1樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。 那麼n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.
02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n裡面有多少個na，（這裡涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：
如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說n/na就是說n裡面有多少個na，這裡理解了吧， 而1個na是等於1mol的，所以就能求出n裡面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。
1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。
vm=v/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。
） 那麼v/vm就是說v裡面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.
4l就是1mol了， 假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2， 因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.
4哦。） 所以就有2molh2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
2樓：匿名使用者
無法回答你的問題，如果想知道，問具體一定
3樓：匿名使用者
這個問題太寬啦，應該更具體些！
物質的量怎麼算?詳細
4樓：
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：
kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：a）、發光強度（單位：
cd）、溫度（單位：k）、物質的量（單位：mol），它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。
它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²c（碳12）中含有的碳原子數相同。
擴充套件資料
摩爾質量
1mol 近似值為6.02×10²³摩爾質量(m) 單位 g/mol (公式m=m/n)
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）
ρ關係w=（c*m）/（1000*ρ）×100%
拓展：c=（1000·w·ρ）/m
5樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。 那麼n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.
02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n裡面有多少個na，（這裡涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：
如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說n/na就是說n裡面有多少個na，這裡理解了吧， 而1個na是等於1mol的，所以就能求出n裡面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。
1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。
vm=v/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。
） 那麼v/vm就是說v裡面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.
4l就是1mol了， 假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2， 因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.
4哦。） 所以就有2molh2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
6樓：天綁
物質的量濃度計算是高考的重點和熱點，是兩綱要求學生必須掌握的知識點。物質的量濃度計算題型較多。現歸類如下：
一、應用類 1. 概念的直接應用
表示式：
例1. 3.22 g 溶於水，配成500 ml溶液，求 。
解析：根據物質的量濃度概念表示式直接求出 點評:1）根據定義直接計算是基本思想和常見方法，計算時必須找準分子是溶質的物質的量，分母是溶液的體積，不是溶劑的體積。
（2）因強電解質在水中完全電離，離子物質的量濃度還與電離方程式有關，如物質的量濃度為 型強電解質溶液， ， 。弱電解質在水中部分電離，溶液中既存在弱電解質分子又存在離子，物質的量濃度與弱電解質的電離程度有關，一般離子物質的量濃度小於溶質分子物質的量濃度。絕大多數非電解質，如蔗糖、酒精等，溶質分子物質的量濃度通過上述表示式可以直接求出。
2. 規律的間接應用
規律1：密度大於水的溶液，溶液的質量分數越大，密度越大，溶質物質的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。
規律2：同種溶質兩種不同濃度的溶液〔溶質的質量分數分別為 ，混合溶液的密度為 〕。
（1）等質量混合
混合後的質量分數為： ，物質的量濃度為： 。
（2）等體積混合
若 g/ml，如硫酸、硝酸溶液，混合後的質量分數大於 ，物質的量濃度大於 。
若 g/ml，如氨水、乙醇溶液，混合後的質量分數小於 ，物質的量濃度小於 。
例2. 3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合物的密度為 ，則混合物的物質的量濃度為（ ）
a. 等於 b. 小於
c. 大於 d. 無法確定
解析：硫酸溶液密度大於水，且是等體積混合，直接應用規律（2），得出混合物的物質的量濃度：c（混）＞ ，選c。
點評：應用規律時必須注意前提條件、隱含條件及使用範圍，要理解規律的實質和內涵，不可生搬硬套。
二、換算類
1. 與質量分數之間的換算
關係式： 為溶液的密度（g/ml），ω為溶質的質量分數。 例2.
