1樓：跟左一學技能
熱力學第二定律是什麼
什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
2樓：小格調
熱力學第二定律是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處(在自然狀態下)。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不能自發地從較冷的物體轉移到較熱的物體（克勞修斯陳述）；也可以表示為：兩個物體之間的摩擦使功變成熱，但是，如果沒有任何其他的影響，就不可能把摩擦熱再變成功。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然反向過程仍然符合熱力學第一定律，但不能自發地發生。熱力學第二定律並不能解決能量轉換過程中的方向、條件和極限等問題，而熱力學第二定律正是對這一問題的精確規定。
3樓：drar_迪麗熱巴
熱力學第二定律。熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
條件第二定律在有限的巨集觀系統中也要保證如下條件：
1．該系統是線性的；
2．該系統全部是各向同性的。
另外有部分推論：比如熱輻射：恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。
4樓：匿名使用者
熱力學第二定律是從經驗中得到的，它有幾種表述方式。一般的表述為：任何一個巨集觀過程向相反方向進行而不引起其它變化是不可能的。
2023年克勞修斯根據熱傳導的逆過程的不可能性提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化；
2023年開爾文根據摩擦生熱的逆過程不可能性提出一個說法：不可能從單一熱源取熱使它全部變成功而不引起其它變化；
奧斯特瓦爾德提出另外一個重要的說法：第二類永動機是不可能實現的。所謂的第二類永動機是指一個熱機僅從單一熱源吸收熱而轉變成功，而無其它變化。
意義：熱力學第二定律進一步指出，雖然能量可以轉化，但是無法100%利用。在轉化過程中，總是有一部分能量會被浪費掉。
比如，汽油含有的能量可以轉化成發動機的能量，但是會伴隨產生大量的熱能和廢氣。即使科技再發達，也無法將被浪費的能量減小至零。
擴充套件資料
熱力學的兩個定律可以用一句簡短的句子來表達：宇宙的能量總和是個常數，總的熵是不斷增加的。
- 熵是不能再被轉化作功的能量的總和的測定單位。
- 能量只能沿著一個方向----即耗散的方向----轉化，那麼汙染就是熵的同義詞。
- 世界的熵（即無效能量的總和）總是趨向最大的量的。
- 在一個封閉的系統裡，物質的熵最終將達到最大值。
- 當熵處於最小值，即能量集中程度最高、有效能量處於最大值時，那麼整個系統也處於最有序的狀態。相反，熵為最大值、有效能量完全耗散的狀態，也就是混亂度最大的狀態。
- 如果沒有外界作用，那麼物體是不會自動趨於井井有條的狀態的，每個打掃過房間或在辦公室工作過的人都知道，如果東西不加收拾，那麼它們就會越來越亂。而要使物體重新歸於秩序那就又要進一步花費能量。
5樓：love就是不明白
熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。又稱“熵增定律”，表明了在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。
什麼是熱力學第二定律
6樓：匿名使用者
熱力學第一定律:△u=q+w.系統在過程中能量的變化關係.
在熱力學中,系統發生變化是,設與環境之間交換的熱為q,與環境交換的功為w,可得熱力學能（亦稱內能）的變化為 δu = q+ w 或δu=q-w（目前通用這兩種說法,以前一種用的多）,為了避免混淆,物理中普遍使用第一種,而化學中通常是說系統對外做功,故會用後一種.
定義系統在過程中能量的變化關係,也就是說,一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做的功的和.
你這種型別的疑問在由湖南大學出版社出版、湘教出版事業****策劃的《高中物理問答詞典》一書中有很詳細地介紹,並且這本書具有跟字典的功能,希望能給你的學習帶來很大的收穫.
