1樓：111尚屬首次
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,判斷元素金屬性強弱,主要可從以下幾方面來判斷.
一、依金屬活動順序表判斷 金屬活動順序表中,一般位置越後的金屬,金屬性越弱,原子的還原性越弱.
k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au
―――――――――――――――――――――――→
金屬單質的活動性減弱,元素的金屬性也減弱
例外：金屬活動性：snpb,但元素的金屬性：pb sn.
二、依元素週期表判斷
1．同一週期,從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱.
2．同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強.
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷
如鹼性：liohnaohkohrboh,則有還原性大小關係為：linakrb.
再如：naoh為強鹼,mg（oh）2為中強鹼,al（oh）3為兩性氫氧化物,則金屬性強弱順序為：na mgal.
五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質,其原子越易失電子,該金屬活潑性越強,如na與冷水劇烈反應,mg與熱水反應,與冷水不反應,al與熱水反應很慢,則金屬性：na mgal.fe與鹽酸反應放出氫氣,cu與稀鹽酸不反應,則金屬性：
fecu.
六、依電化學中電極來判斷
1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流人的極,其還原性：負極正極
2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：
陰極：ag+hg2+fe3+cu2+(氧化性) ,則元素金屬性與之相反.
2樓：
非金屬性越往右上角越強
3樓：
同週期從左到右依次增強，同主族從上到下依次減弱
4樓：匿名使用者
越往上越強 越往右越強
高中化學元素週期表中非金屬性氧大於硫，氯大於硫，氧和氯的非金屬性怎麼比較
乙二胺四乙酸 非金屬性 氧化性 得電子能力。氧和氯的非金屬性，通過元素週期律不能直接判斷。二者不在同一週期，也不在同一主族。兩者都強於同乙個物質，所以硫也失去了參考的意義。並且二者處於對角線位置，這樣的兩個元素性質相近。通過氯的含氧酸鹽判斷是最簡單的辦法。這個正解，我不再贅述。另外要說明一下，氧氣和...
如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...
金屬性元素與非金屬性元素的區別，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面 l 從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4 而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。2 從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子...