已知某鹽酸溶液中hcl的質量分數為36.5%，溶液的密度為1.19 g/ml，求此溶液的物質的量濃度？
解析：直接利用物質的量濃度與質量分數的換算關係式，代入資料後解得： 點評：
（1）物質的量濃度常用單位是mol/l，如果溶液密度的單位是g/l，此時換算公式應為： 2）該求解過程與溶液的體積無關。
例3. 的溶解度很小，25℃時為0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入6.24 g 固體，加200**，充分溶解後，所得飽和溶液的體積仍為200ml，計算溶液中 。
（2）若在上述燒杯中加入50 ml 0.0268 mol/l的 溶液，充分攪拌後，則溶液中 是多少？
解析：（1）由於 的溶解度較小，溶液的質量即為水的質量，溶液的密度約為水的密度，根據關係式，點評：（1）該換算公式應用的前提必須是飽和溶液。
（2）對於溶解度較小的飽和溶液，該換算公式可進一步簡化為 （例3可用該簡化公式計算）。
三、稀釋（或濃縮）類
1. 直接稀釋（或濃縮）
關係式：c（濃）×v（濃）＝c（稀）×v（稀）
例4. 18.4 mol/l的濃硫酸10 ml，加水稀釋到50ml，求稀釋後硫酸物質的量濃度？
點評：溶液稀釋或濃縮前後，溶質的質量、物質的量保持不變。
2. 按體積比稀釋
關係式： ，是原溶液的密度，ω質量分數， （混）（g/ml）是混合溶液的密度。a:b是該溶液與水的體積比。
例5. 1：4的硫酸（98%，密度為1.84g/ml）的密度 g/ml，求稀釋後 。
解析：直接應用關係式，代入資料後解得：
點評：按一定的體積比稀釋，與體積大小無關。
四、混合類
2. 不同溶質之間不反應的物質混合
關係式 是混合前物質的量濃度， 是混合後物質的量濃度。
例7. 10 ml 1 mol/l 與10 ml 1 mol/l hcl均勻混合後，求混合後 、 ？（設混合後體積是各部分溶液體積之和）
點評：不同溶質之間不反應的物質混合相當於原溶液中的溶質加水稀釋，可用稀釋關係式直接求解。若不同溶質某種成分（離子）相同時，該成分物質的量濃度不能按上述關係式計算，如例7中 的計算。
3. 溶質之間相互反應的物質混合
關係式：c（過量的溶質）
例8. 向20 ml 2 mol/l 溶液中加入10 ml 1 mol/l 溶液，充分反應後，求混合後溶液中 ？（設混合後總體積是各部分溶液體積之和）
點評：（1）先考慮兩溶質之間的反應，然後依化學方程式計算生成物、剩餘反應物的物質的量以及反應後溶液的體積，再按照上述關係式計算溶液中各溶質的物質的量濃度。
2）反應完全的溶質物質的量濃度很小，近似為0。
五、溶解類
關係式： ， （混）為混合溶液的密度（g/ml），v（g）是標準狀況下氣體體積（l）。
（2）確定溶質時要注意與水發生的化學變化，如；有些氣體與水會發生化學反應，如因而溶質也隨著變化，而有些氣體，既使與水反應，溶質仍視為自身，如 溶於水後，溶質仍為 ，不是 。
可見，物質的量濃度計算關鍵是：（1）分析該溶液的“形成”過程；（2）正確判斷溶液中溶質是“誰”；（3）能夠準確計算出溶液的體積。抓住了關鍵，靈活的應用以上關係式，無論題型如何變化，都能準確快捷的解題。
對不起哈，有點亂，希望對你有幫助o(∩_∩)o哈哈~
化學怎麼求物質的量，化學中物質的量怎麼求
關於物質的量的六類計算技巧 一 求物質的量的計算 求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑 1.化學方程式中各物質的係數比等於其物質的量之比。2.n 3.n 4.n 氣體 5.n 氣體 6.n 氣體1 n 氣體2 7.n 溶質 c mol l v 溶液 l 8.n 可燃物 ...
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山口壇斜 假定 a b c d e f g 1 供電量 考核指標 實際完成 指標差 單價 節電量 節能獎金 2 500000 1.5 3.60 2.10 0.65 10500 3 99550 5.50 3.90 1.60 0.7 1593 g列輸入公式 if abs d2 0.5 0,if abs ...