1樓：櫪█重量
範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力 與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
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範德華力 一 範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力。 二 範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或範德華力。
分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。
誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小.
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。 三 在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱範德華引力或範氏力。
它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。偶極矩越大，取向力越大。
②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。③非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。
這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。
範德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用範圍在幾百個皮米之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。 postscript:
化學鍵的結合能一般在 1.0kj/mol 數量級, 而分子間力的能量只有幾個 kj/mol. 1.
取向力 極性分子之間靠永久偶極－永久偶極作用稱為取向力.僅存在於極性分子之間. 相同元素兩原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。
極性鍵中，共用的電子對偏向電負性大的原子，因此電負性大的原子帶部分負電荷(δ-)，而電負性小的原子則帶部分正電荷(δ+)。電負性差異越大，鍵的極性將越大。多原子分子的極性除了與各鍵的極性有關外，還決定於分子空間構型。
若分子對稱性很高，使各鍵極性相互抵消，則分子將無極性。如c—o是極性鍵，但co2是直線型對稱分子，兩鍵極性相消是非極性分子。h2o中h—o是極性鍵，它是v型結構，鍵的極性不能抵消，因而h2o分子有極性，是極性分子。
極性分子可視作偶極子，其極性用偶極矩μ=qd來衡量，即正或負電荷電量(q)與電荷中心間距d的乘積。μ一般在10-30c·m數量級。μ=0的分子為非極性分子，μ越大，分子極性越大。
測定分子偶極矩是確定分子結構的一種實驗方法。德拜(p．j．w debye，荷)因創立此方法而榮獲2023年諾貝爾化學獎。 極性分子相互靠近時，因分子的固有偶極之間同極相斥異極相吸，使分子在空間按一定取向排列，使體系處於更穩定狀態。
這種固有的偶極間的作用力為取向力，其實質是靜電力。 2. 誘導力 誘導偶極與永久偶極作用稱為誘導力.
極性分子作用為電場, 使非極性分子產生誘導偶極或使極性分子的偶極增大(也產生誘導偶極), 這時誘導偶極與永久偶極之間形成誘導力, 因此誘導力存在於極性分子與非極性分子之間, 也存在於極性分子與極性分子之間. 在極性分子和非極性分子之間，由於極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響，使非極性分子電子雲變形(即電子雲被吸向極性分子偶極的正電的一極)，結果使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，本來非極性分子中的正、負電荷重心是重合的，相對位移後就不再重合，使非極性分子產生了偶極。這種電荷重心的相對位移叫做“變形”，因變形而產生的偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。
誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。 同樣，在極性分子和極性分子之間，除了取向力外，由於極性分子的相互影響，每個分子也會發生變形，產生誘導偶極。其結果使分子的偶極矩增大，既具有取向力又具有誘導力。
在陽離子和陰離子之間也會出現誘導力 3、色散力 瞬間偶極－瞬間偶極之間有色散力. 由於分子中電子和原子核不停地運動，非極性分子的電子雲的分佈呈現有漲有落的狀態，從而使它與原子核之間出現瞬時相對位移，產生了瞬時偶極，分子也因而發生變形。分子中電子數愈多、原子數愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。
瞬時偶極可使其相鄰的另一非極性分子產生瞬時誘導偶極，且兩個瞬時偶極總採取異極相鄰狀態，這種隨時產生的分子瞬時偶極間的作用力為色散力(因其作用能表示式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時偶極存在暫短，但異極相鄰狀態卻此起彼伏，不斷重複，因此分子間始終存在著色散力。無疑，色散力不僅存在於非極性分子間，也存在於極性分子間以及極性與非極性分子間。
色散力存在於一切分子之間。色散力與分子的變形性有關，變形性越強越易被極化，色散力也越強。稀有氣體分子間並不生成化學鍵，但當它們相互接近時，可以液化並放出能量，就是色散力存在的證明。
四. 由於各種分子均有瞬間偶極, 故色散力存在於極性分子－極性分子、極性分子－非極性分子及非極性分子－非極性分子之間. 色散力不僅存在廣泛, 而且在分子間力中, 色散力經常是重要的.
觀察下面資料: kj/mol 取向力 誘導力 色散力 ar 0 0 8.49 hcl 3.
305 1.104 16.82 取向力、誘導力和色散力統稱範德華力, 它具有以下的共性:
1) 永遠存在於分子之間; 2) 力的作用很小; 3) 無方向性和飽和性; 4) 是近程力， 5) 經常是色散力為主. he ne ar kr xe 從左到右原子半徑(分子半徑)依次增大, 變形性增大, 色散力增強, 分子間結合力增大, 故 b.p.
依次增高. 可見, 範德華力的大小與物質的 m.p.
、b.p. 等物理性質有密切聯絡.
氫鍵是一種特殊的范德瓦耳斯力。 [編輯本段]新的觀點 有新的觀點認為除以上三種範德華力以外，分子之間還存在另一種作用力。這是用 能自由旋轉的電荷群之間的吸引力 來解釋的。
極性分子與非極性分子之間的任何一種組合都存在這種作用力。詳情請參閱文後的參考資料連結。
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