1樓：夢的時間
【答案】（1）將fe2+氧化成fe3+，便於生成fe(oh)3沉澱而與cu2+分離；（2分）（2）c（2分）
（3）cuo[cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以]（2分）
（4）不能 加鹼使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱（2分）（5）不能 應在hcl或socl2等混合液氣流中加熱蒸發結晶（2分）（6）碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉澱（3分）【解析】
試題分析：（1）fe2+沉澱為氫氧化物時所需ph與cu2+的沉澱的ph相同，也就是說，fe2+沉澱的同時，cu2+也會沉澱，無法將兩者分離開，根據題幹提供資訊可知fe3+沉澱所需的ph較小，所以應先將fe2+氧化為fe3+後再將其除去，故答案為：將fe2+氧化為fe3+，便於生成沉澱而與cu2+分離；（2）根據框圖，加入氧化劑x可把fe2+氧化為fe3+，而沒有增加新雜質，所以x為h2o2，故答案為：
c；（3）結合題示，調節ph3.2～4.7，使fe3+全部沉澱，同樣不引進新雜質，所以y最好為cuo或cu(oh)2或cuco3，故答案為：
cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3；（4）如果直接加入鹼，會使使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱，二者不能分離。（5）cucl2屬於強酸弱鹼鹽，加熱蒸發時促進其水解（hcl易揮發），所以應在hcl或socl2等混合液氣氛中採用加熱蒸發結晶的方法，以得到cucl2?2h2o的晶體，故答案為：
不能；應在hcl或socl2等混合液氣流中加熱蒸發結晶．（6）溶液顯酸性，加入碳酸鈣，酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳氣體，同時溶液的ph升高，產生氫氧化鐵紅褐色沉澱。
考點：難溶電解質的溶解平衡，物質的分離，鹽類水解的應用。
2樓：猴謫匚
根據流程圖，氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節ph可以將鐵離子沉澱，得到氯化銅的水溶液，然後再酸性環境下蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、乾燥即可得到氯化銅晶體，
（1）根據實驗目的，加入氧化劑的目的是將fe2+氧化成fe3+，便於生成fe（oh）3沉澱而與cu2+分離，故答案為：將fe2+氧化成fe3+，便於生成fe（oh）3沉澱而與cu2+分離；
（2）k2cr2o7、naclo、h2o2、kmno4都具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，但是k2cr2o7、naclo、kmno4能引進新的雜質離子，雙氧水是綠色氧化劑，得到的還原產物是水，不會引進雜質離子，故答案為：c；
（3）中和溶液的酸性，調節ph，將鐵離子沉澱，銅離子不沉澱，可以加入cuo[cu（oh）2、cuco3、cu2（oh）2co3也可以]，故答案為：cuo[cu（oh）2、cuco3、cu2（oh）2co3也可以]；
（4）鐵離子和銅離子都能和鹼之間反應得到沉澱，若不用物質y，而是直接用鹼能不能達到目的，故答案為：不能，加鹼使fe3+沉澱的同時也能使cu2+沉澱；
（5）銅離子水解溶液顯示酸性，加熱蒸乾硫酸銅溶液得到的是氫氧化銅，為防止水解，應該在hcl氣流中蒸乾，故答案為：不能；應在hcl氣流中加熱蒸發結晶；
（6）氯化鐵和氯化銅的混合液顯示酸性，若向溶液中加入碳酸鈣，碳酸鈣溶解，產生二氧化碳氣泡，溶液的酸性減弱，鐵離子會形成沉澱，故答案為：碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉澱．
如何學好化學？
3樓：我家有無花果
一、理解雙基，掌握化學用語
所謂雙基即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只侷限於熟記，要善於抓住其中的關鍵字、詞，準確無誤地去理解。
二、立足結構，瞭解物質性質
化學研究的物件是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。
4樓：小痘痘
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程式一般分三步：
1．全面看 全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2．抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反覆琢磨。
3．理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。
總之，看書的程式可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、注意化學的學習方法
學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發智力、培養能力的途徑與策略。
a、針對化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：
在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的“
一、二、三”
1．實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。
