1樓：同素芹鄂丁
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
2樓：烏孫同書庚婷
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
3樓：奕蕾巴娟
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph公升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
4樓：畢興於卯
加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等物質比較好，不引入新雜質，但降低了氫離子濃度，使三價鐵離子變為氫氧化鐵沉澱。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子？
5樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除
1、氫氧化鐵的溶度積常數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
如何除去硫酸銅酸性溶液中的鐵離子？加氫氧化銅可以麼？
6樓：匿名使用者
加氧化銅（或氫氧化銅等，不能引入新雜質）調節ph約等於4，（不能超過4否則銅也會沉澱。）
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
絕對不溶的物質是不存在的，氫氧化銅雖然難溶，但多少會溶解一些的，而且fe oh 和cu oh 都是電解質，溶解的那一點點也會電離！不知道你知不知道溶度積，總之那個複雜的東西我也懶得講，反正算出來ph 2.7時，fe oh 開始沉澱，ph 3.7時，fe oh 完全沉澱，ph 5.2時cu oh 開始...
如何消除硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵，硫酸銅溶液中含有的硫酸亞鐵如何除去
1 因為影響銅沉澱的是亞鐵離子 fe2 將亞鐵離子用配體絡合掉形成亞鐵的絡合物分子就可以明顯減輕這種影響，你可以選用絡合劑將亞鐵離子絡合固化，從而降低其對銅的影響。最好的絡合劑應該就是cn 離子了，不過氰化物是限制品，劇毒，所以這一方法基本不可行。也可以用scn 離子作為替代，無毒，也可以買到。其實...
在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的pH要
而這時氫氧化銅還沒有沉澱.7。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3 根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3 沉澱完全 殘留fe3 濃度小於1x10 5mol l 的ph 3 這是和沉澱ph範圍有關.ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱 氫氧化鐵 蒸發前ph調到1 2是為了抑制銅離子...