1樓：周忠輝的兄弟
因為mgcl2和nacl屬於不同的晶型，就是說晶體中陰陽離子的排列方式是不一樣的。氯化鈉的晶體排得相對穩定，晶格能比較大，所以nacl的熔點比較高。離子鍵一般不用“鍵能”這個說法，因為任何一個陽離子都和指定的某個陰離子形成離子鍵，只是離得遠的作用較小而已，“鍵能”難以定義。
比較離子晶體熔點不能簡單看離子半徑和電荷，晶格能才是本質的。
2樓：匿名使用者
離子鍵的強弱不是比較所帶電荷量的大小，而是比較形成離子化合物的元素之間得失電子能力的大小。
就拿mgcl2和nacl來做比較，因為鎂的金屬性不如鈉的強，所以在陰離子相同的情況下，鈉離子所形成的離子鍵就要比鎂的更牢固。
所謂分子鍵，離子鍵並沒有絕對的分界，就是因為電子雲偏移程度不同，所以區分開來，相比較來言，鈉離子的失電子能力就更強，電子雲就更偏向陰離子一邊
為什麼nacl比mgcl2的離子鍵強
3樓：濰坊家教論壇
你好像搞錯了吧，應該是氯化鎂的離子鍵更強！離子鍵強弱由兩點決定；1.；離子半徑。鎂離子小於鈉離子，2，帶電荷數，鎂是兩個電荷，鈉是一個。所以，氯化鎂的離子鍵要強
4樓：匿名使用者
應該是mgcl2的比nacl的強吧
na+半徑大於mg2+.電荷數又小於mg2+。
為什麼mgcl2的離子鍵強度比nacl小按照
5樓：教授王
mg2+離子半徑小，電荷多，致使cl-離子產生了更大的變形。
6樓：
離子鍵強弱
①離子半徑越小，越強
②離子所帶電核越多，越強
cl⁻相同，mg²⁺比na⁺半徑小且帶電核多，∴這樣
為什麼mgcl2的離子鍵強度比nacl小
7樓：wuxingui悟心鬼
鎂最外層電子數為2
所以na還原性》mg也就是na金屬性》mg
mgcl2的離子鍵強度比nacl小 這個毋庸置疑
but從理論上講：
一般來說，在其他條件相同的情況下，離子半徑越小，離子化合物的熔點就越高。
陰、陽離子所帶的電荷越多，離子化合物的熔點就越高；
照此理論分析，mg2+帶兩個正電荷，而na+只帶一個正電荷，並且前者的半徑小於後者的半徑，應該是mgcl2的熔點高於nacl的熔點
而事實是：氯化鈉熔點為801度，而氯化鎂熔點為714度
因為：當兩個原子電負性差值約為1.7時，兩種不同元素的原子形成的化學鍵中，單鍵的離子性和共價性各佔50%。
如果電負性差值大於1.7時，離子性百分數大於50%，則兩原子之間主要形成離子鍵。當兩不同原子的電負性差值小於1.
7時，它們之間主要是形成共價鍵，
我們平時把這種物質叫做共價化合物，其對應晶體的熔點在四類晶體中是最低的。
這個就是從鍵的成分上分析。
nacl中電負性差值是2.1，離子性百分數在63~70%之間，而mgcl2中電負性差值是1.8，離子性百分數只有55%，共價性佔了45%，所以熔點低
如果只用離子鍵的強度來判斷的話，我也可以說alcl3的熔點比nacl、mgcl2都要高，但眾所周知，alcl3是分子晶體。
真實的應是這樣：
可以這樣說，從nacl到alcl3，離子鍵逐漸向共價鍵轉化，因此mgcl2的共價性比nacl更強，熔點也就比nacl低。
8樓：qs阿森納
不求甚解，善莫大焉！
從離子鍵的強度來理解,應該是mgcl2的熔點高於nacl,但實際上不是這樣.為什麼?
9樓：匿名使用者
氯化鈉離子中鈉離子
半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔費點高.
nacl和mgcl2晶體；nacl和nabr晶體的熔沸點怎麼比較
10樓：匿名使用者
就是離子
鍵，由bai離子半徑和du核電荷數zhi決定，比較熔沸點的大小就dao是比內較陰陽離子之間
容的相互作用力的大小。所帶電荷數是指對應離子（陰離子或陽離子，不是總和）的電荷數，因為陰陽離子之間的相互作用力是通過各自顯現的電荷數來決定的，可參考庫侖定律。如氯化鈉，鈉離子和氯離子所帶電荷數均為1。
通過比較半徑大小來比較離子晶體熔沸點的方法，一般是在所帶離子電荷數相同的前提下用到，即比如同一主族的陽離子（或陰離子），對應陰離子(或陽離子）相同時，半徑越大，陰陽離子間的相互作用力越弱，熔沸點越低。至於不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離子化合物，一般不能通過比較離子半徑來比較熔沸點。
11樓：匿名使用者
是nacl比mgcl2 gao
熔沸點的到底順序：mgo>mgcl2>nacl>cscl
12樓：匿名使用者
解釋是對的，即判斷離子鍵的強弱，但是必須加上一個前提，結內構相似。
所以這容個順序，經常在高中習題出現，可以姑且這麼解釋。
但是其中，mgcl2與nacl實際上是nacl的熔沸點更高一些，就是因為它們的晶體結構並不一樣，所以不能簡單這麼比較。
所以這個順序中晶體結構相似的是mgo、nacl、cscl，熔沸點逐漸降低。
13樓：鳴雛藍道
可以這麼理解：覆電荷密度制=電荷/體積
電荷密度越高，離子間的吸引力越強（類似的例子比如磁鐵的磁性越強，之間吸引力越強）
mgo>mgcl2>nacl>cscl
先說mgo>mgcl2
mg2+一樣，差別在於o2- 電荷為2，體積雖然大於cl-。但總體電荷密度大些。mgo離子鍵》mgcl2離子鍵
nacl>cscl
cl-一樣。cs+的體積比na+大太多了。電荷一樣。所以nacl離子鍵》cscl離子鍵。所以nacl>cscl
（mgo>mgcl2）>（nacl>cscl）
mg的電荷數和體積都比na+和cs+要打，而且體積比他們小。電荷密度高。吸引力強。所以熔沸點高。
（那啥~氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低 。這個貌似大學或者a-level課程裡面才會提到。國內高中還是按mgcl2>nacl）
還有啥不會的直接說~
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