1樓：匿名使用者
絕對不溶的物質是不存在的，氫氧化銅雖然難溶，但多少會溶解一些的，而且fe(oh)₃和cu(oh)₂都是電解質，溶解的那一點點也會電離！
不知道你知不知道溶度積，總之那個複雜的東西我也懶得講，反正算出來ph=2.7時，fe(oh)₃開始沉澱，ph=3.7時，fe(oh)₃完全沉澱，ph=5.
2時cu(oh)₂開始沉澱，ph=6.4時，cu(oh)₂完全沉澱！
如果溶液中，既有鐵離子，又有銅離子，則加入一些cu(oh)₂，儘管氫氧化銅是難溶物，但是溶解的那一點點會讓鐵離子轉化為更難溶的fe(oh)₃，因為氫氧根被鐵離子帶走了，溶液中氫氧根的濃度就下降了，所以氫氧化銅就會繼續溶解，然後再產生氫氧化鐵沉澱，然後再溶解，直到鐵離子完全沉澱或氫氧化銅溶解完，理論上，常溫時，可以讓鐵離子的濃度降到8.7×10^(-6)左右！
2樓：匿名使用者
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
3樓：匿名使用者
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
4樓：匿名使用者
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
5樓：匿名使用者
為了除去鐵離子 只有讓它以沉澱的方式析出 加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅 目的是為了生成氫氧化三鐵白色沉澱
6樓：無名小野人
氫氧化銅提供氫氧根 調節ph到3-5是為了是鐵離子水解最徹底形成氫氧化鐵沉澱
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
7樓：同素芹鄂丁
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
8樓：烏孫同書庚婷
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
9樓：奕蕾巴娟
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
10樓：畢興於卯
加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等物質比較好，不引入新雜質，但降低了氫離子濃度，使三價鐵離子變為氫氧化鐵沉澱。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子？
11樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除
1、氫氧化鐵的溶度積常數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
為什麼調節ph至3~4能除去硫酸銅溶液中的鐵離子 20
12樓：匿名使用者
答案：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除內
1、氫氧化鐵的溶度積常容數為：1.1×10^-36
氫氧化銅的溶度積常數為：2.2×10^-20
2、計算：通常認為某離子在溶液的濃度小於或等於10^-5mol/l則被除盡
(1)當fe3+被除盡時[c(oh－)]^3＝1.1×10^-36/10^-5mol/l，則c(oh－)＝2.210^-10
故只需調節ph到3以上，fe3+就能被除盡。
(2)銅離子開始沉澱時[1/2c(oh－)]^3=2.2×10^-20算得ph約為5.2
通過計算得出結論：調節ph3~4之間，fe3+已被沉澱完全，而銅離子還未開始沉澱，所以能除。
13樓：捷列夫
根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3+沉澱完全（殘留fe3+濃度小於1x10^-5mol/l)的ph=3.7，而這時氫氧化銅還沒有沉澱。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3+。
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
同素芹鄂丁 對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入 烏孫同書庚婷 核心問題是 除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。調節ph肯定會使fe 3 沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？既然溶液中存在fe 3 由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯...
如何消除硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵，硫酸銅溶液中含有的硫酸亞鐵如何除去
1 因為影響銅沉澱的是亞鐵離子 fe2 將亞鐵離子用配體絡合掉形成亞鐵的絡合物分子就可以明顯減輕這種影響，你可以選用絡合劑將亞鐵離子絡合固化，從而降低其對銅的影響。最好的絡合劑應該就是cn 離子了，不過氰化物是限制品，劇毒，所以這一方法基本不可行。也可以用scn 離子作為替代，無毒，也可以買到。其實...
在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的pH要
而這時氫氧化銅還沒有沉澱.7。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3 根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3 沉澱完全 殘留fe3 濃度小於1x10 5mol l 的ph 3 這是和沉澱ph範圍有關.ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱 氫氧化鐵 蒸發前ph調到1 2是為了抑制銅離子...