怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性

1樓：小艾扉

1．根據元素的價態高低判斷

元素處於**的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：

fe3+＞fe2+,s(+6)＞s(+4)＞s(0)

特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)

2．依據元素週期表判斷

①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.

②同週期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.

3．根據氧化還原反應方程式判斷

在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.

4．依據物質的活動性順序判斷

①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性na＞mg＞al,氧化性cu2+＞h+＞zn2+

②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.

5．根據反應條件判斷

一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2,而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2,故氧化性：

kmno4＞mno2

6．根據反應的劇烈程度判斷

不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時,zn放出大量氣泡,fe緩慢放出氣泡,故還原性：zn＞fe

7．根據氧化、還原的程度判斷

①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強.如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes,2fe+3cl2 2fecl3,3fe+2o2 fe3o4,可判斷出氧化性：

cl2＞o2＞s

②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：hcl+h2so4(濃)→不反應,hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o,hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o,可判斷出還原性：

hi＞hbr＞hcl

8．根據電化學原理判斷

①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬

②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.

9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關

①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃hno3>稀hno3

②溫度：公升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下co不能與cuo反應,但加熱時能還原cuo.

③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中fe2+與no3―可共存,但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存.

10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.

當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.

2樓：

首先判斷一種物質是否具有氧化性或是還原性：

凡是化合價達到最**的，只有氧化性，沒有還原性；

凡是化合價達到最低價的，只有還原性，沒有氧化性；

若化合價處於中間，則既有氧化性，又有還原性。

接下來看，氧化還原性在什麼情況下表現：

遇到強氧化劑，只能表現還原性（要麼不發生氧化還原反應）；

遇到強還原劑，只能表現氧化性（要麼不發生氧化還原反應）。