1樓：湖南銀光
單位物質的量的氣體所佔的體積為氣體摩爾體積摩爾體積一般只有氣體摩爾體積，因為物質在固態、液態時的體積與分子本身大小有關，而分子大小是不一樣的，所以單位物質的量的固體或液體所佔的體積是不一樣的，根本沒有掌握的必要。
氣體的體積主要決定於氣體分子間的距離，與分子大小關係不大（分子距離一般是分子大小的十倍），而分子間的距離與溫度和壓強有關。
溫度越高，壓強越小，氣體分子間距越大
溫度越低，壓強越高，氣體分子間距越小
氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,可以說氣體摩爾體積的數值決定於氣體所處的溫度和壓強.
如標準狀況下,氣體摩爾體積是22.4mol/l25度,101kpa時,氣體摩爾體積是24.5mol/l
2樓：匿名使用者
(1)同種物質的摩爾體積：氣態 〉液態 〉固態（2）液態，固態物質摩爾體積與溫度和壓強
關係不大。
（3）氣體分子間距與溫度和壓強有關。
溫度越高，壓強越小，氣體分子間距越大
溫度越低，壓強越高，氣體分子間距越小
（4）標準狀況下,氣體摩爾體積約是22.4mol/l
高中化學摩爾關係的具體解釋，要簡便易懂，最好是**，要全解！
3樓：匿名使用者
標準狀況（stp）62616964757a686964616fe78988e69d83313333326137350℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4公升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是l/ mol（公升/摩爾） ，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
定義：一單位物質的量（1mol）的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積 。
使用時應注意：
①必須是標準狀況(0℃，101kpa）。在高中化學學習中取22.4l/mol。
②「任何理想氣體」既包括純淨物又包括氣體混合物。
③22.4陞是個近似數值。
④單位是l/mol，而不是l。
⑤決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；影響因素是溫度，壓強。
⑥在標準狀況下，1mol h2o的體積也不是22.4l。因為，標準狀況下的h2o是冰水混合物，不是氣體。
⑦氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
⑧標況下，1mol的任何氣體的體積是22.4l，但22.4l的氣體不一定是1mol
單位物質的量的理想氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101kpa時氣體摩爾體積為24.5l/mol。
定義：在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
公式：n=m/m=n/na=v/vm
編輯本段解釋體積與物質粒子的關係
（1）總結規律：①相同條件下，相同物質的量的不同物質所佔的體積：固體《液體《氣體[水除外]。②相同條件下，相同物質的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等。
（2）決定物質體積大小的因素：①物質粒子數的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小。
（3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質的量（粒子數）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。
（4）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。
當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是乙個定值，故粒子數一定時，其體積是一定值。
對在標準狀況下
1mol任何氣體所佔的體積都約是22.4l的理解
（1）標準狀況：指0℃、1.01×10^5pa的狀態。
溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，其值不一定就是「22.4l」.。
但若同時增大壓強，公升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為22.4公升。
（2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4l，也可能不為22.4l。如在室溫（20℃，乙個大氣壓）的情況下氣體的體積是24l。
（3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定於分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4l/mol.
（4）此概念應注意：①氣態物質；②物質的量為1mol；③氣體狀態為0℃和1.01×10^5pa（標準狀況）；④22.4l體積是近似值；⑤vm的單位為l/mol和m^3/mol。
（5）適用物件：純淨氣體與混合氣體均可。
本節是歷屆高考的熱點，對於氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律、推論的多方位多角度考查，注意相關計算、換算。題型以選擇題為主。
阿伏加德羅定律
同溫同壓**積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以匯出同溫同壓下不同氣體間的關係：
（1）同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。 v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 m1/m2=ρ1/ρ2
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1/m2=m1/m2
（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。 v1/v2=m2/m1
此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。(可參考理想氣體狀態方程理解：pv=nrt 其中p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是蒲朗克常數，t是熱力學溫度)
氣體摩爾體積的應用
標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。
同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：
（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：
（2）由相對密度求氣體的相對分子質量； .
（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數
（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式
（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算
（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
編輯本段定律推論簡介
阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出（ ，壓強、體積、絕對溫度、物質的量、氣體常數、密度）。由定律可匯出：「一連比、三正比、三反比」的規律。
一連比1．「一連比」：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量（相對分子質量）之比，等於密度比。
三正比2．「三正比」
（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相對分子質量）之比。
三反比3．「三反比」
（1）同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
（2）同溫同分子數（或等物質的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。
（3）同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
編輯本段其他資訊
固液的分子間的間隔很小，體積的大小是靠分子的數量來決定的。氣體不一樣，分子間的間隔很大，體積是靠每乙個分子所佔的空間大小來決定的，這一空間遠遠大於單個分子的大小所以分子的大小，可以不計。
又因為每個分子所佔的空間大小近乎相同，所以就有了氣體摩爾體積的概念但液體和固體就沒有了。
4樓：_熱心網友飄過
這篇裡覆面有很詳細的說制
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為什麼氣體有摩爾體積
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跪求氣體摩爾體積測定的方法，求測氣體摩爾體積的試驗的複習資料
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