1樓：快樂小子
1.實驗室製取氨氣：加熱ca（oh）2和氯化銨混合物，2nh4cl + ca(oh)2 =加熱= cacl2 + 2nh3 + 2h2o 。
2.目前在工業生產中，最終淨化方法分為深冷分離法和甲烷化法。co+3h2→ch4+h2o δh=-206.
2kj/mol co2+4h2→ch4+2h2o δh=
3.氨合成 將純淨的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨產品的工序，是整個合成氨生產過程的核心部分。
氨合成反應在較高壓力和催化劑存在的條件下進行，由於反應後氣體中氨含量不高，一般只有10%~20%，故採用未反應氫氮氣迴圈的流程。氨合成反應式如下： n2+3h2→2nh3(g) δh=-92.
4kj/mol
2樓：匿名使用者
工業制氨：n2+2h2≒2nh3 ，此反應需高溫高壓，催化劑； 實驗室制氨：2nh4cl + ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3 + 2h2o ，此反應需加熱； cao+2nh3▪h2o=ca（oh）2+2nh3+h2o
3樓：12345a幫助
實驗裝置 由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架臺，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理 2nh4cl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2nh3 + 2h2o
注意： a. 一般用ca(oh)2，而不用naoh，因naoh鹼性太強，對大試管腐蝕比ca(oh)2強。
b. 選用ca(oh)2時要檢驗消石灰是否變質， 因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c. nh4cl與ca(oh)2質量比5：8為宜，如用 (nh4)2so4代替nh4cl,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a. 試管口（盛固體藥品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體藥品要平鋪試管底部；
c.匯出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣： 用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。 檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來製氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
如何製取氨氣？
4樓：匿名使用者
1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用nh4cl與ca（oh）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。
5樓：保時安氣體檢測儀
工業制法。
工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
n2+3h2⇌2nh3 △rhθ =反應條件為高溫、高壓、催化劑）
一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50mpa，溫度450℃左右。
工業製備流程。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要**於空氣；氫氣主要**於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也**於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。
從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。
1、哈伯法制氨：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g) △rhθ= 反應條件為高溫、高壓、催化劑）
2、天然氣制氨[3]：天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約。
3%（體積），經甲烷化作用除去後，制得氫氮摩爾比為3的純淨氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
3、重質油製氨[3]：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用於重質油氣化，氮用於氨合成原料。
4、煤（焦炭）制氨 ：煤直接氣化(見煤氣化)有常壓固定床間歇氣化、加壓氧－蒸汽連續氣化等多種方法。例如早期的哈伯－博施法合成氨流程，以空氣和蒸汽為氣化劑，在常壓、高溫下與焦炭作用，制得含(co+h2)/n2摩爾比為3.
1～的煤氣，稱為半水煤氣。半水煤氣經洗滌除塵後，去氣櫃，經過一氧化碳變換，並壓縮到一定壓力後，用加壓水洗滌除去二氧化碳，再進一步用壓縮機壓縮後用銅氨液進行洗滌，以除去少量一氧化碳、二氧化碳，然後送去合成氨。
實驗製備。實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備 ：
2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）=加熱= 2nh3↑+ cacl2 + 2h2o
li3n + 3h2o ==3lioh + nh3↑
實驗室快速制得氨氣的方法：用濃氨水和固體naoh反應製備氨氣。
nh3怎麼製取？？
6樓：匿名使用者
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制hno3的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。 4、nh3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 銨鹽的製取 用。
7樓：惲以官飛舟
和nh3生成後又很容易重新結合，應該用固體nh4cl和固體ca(oh)2制氨，收集nh3時要用水或稀鹽酸浸濕作用是減小nh3與空氣對流速度，使收集的nh3較純，還可防止nh3逸散到空氣中。
nh3如何製取？
8樓：資利葉遊緞
實驗室製取nh3的方法是用1摩爾固體ca（oh）2和2摩爾的nh4cl置於試管中（管口朝上）加熱，隨著加熱的時間，反應方程式。
2nh4cl+ca(oh)2
＝2nh3↑+2h2o+cacl2
而利用的是氧化鈣的吸水性，方程式如下：
cao+nh3·h2o=ca(oh)2+nh3↑工業制法如樓上所說，不過條件不是高溫。
n2+3h2==2nh3
低溫高壓，催化劑一般是鐵。
9樓：迮增嶽慎棋
工業上的制法是。
氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下制得的。
怎麼製取氨氣？
10樓：匿名使用者
.工業制法：工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
工業上制氨氣 高溫高壓 n2(g)+3h2(g)==2nh3(g)（可逆反應） 催化劑 △rhθ =2. 實驗室製備：
實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備： △2nh4cl（固態） +ca(oh)2（固態）==2nh3↑+ cacl2 + 2h2o li3n + 3h2o ==lioh + nh3↑ (1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣 因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度公升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。 (2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2 因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。
又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。 (3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花 因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨。 (4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2 因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4 nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3（八氨合氯化鈣） cacl2+8nh3==cacl2·8nh3 (5)實驗室快速制得氨氣的方法 用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)
11樓：匿名使用者
氮氣和氫氣在高溫高壓下反應。
12樓：匿名使用者
強氧化鈣和氯化銨加熱。
13樓：好鬱悶起個名字
實驗室制法：
1.用氮化物製取氨氣。
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：
li3n + 3h2o = 3lioh + nh3↑2.加熱濃氨水。
反應原理：nh3·h2o =△nh3↑+h2o。
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃h2so4和固體cacl2。
工業制法：1.布朗的三塔三廢鍋氨合成圈。
布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.
5%提高到21%以上，減少了迴圈氣量，節省了迴圈壓縮功。合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。
2.伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈。
伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連乙個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的迴圈量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。
製取氨氣的方法
14樓：諾諾百科
常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備。
化學反應方程式：
2nh₄cl（固態） +ca(oh)₂（固態）==2nh₃↑+cacl₂ +2h₂o
li₃n + 3h₂o ==3lioh + nh₃↑還可用濃氨水加固體naoh製備氨氣。
nh₄⁺+oh⁻=nh₃·h₂o
固體銨鹽製取。
反應原理：2nh4cl+ca(oh)2
cacl2+2nh3↑+2h2o
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。
淨化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
可以加強熱NH4CL製取NH3
周忠輝的兄弟 理論上是可以的，但不能把nh4cl放在試管底部加熱，因為hcl和nh3都往上跑，冷卻後又會化合成nh4cl。應該將一根玻璃管傾斜放置，在其中部放上nh4cl固體並加熱，由於nh3的密度比空氣小，hcl的密度比空氣大，nh3會朝上跑，hcl會朝下跑，就可以製得nh3了。具體裝置如圖。誰告...
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