1樓：匿名使用者
1和2兩種觀點都不對。
對於1而言：最**態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態兩個性質都有。例如so2中的s為+4價，是硫元素的中間價態，因此so2既有氧化性又有還原性。
so2 + 2h2s == 3 s + 2h2o該反應體現了so2的氧化性。2 so2 +o2 === 2 so3 該反應提現了so2的還原性。故1錯。
對於2而言：反應 so2 + 2h2s == 3 s + 2h2o在該反應中，單質s既是氧化產物又是還原產物。故2也不正確。
2樓：匿名使用者
1錯,處於中間價態的物質氧化性還原性都有,比如so2和fe2+
2對,氧化產物是還原劑被氧化得到的生成物,當然會有氧化劑被還原所得到的還原產物了.
3樓：
兩個觀點都不對。亞鐵離子既有氧化性，又有還原性。氯化亞銅在酸性條件下發生歧化反應，生成氯化銅和銅。氧化劑與還原劑都是氯化亞銅。
4樓：匿名使用者
兩觀點都錯誤 一種物質既可以有氧化性又可以有還原性 如fe2+ h2o 同樣同一種物質也既可以是還原產物又可以是氧化產物如 2h2+o2=2h2o
5樓：匿名使用者
兩個觀點都不對，像fe2+、so2、h2o2，2中歧化反應類有部分氧化劑就是還原劑h2o2的分解。
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
6樓：
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
還原劑本身具有還原性，被氧化。
擴充套件資料
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷：所含元素化合價公升高的物質為還原劑。
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
7樓：百科夏老師
氧化劑：具有氧化性，在反應中得電子、被還原為還原產物。
還原劑：具有還原性，在反應中失電子、被氧化為氧化產物。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的公升降進行判斷：所含元素化合價公升高的物質為還原劑。
8樓：天枰唉呀
說某個物質具有氧化性或者還原性是對於另乙個物質所說。參比物質不同其表現出來的性質就不同。比如過氧化氫，它與金屬反應就體現出它具有氧化性，但是如果和高錳酸鉀反應就體現出還原性
9樓：
沒有為什麼，物質就是這樣，既有氧化性也有還原性，只是不同物質表現的強弱不同，即表現出氧化或還原性，但它們內在還是具有相反的性質，且在某些反應中會表現出來.
怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
10樓：小艾扉
1． 根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強；價態越低,其還原性越強.如氧化性：
fe3+＞fe2+,s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2． 依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強,氧化性減弱.
②同週期元素,從左向右元素形成的單質還原性減弱,氧化性增強.
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物,氧化性：氧化劑＞氧化產物,還原性：還原劑＞還原產物.
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強,排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強.如：還原性na＞mg＞al,氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強.
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時,要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強.如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2,而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2,故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應,反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應越劇烈還原的還原性越強.如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時,zn放出大量氣泡,fe緩慢放出氣泡,故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強.如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s fes,2fe+3cl2 2fecl3,3fe+2o2 fe3o4,可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強.如：hcl+h2so4(濃)→不反應,hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o,hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o,可判斷出還原性：
hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極,還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電.
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：公升高溫度氧化劑氧化性增強,還原劑還原性也增強.如常溫下co不能與cuo反應,但加熱時能還原cuo.
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性增強,如在中性溶液中fe2+與no3―可共存,但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存.
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時,放出的能量越大或形成的離子穩定性越強,則該原子的氧化性越強,反之越弱；同理,當失去電子也一樣.
11樓：
首先判斷一種物質是否具有氧化性或是還原性：
凡是化合價達到最**的，只有氧化性，沒有還原性；
凡是化合價達到最低價的，只有還原性，沒有氧化性；
若化合價處於中間，則既有氧化性，又有還原性。
接下來看，氧化還原性在什麼情況下表現：
遇到強氧化劑，只能表現還原性（要麼不發生氧化還原反應）；
遇到強還原劑，只能表現氧化性（要麼不發生氧化還原反應）。
如何判斷乙個物質具有氧化性還是還原性
12樓：
看化合價啦!若為於最**則僅有氧化性,最低價就只有還原性,中間價態氧化還原性都有……
13樓：匿名使用者
不是這麼看
s2-離子 一看就具有還原性 他已經是最低的化合價三價鐵離子有氧化性
h+ 離子也具有 氧化性。。 比如鹽酸和某金屬的反應
14樓：霽彤
看元素化合價
如果元素出現最**則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。 還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成so2氣體。
如何判斷某一物質有氧化性還是還原性
15樓：匿名使用者
如果只是判斷是否具有氧化性或還原性，那麼很簡單，看化合價就行了。如果單元素物質處於最**，無法繼續公升高，那麼必然只有氧化性而沒有還原性；如果單元素物質處於最低價，無法繼續降低，那麼必然只有還原性而沒有氧化性。剩餘的物質既有氧化性，又有還原性。
（例如任意超過一種元素組成的化學物質，用電解等手段分解為單元素物質，這個化學變化中同時對自身體現氧化性和還原性。）
但什麼物質容易體現氧化性，什麼物質容易體現還原性，要看這些物質自身以及與其發生氧化還原反應的物質的性質了。比較確定（反例較少）的乙個簡單規律是對於同種元素組成的物質而言，**形態氧化性較強，還原性較弱；低價形態氧化性較弱，還原性較強；例如氧化性fe3+>fe2+，還原性fe2+ ）。==== [原創回答團] 小艾扉 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hcio hcio2... 不是不可能，很多看似無法還原的都能還原其實。難還原的就是氧化鋁和第一，二主族的金屬氧化物。但是其實都可以被還原的。碳是可以的，但是溫度要加到很高甚至金屬氧化物沸點 這就相當於反應不了 的溫度 生成一氧化碳和活潑金屬蒸汽，最好能把這兩個也分開 也可以用鋁置換生成沉氧化鋁沉澱 晶格能大，焓減 用低熔點氧... 兩者都具有，但都不是很強。其中還原性表現在氯失電子上，氧化性表現在氫得電子上。物質得電子的能力體現氧化性，處於 態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。在化學反應中原子 分子或離子失去電子的能力體現為還原性，氯失去電子，所以表現出還原性。物質含有的粒子失電子能力越強...怎麼知道那些物質具有氧化性或者還原性
金屬氧化物都能被還原嗎，金屬具有氧化性還是還原性
濃鹽酸是具有氧化性還是還原性？還是兩者都具有