2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3．在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
b、針對化學用語的學習
（一）化學用語是學習化學的工具 化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯絡實驗現象寫好記好化學方程式
三、抓住規律，學會聯想，簡化記憶
化學，相對於數學.物理來說，偏重記憶的東西較多，“反常”的知識多一些，規律性似科不是很強。如何把貌似零亂的知識系統起來，簡化記憶，這是學好化學必須解決的問題。
5樓：搞笑聯盟大作戰
從你的描述來看，我是學化學出身的，對於怎麼學好化學這門課我是最有發言權的。
如果你是剛學化學，我建議你把化學當成文科來看待，對於很多要記憶的東西一定要記住啊，這是前提。
另外對於一些比較有計算性的東西，建議你多做專項訓練，並且要多做題目。
6樓：呂孝貿衣
物理和化學都屬於理科，看似差不多，其實學習方法很不同。如果你條件允許的話可以使用一些教輔工具,比如說vcm**實驗,
可以有效地把你要掌握的知識通過**實驗做出來，讓學生做到學習，應用，複習一體化。
化學是理科裡偏文的一門學科，所以需要你多讀書多看多背，比如一種物質的物理和化學性質，看似簡單但是隨便提出一種，你能馬上說出它所有的性質嗎？複雜的題目，都是圍繞書上的基本性質來的。還有化學式，一定要背熟，越熟越好。
然後才有舉一反三的基礎！！
至於物理，遇到問題多想，不要武斷，想法要全面，必要時畫力學分析圖。像守恆一類的系統問題，根據定理。逐一確認符合條件，缺一不可！！否則一步錯了，後面的功夫就白費了。
其次的話要有一定的理解能力，不是光光認真聽老師講課就可以學好的，要經過大腦思考，老師講過的是老師的，講完了自己再想一遍才是自己的，才能記得牢。學習要靠主動，這是老師經常說的。但是如果短期之內要考試了，這時候就要簡單地把書看一次，在這看的過程中，必須得找出一些關鍵的知識點，這是最重要的，如是不是的話你這書就白看了，次要的話就把那些簡單的一些實驗搞懂，這裡是要簡單的搞懂，至於那些複雜的話就不需要了，因為那樣要花費你很多的時間，這時候已經來不及了，其次的話你要把你找出來的關鍵識知點搞懂，這就差不多了。
7樓：百里春其碧
化學是一門偏文的理科，重在記憶，如化學方程式，某種元素的所有價態，元素週期表中一些重要主族元素的分佈，某些物質的物理化學性質，有機物的一些官能團的特殊性質等等，要想學好這些首先肯定是多記多背，多總結，多做題，練習很重要。
高中的化學方程式的掌握，不是背得愈多愈好，而是將它們分類，撐握每一類的反應原理，由表及裡、由淺入深、由個別推移到一般，我這裡把它們歸類如下：（一）無機方面有（1）四大基本反應：化合、分解、置換、複分解（2）氧化-還原反應：
分子間的氧化-還原、分子內的氧化-還原、歧化反應、歸終反應，例如，鋅和稀鹽酸反應、加熱氯酸鉀製氧氣、通氯氣於氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應（按上面分類對應一個例子）（3）離子反應：離子與離子之間的反應，凡酸、鹼、鹽之間進行的複分解反應，一定要服從複分解進行到底的條件。離子和分子之間的反應；例如氯氣和碘離子之間的反應，硫化物和酸、鹼、鹽之間的反應。
離子和電子之間的反應，例如氫氧根離子在陽極失去電子。水溶液中的電解反應，例於電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應。
（4）鹽類的水解反應：強酸弱鹼鹽的水解、強鹼弱酸鹽的水解、弱酸弱鹼鹽的水解、雙水解反應等（5）可逆反應，及可逆平衡的移動（6）放熱反應和吸熱反應。（二）有機反應有（1）取代、加成、有機氧化還原、分子內脫水、分子間脫水、聚合（加聚、縮聚）、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫乾餾、水化等等。
必須掌握每一種反應的原理、每一種物質的特性、每一種反應的條件、各種反應互相對此，研究它們之間的必然規律，我想你是能夠學好化學的，祝福你成功！
鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題 （1）FeCl3常用於印刷銅電路板，寫
舊人舊城丶稫 1 氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式2fe3 cu 2fe2 cu2 故答案為 2fe3 cu 2 fe2 cu2 2 加入過量的naoh，al3 轉化為偏鋁酸根，mg2 fe2 cu2 轉化為氫氧化物沉澱，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂 氧化鎂 氧化鐵，...
單質和化合物的區別，化合物和單質的區別
只要含一種元素的就是單質，含有兩種及以上的就是化合物 單質由同種元素組成的純淨物。同一種元素可以形成幾種不同單質，如磷元素可以形成白磷 紅磷 黑磷三種單質 碳元素可以形成金剛石 石墨兩種單質。由同種元素組成的不同單質互稱 同素異形體 化合物 由不同種元素組成的純淨物。如水h2o，高錳酸鉀kmno4 ...
14分 鐵 鋁 銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請
興運鴻 14分 1 fe2 fe3 h 2 b c 3 過濾 1分 洗滌 1分 4feco3 o2 4 250 ml容量瓶 b 0.975 其餘均為2分 1 磁性的固體y應該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應後，溶液中的陽離子分別是fe2 fe3 h 2 氫氧化鈉是過量的，因此得不到氫氧化鋁沉澱。又因...