原子晶體
17樓：
晶體是指物質在空間的一種分佈形態而已，拿高分子中的聚乙烯來說，由於聚乙烯的分子鏈較長，沒有側鏈，所以聚乙烯分子很容易結晶，但是結晶了的聚乙烯中還有一部分是沒有結晶的無定形態聚乙烯。就是說，物質中存在著晶區和非晶區，物質的結晶與物質本身的結構和溫度壓力等等因素有關。
你說的co2也應該是它在固態（乾冰）的情況下是晶體。sic也是晶體。它們之間不同的是co2是分子晶體，是由van der waals力（分子間作用力）結合的，而sic是原子晶體，它們是由共價鍵（共用電子對）連線而成的。
18樓：匿名使用者
簡單點說，晶體是有固定熔沸點的物質，無論狀態，如：二氧化碳，水，鐵
非晶體是沒有固定熔沸點的，如:松脂，石蠟
原子晶體是指各原子間用共價鍵連線的晶體，晶體的分類只與分子鍵有關，與分子型別無關。
19樓：匿名使用者
晶體是具有一定形狀結構的物質
二氧化碳和氯氣都是分子晶體
碳化矽要理解結構就回明白為什麼是原子晶體
20樓：匿名使用者
晶體就是指具有規則的幾何外形的固體並具有固定的熔點
co2是分子 乾冰才是分子晶體
碳化矽 熔沸點高
非晶體有固定沸點嗎
21樓：匿名使用者
比如說松香，玻璃，石蠟，瀝青，塑料等就是非晶體非晶體是熔化時溫度不斷升高，沒有固定熔化溫度的固體非晶體英文名為non-crystal
22樓：匿名使用者
沒有的，這是非晶體和晶體的一個重要區別。比如常說的萘，就是日常用的樟腦丸，就是非晶體，沒有固定熔點。那是因為非晶體固體的分子結構中沒有固定的共價鍵連線，只有分子間作用力維持其固體形態，沒有固定的鍵能保證其標準的熔沸點，所以是沒有固定的沸點的。
為什麼晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔
其根本原因是 晶體的內部質點在三維空間成週期性重複排列 非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。以下是詳細的解釋 當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其...
晶體有熔點嗎？為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點？
晶體有固定的熔點。當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用...
區分晶體與非晶體的依據是什麼，晶體和非晶體的根本區別？
固體又可分為兩種存在形式 晶體和非晶體 1 晶體是經過結晶過程而形成的具有規則的幾何外形的固體晶體中原子或分子在空間按一定規律週期性重複的排列。晶體共同特點 均 勻 性 晶體內部各個部分的巨集觀性質是相同的。各向異性 晶體種不同的方向上具有不同的物理性質。固定熔點 晶體具有週期性結構，熔化時，各部分...