1樓：楊子電影
cl-有很強的氧化劑，容易被氧化，是還原劑，h+有很強的還原性。鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為***的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。
由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，***能溶於苯。
一元酸只有乙個酸離解常數，符號為ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，ka很大，只能通過理論計算來求得。
向鹽酸溶液中加入氯化物（比如nacl）時ph基本不變，這是因為cl-是鹽酸的共軛鹼，強度極弱。
所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原***濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。
2樓：匿名使用者
鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最**，可以得到電子變成低價，而表現氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成**，而表現還原性，因此鹽酸既有氧化性又有還原性。比如：
fe+2hcl=fecl2+h2↑，鹽酸表現氧化性
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o，鹽酸表現還原性
3樓：匿名使用者
因為hcl中h為+1 可以降低為0
fe+2hcl==fecl2+h2↑
hcl中cl為-1可以公升高
例如mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2↑+2h2o
鹽酸為什麼既有氧化性，還有還原性
4樓：廿七井乙
cl-有很強的氧化劑，容易被氧化，是還原劑，h+有很強的還原性，容易被還原，是氧化劑。所以鹽酸既可以做氧化劑又可以做還原劑，但還是要看不同的情況化學方程式
鹽酸具有氧化性還是還原性？為什麼？
5樓：分韻
鹽酸具有還原性，在鹽酸中氯離子為-1價，屬於氯離子的最低價，所以鹽酸呈現較弱的還原性。
6樓：匿名使用者
鹽酸的h離子為+1價，可以體現酸的氧化性(對金屬而言)
鹽酸的cl離子為-1價，可以體現還原性，如和mno2反應制氯氣
7樓：卡卡
鹽酸既有氧化性,又有還原性.
氧化性:4hcl+mno2===(加熱)===mncl2+2h2o+cl2↑
還原性:2hcl+zn===zncl2+h2↑和濃度有關係！
8樓：顧紹
鹽酸不具有氧化性，還原性也很弱，cl-只能被很強的氧化劑氧化為cl2
怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
小艾扉 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hcio hcio2...
濃鹽酸是具有氧化性還是還原性？還是兩者都具有
兩者都具有，但都不是很強。其中還原性表現在氯失電子上，氧化性表現在氫得電子上。物質得電子的能力體現氧化性，處於 態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。在化學反應中原子 分子或離子失去電子的能力體現為還原性，氯失去電子，所以表現出還原性。物質含有的粒子失電子能力越強...
一種物質若具有氧化性，則不具有還原性，反義亦然，這種觀點是否正確
1和2兩種觀點都不對。對於1而言 最 態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態兩個性質都有。例如so2中的s為 4價，是硫元素的中間價態，因此so2既有氧化性又有還原性。so2 2h2s 3 s 2h2o該反應體現了so2的氧化性。2 so2 o2 2 so3 該反應提現了so2的還原性。故1錯。...