1樓：湖南銀光
1.在標準狀況下，n ml某氣體的質量為m g，則氣體的式量為？（氣體摩爾體積22.4l/mol）
氣體的物質的量為n/22400
氣體的式量:m/n/22400== 22400m/n
2.什麼是氣體的式量？
氣體的式量就是氣體的相對分子質量,數值上等於氣體的摩爾質量(單位為克/mol)
3.在標準狀況下，將1克氦氣，7克一氧化碳和4克氧氣混合，該混合氣體的體積約為？（過程，謝謝）
n(總)=1g/4g•mol^—1+7g/28g•mol^—1+4g/32g•mol^—1=0.625mol
v(總)=0.625mol×22.4l/mol=14l
4.在標準狀況下，某氣體的密度是1.96g/l，則它的摩爾質量是？該氣體在相同溫度和壓強下相對空氣的密度是？（過程謝謝）
m==1.96*22.4==43.904==44
相對密度==44/29==1.517(空氣的平均摩爾質量是29)
2樓：下善若葵
1:m=m÷n
n=v÷vm=0.001n÷22.4
m=m÷0.001n×22.4=0.0224nmr=0.0224n
2:氣體是式量就是氣體的相對分子（原子）質量，符號為 mrmr 的數量與 m 相同
3:v(總)=n*vm=m/m * vm=(1+7+4)/(a+28+32) * 22.4=266.8/(a+50)
(注：a是he的相對原子質量，我忘了)
4：m=m/n
設氣體的質量為m=1.96g,
v=m/p=1 l
n=v/vm=1/22.4 (mol)
m=m/n=1.96/(1/22.4)=43.904≈44mr=44
3樓：絕代庸醫
1.先求出氣體的摩爾數：n*0.001/22.4
再由質量的公式m=n*m 得 m=m/n=m*22.4/(n*0.001) 克每摩爾
2.式量簡單來說就是氣體的分子量，或者說是摩爾質量，比如空氣的平均式量為29.氫氣為2，氧氣為32.等等
3.這題看是怎麼樣的條件咯，從大學的化學來說涉及到乙個氣體反映平衡常數，需要查表，但好像高中的沒有涉及到這麼深的。我忘記高中是怎麼樣的，簡單的話，就是一氧化碳和氧氣反應，生成二氧化碳，計算看看是一氧化碳剩餘還是氧氣剩餘，再算出二氧化碳的摩爾數，利用標準狀態下，氣體為22.
4l/mol,從而求出體積。另外，氦氣不反應直接換算成體積。
4.首先你要知道在標準狀態下，無論是什麼氣體，都是22.4l/mol.所以摩爾質量為：22.4l/mol*1.96g/l=43.904g/mol
空氣的摩爾質量為29g/mol,所以密度為：29/22.4
以上僅供參考，你自己再問一下老師對照一下。。希望對你有所幫助
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