7樓：汝興有冉淑
熱力學第三定律
熱力學第三定律是對熵的論述，一般當封閉系統達到穩定平衡時，熵應該為最大值，在任何過程中，熵總是增加，但理想氣體如果是等溫可逆過程熵的變化為零，可是理想氣體實際並不存在，所以現實物質中，即使是等溫可逆過程，系統的熵也在增加，不過增加的少。在絕對零度，任何完美晶體的熵為零；稱為熱力學第三定律。
對化學工作者來說，以普朗克（m.planck,1858-1947,德）表述最為適用。熱力學第三定律可表述為“在熱力學溫度零度（即t=0開）時，一切完美晶體的熵值等於零。
”所謂“完美晶體”是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此，利用量熱資料，就可計算出任意物質在各種狀態（物態、溫度、壓力）的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。
熱力學第三定律認為，當系統趨近於絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近於零。第三定律只能應用於穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。
是否存在降低溫度的極限？2023年，法國物理學家阿蒙頓已經提到了“絕對零度”的概念。他從空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加設想在某個溫度下空氣的壓力將等於零。
根據他的計算，這個溫度即後來提出的攝氏溫標約為-239°c，後來，蘭伯特更精確地重複了阿蒙頓實驗，計算出這個溫度為-270.3°c。他說，在這個“絕對的冷”的情況下，空氣將緊密地擠在一起。
他們的這個看法沒有得到人們的重視。直到蓋-呂薩克定律提出之後，存在絕對零度的思想才得到物理學界的普遍承認。
2023年，英國物理學家湯姆遜在確立熱力溫標時，重新提出了絕對零度是溫度的下限。
2023年，德國物理學家能斯特在研究低溫條件下物質的變化時，把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應過程中，發現了一個新的規律，這個規律被表述為：“當絕對溫度趨於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量被溫度除的商）在等溫過程中的改變趨於零。”德國著名物理學家普朗克把這一定律改述為：
“當絕對溫度趨於零時，固體和液體的熵也趨於零。”這就消除了熵常數取值的任意性。2023年，能斯特又將這一規律表述為絕對零度不可能達到原理：
“不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。”這就是熱力學第三定律。
1940
年r.h.否勒和
e.a.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：
任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0k，稱為0k不能達到原理。此原理和前面所述及的熱力學第三定律的幾種表述是相互有聯絡的。但在化學熱力學中，多采用前面的表述形式。
在統計物理學上，熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上，第三定律並不像第
一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的意圖。而是鼓勵人們想方設法儘可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到5×10^-10k，但永遠達不到0k。
熱力學第二定律到底什麼意思？
8樓：團長是
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
9樓：匿名使用者
熱力學第二定律指明瞭自發過程的方向——總是朝著熵增大的方向進行。這一點我相信你明白。
熱量不借助環境做功而從低溫物體傳遞到高溫物體是熵減少過程。所以不能自發進行。那麼為什麼熵會減少？
熵是無序程度。一種最常見的表現就是分子熱運動。於是人們想出用熱量來表示無序度。
但是人們又發現，同樣的熱量傳遞給低溫物體和高溫物體所導致的無序度增加是不一樣的。就像在一間整潔房間和一間凌亂的房間隨便扔進10本書造成的混亂度增加是不同的一樣。溫度高的物體因為自身已經的無序程度已經很高了，所以再增加熱量，改變會少些。
由此人們想出了對於環境熵增加的定義。
s=q/t，可見溫度越高，熵變會越少。
那麼如果熱量q從低溫物體t傳導到高溫物體t會發生什麼？
對於高溫物體，會有熵增q/t。
對於低溫物體，會有熵減q/t。
總效應為q/t-q/t。因為t>t，所以總熵效應為熵減少，這是熱力學第二定律所不允許的。
10樓：
是不能自動由低溫至高溫 比如冰箱
熱量不會自動從低溫物體到高溫物體 需要人為 比如冰箱 通過電機讓冷水進行迴圈 帶走冰箱裡的熱量
什麼是熱力學第二定律？
11樓：雨說情感
熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。
熱力學第二定律指明瞭自然界的熱功轉化中的普遍規律，即熱不可能全部轉化為功，而不引起其它變化。
熱力學第二定律，指出了熱功轉化的效率的問題。即，熱機的效率不可能達到100%. 所以常說的“第二類永動機無法實現”中的第二類永動機就是指熱機效率為100%的熱機。
擴充套件資料
熱力學第二定律是從經驗中得到的，它有幾種表述方式。一般的表述為：任何一個巨集觀過程向相反方向進行而不引起其它變化是不可能的。我們來看一下其它的表述方式：
2023年克勞修斯根據熱傳導的逆過程的不可能性提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化；
2023年開爾文根據摩擦生熱的逆過程不可能性提出一個說法：不可能從單一熱源取熱使它全部變成功而不引起其它變化；
奧斯特瓦爾德提出另外一個重要的說法：第二類永動機是不可能實現的。所謂的第二類永動機是指一個熱機僅從單一熱源吸收熱而轉變成功，而無其它變化。
什麼是熱力學第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
雨說情感 熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向 條件及限度的定律。熱力學第二定律指明了自然界的熱功轉化中的普遍規律，即熱不可能全部轉化為功，而不引起其它變化。熱力學第二定律，指出了熱功轉化的效率的問題。即，熱機的效率不可能達到100 所以常說的 第二類永動機無法實現 中的第二類永動機...
關於熱力學第二定律的詳細理解，熱力學第二定律到底什麼意思？
開爾文表述 不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉變為有用功而不產生其它影響。這個表述透徹理解稍有難度。所謂單一熱源，就是一個溫度處處相等並且恆溫的熱庫 熱容量極大，不因吸放熱而改變它的溫度 換句話可以這麼說，要使熱變成功又不產生其它影響，那麼 系統 即工作物質 一定要與兩個或以上的熱源交換熱量，即從...
為什麼說時光倒流違反了熱力學第二定律
熱力學第一定律就是熟知的能量守恆定律，熱力學第二定律即增熵定律則比較陌生，內容是 與外界沒有物質和能量交換的封閉系統之熵值只增不減。熵是乙個物理量，它隨時間之變化是不可逆的。物理學家據此解釋說 熵的不可逆性規定了時間的不可逆性，因為假如時間可以倒過來，原來的增熵過程就變成了減熵過程，這違反熱力學第二...