1樓：醉意撩人殤
標準狀態（standard state），是在指定標準壓強p下該物質的狀態，簡稱標準態。一般指的是溫度t，100 kpa。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定乙個狀態作為比較的標準。
狀態函式中熱力學能u及焓h和吉布斯自由能g等熱力學函式的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定乙個狀態作為比較的標準。
2樓：小山村情懷
熱力學中的標準狀態一般指在101.325kpa（部分文獻為100kpa）的壓力(標準壓力)下和某一指定溫度下純物質的物理狀態(液態或某種形式的固態)，用右上角θ表示。亦稱熱力學標準狀態, 簡稱標準態。
它對具體物質狀態有嚴格規定：
1、氣體物質的標準態除指物理狀態為氣態外，還指該氣體的壓力(或在混合氣體中
的分壓)值為101.325kpa（部分文獻為100kpa），即標準壓力pθ；
2、溶液的標準態規定溶質的濃度為1 mol·kg-1，標準態活度的符號為cθ；
3、液體和固體的標準態是指處於標準態壓力下純物質的物理狀態。
注意：標準態無溫度限定，這要與標準狀況區分開來。
舉例說明：
按照工業上的習慣，熱力學標準狀態為0攝氏度、乙個大氣壓的狀態、至於298.15k是常溫狀態。運用焓的時候主要是運用兩個狀態間的焓差，就像高度差一樣；改變參考溫度就會改變每乙個溫度條件下的焓值，但沒有改變不同溫度間的焓差。
這和規定零重力勢能一樣，規定哪乙個高度下的重力勢能為零重力勢能都沒有太大關係，某些領域習慣上規定海平面作為零重力勢能點。對於焓，習慣上規定298.15k溫度條件下為零焓值，也可以選擇其他溫度為參考溫度。
3樓：劇彰
熱力學溫標t=t+273k
當溫度是0℃時，則熱力學溫度為273k.當熱力學溫度是0k時，攝氏溫度就是-273℃
4樓：黑洞是個球
熱力學中的標準狀態是指0攝氏度，乙個標準大氣壓。
5樓：匿名使用者
氣壓和溫度處於乙個規定的狀態。。。
6樓：匿名使用者
零攝氏度一標準大氣壓
在化學熱力學中，標準狀態為什麼沒有定義溫度
7樓：
熱力學規定的物質的抄標準狀態稱為熱力bai學標準態，不叫標況du（標準狀況）
zhi，標況dao是用於描述氣體狀態的另一種規定。二者完全不是一回事。 熱力學標準態是對一種物質而言的，不是對混合物而言的。
它是指物質處於100kpa下的狀態，這個狀態不是乙個確定的狀態（要完全確定通常還要規定溫度，某些情況下還要規定其它的物理量）。對於混合氣體其中各組分都處於標準態，實際上就是指各組分的分壓均為100kpa。規定總壓100kpa是沒有意義的（每個組分的分壓可大可小，就失去了可比性，規定標準態的意義正是要使比較變得容易）。
【注】以前標準態的定義是1標準大氣壓（從實用意義上講二者沒什麼實質性區別）。 儘管熱力學標準態僅規定了壓強，但實際使用的時候經常採用298k下的資料。我們在使用標準態的熱力學資料的時候，必須指明溫度。
例如298k下的標準生成焓，273k下的標準反應平衡常數等等。不同溫度下這些標準值是不同的。 而標準狀況僅用於氣體，指零攝氏度和1標準大氣壓，它唯一確定了氣體的狀態。
熱力學溫度是怎麼確定的，熱力學溫度與溫度有什麼關係？
熱力學溫度是以絕對零度 0k 為最低溫度，規定水的三相點的溫度為 273.16k，開定義為水三相點熱力學溫度的1 273.16。達不到極值？如果你是說絕對零度的話.物體的溫度實際上就是原子在物體內部的運動。當我們感到乙個物體比較熱的時候，就意味著它的原子在快速運動 當我們感到乙個物體比較冷的時候，則...
關於熱力學第二定律的詳細理解，熱力學第二定律到底什麼意思？
開爾文表述 不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉變為有用功而不產生其它影響。這個表述透徹理解稍有難度。所謂單一熱源，就是一個溫度處處相等並且恆溫的熱庫 熱容量極大，不因吸放熱而改變它的溫度 換句話可以這麼說，要使熱變成功又不產生其它影響，那麼 系統 即工作物質 一定要與兩個或以上的熱源交換熱量，即從...
為什麼熱力學中的許多概念和定義都要以“不做非體積功”為條件？做非體積功有什麼影響
修正一下另一回答者存在的問題。熱力學基本定律是放之四海而皆準的 至少目前未見反例 這毋庸置疑。但很多熱力學公式，乃至很多非常基本的公式例如第一定律常見表示式 u q w，熱力學基本方程du tds pdv，定容熱容cv du dt v 式中表示偏導數 是有成立條件的。就如第一定律只有文字表述才是普適...