1樓：s向隅姑娘
判斷方法如下：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
金屬性的幾種關係：
1、位置關係
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
2、表現關係
一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性na>mg>al，常溫時單質na與水能劇烈反應，單質mg與水能緩慢地進行反應，而單質al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉》氫氧化鎂》氫氧化鋁。
2樓：匿名使用者
金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。
等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷！強制弱！
3樓：
1.金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強。
2.最**氧化物對應水化物的鹼性越強，元素金屬性越強。
3.根據金屬活動性順序表判斷（置換反應）
4.根據相應離子的氧化性強弱判斷，離子的氧化性越強，則對應金屬的金屬性越弱。
如何判斷金屬金屬性強弱
4樓：s向隅姑娘
判斷方法如下：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
金屬性的幾種關係：
1、位置關係
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
2、表現關係
一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性na>mg>al，常溫時單質na與水能劇烈反應，單質mg與水能緩慢地進行反應，而單質al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉》氫氧化鎂》氫氧化鋁。
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷.2、由元素週期表進行判斷,同週期金屬性減弱,同主族金屬性增強.
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅.4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規律.
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強.6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極.7、由電解池的放電順序判斷.
等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強.2、由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強.
3、由對應氫化物的穩定性判斷.氫化物越穩定,非金屬性越強,4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易,非金屬性越強.
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷!強制弱!
6樓：暴走少女
1、據金屬的活動順序。
如：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。
2、據單質及其化合物的性質判斷。
1）金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
2）最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、金屬單質間的置換反應。
較活潑的金屬將較不活潑的金屬將其鹽溶液中置換出來，如：
zn +cu²+ == zn²+ +cu ,則金屬性zn>cu4、據金屬陽離子的氧化性越強，金屬的金屬性越弱。
如cu²+ > fe³+,著金屬性cu 5、根據元素週期表判斷。
同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強。
7樓：匿名使用者
1.在一定條件下金屬與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素金屬性越強。
4.一句金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬但是ia族與iia族的金屬反應在於鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣， 然後生成的強鹼再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表（極少數除外）
6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱，同主族中 ，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高玉做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電（得電子）順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
（這是所有高中判斷金屬性強弱的知識點）
摘自 1李晟辰
8樓：匿名使用者
看金屬活動次序表，，，k最強。
如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...
如何根據元素週期表比較非金屬性強弱
111尚屬首次 元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強弱,主要可從以下幾方面來判斷.一 依金屬活動順序表判斷 金屬活動順序表中,一般位置越後的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱.k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 金屬單質的活動性減弱...
判斷元素的金屬性和非金屬性,有什麼意義
盍斐斐桑良 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最 氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力 氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 l 金屬性強弱的比較 根據原子結構 原子半徑越大 電子...