1樓：真巨集邈夫美
首先是功和能的關係，一句話，功是能量轉化的亮量度，做了多少功就必定轉化了多少能量，反過來，一種能量轉化為另一種能量的多少就是做功的大小。能量轉化必須通過做功來實現。
然後，內能只是能量的其中一種形式，它表徵物體內部分子熱運動的劇烈程度，其大小只與物體溫度有關。
再者，內能通常也被稱為熱能。它乙個狀態量，有別於熱量。熱量是乙個過程量。比如，某物體的熱能增加了多少，某個過程吸收了多少熱量等等說法都是有考究的。
最後我們以滑動摩擦力做功為例。木塊在粗糙水平地面上滑行，摩擦力對木塊做負功，從而將木塊的機械能轉化為其內能，機械能減少，內能增加。望採納
2樓：俟瓊音勢哲
功是力學定義的量，單位焦耳。w=fs;內能是物體內分子無規則運動的機械能總和，對物體做正功，物體內能增大，熱能是熱傳遞過程中傳遞能量的多少，
3樓：皇琦珍養識
熱量，指的是由於溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉移的能量。而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞。熱量的公制為焦耳。
內能是物體或若干物體構成的系統（簡稱系統）內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和
4樓：仵春琳戚澤
熱能：是內能的通俗說法，實際上與內能有區別。熱能是指分子熱運動的分子動能，是內能的一部分，是分子無規則運動具有的能量
熱力學基本概念是什麼
5樓：123劍
第一定律：
熱力學第一定律是普遍的能量守恆和轉化定律在一切涉及巨集觀熱現象過程中的具體表現。熱力學第一定律確認，任意過程中系統從周圍介質吸收的熱量、對介質所做的功和系統內能增量之間在數量上守恆。
熱力學第一定律確認：任何系統中存在單值的態函式——內能，孤立系統的內能恆定。乙個物體的內能是當物體靜止時，組成該物體的微觀粒子無規則熱運動動能以及它們之間的相互作用勢能的總和。
巨集觀定義內能的實驗基礎是，系統在相同初終態間所做的絕熱功數值都相等，與路徑無關。由此可見，絕熱過程中外界對系統所做的功只與系統的某個函式在初終態之間的改變有關，與路徑無關。這個態函式就是內能。
它可通過系統對外界所做的絕熱功as加以定義：u2－u1=－as，式中的負號表示對外做功為正功。功的單位是焦耳。
在乙個純粹的熱傳遞過程中，可用系統的內能改變來定義熱量及其數值，即q=u2－u1，這裡定義系統吸熱為正（q大於0）。熱量的單位也是焦耳。
一般情況下熱力學第一定律可表述為：系統由初態出發經任意過程到達終態，內能的增量δu等於在此過程中外界對系統所傳遞的熱量q和系統對外所作的功a之差。
第二定律：
熱力學第二定律是限定實際熱力學過程發生方向的熱力學規律。它證實熵增加原理成立：
達到平衡態的熱力學系統存在乙個態函式熵，孤立系的熵不減少，達到平衡態時的熵最大。這就是說，熱力學第二定律要求：孤立系中發生的過程沿著熵增加的方向進行，稱為熵判據。
它與熱力學第一定律和熱力學第三定律一起，構成了熱力學理論的基礎。由它引出的卡諾定理指出了提高熱機和製冷機經濟性的方向和限度。
經驗指出熱功轉換是不可逆的，熱功轉換不可逆性可以在大量的熱機迴圈中觀察到，無法製成乙個只從高溫熱源吸熱而不放熱到低溫熱源的迴圈動作的熱機。經過總結大量實踐得到結論：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用的功而不產生其他影響。
這就是熱力學第二定律的開爾文表述。它否定了製作第二類永動機（見永動機）的可能性。除熱功轉換不可逆性外，熱量傳遞也是不可逆的：
熱量總是自發地從高溫物體傳遞到低溫物體，而相反的過程是不可能自發地進行的。在大量實驗的基礎上，克勞修斯總結出熱力學第二定律另一種表述：不可能把熱量從低溫物體傳遞到高溫物體而不產生其他影響。
第三定律：
熱力學第三定律是指限定溫度趨於絕對零度時物質性質變化必須遵循的基本規律。它是在大量實驗觀測基礎上概括而成的，主要內容是能斯特定理和由它引出的絕對零度不可達原理。
20世紀初德國物理化學家w.能斯特從研究低溫下化學反應的性質得到結論：凝聚系的熵在可逆等溫過程中的改變隨絕對溫度趨於零而趨於零，稱之為能斯特定理。
由能斯特定理可知，凝聚系的熵將隨熱力學溫度趨向零而趨向乙個常數值s0。為了確定這個熵常數，m.蒲朗克於2023年提出了乙個假設s0=0。
由此確定的熵的數值稱作絕對熵。由於熱容是正定的，因此系統絕對熵s≥0。蒲朗克的假設能從近代量子論中找到合理的解釋：
達到平衡態絕對零度的系統處於能量最小的狀態。這是一種高度有序的狀態，與之相應的熱力學概率w=1，故應用玻耳茲曼熵公式可得s0=0。
6樓：男周村地二小組
熱力學是研究氣體的溫度和壓強，密度的關係，基本概念應該是氣體狀態方程。
高中物理熱學，高中物理熱力學公式
e w q這個式子，你一定要記住各個量的含義 e是內能增量，e為正時表示內能增加 w為外界對該物質做功，w為正時表示外界對物質做正功，或者物質對外界做負功 q為物質吸熱，q為正時表示吸收熱量。是否吸放熱ls已經回答了，就是單純地和溫度差有關，總是高溫物質向低溫物質傳熱。這和內能大小無關，和物態也無關...
大學物理熱力學定律問題
佚無名 1.不矛盾。注意熱二定律中無論哪種表述都有 不引起其他變化 而定溫膨脹過程是 從單一熱源吸收熱量全部做功，理想氣體的體積發生改變。體積改變就是產生的其他變化。2.不一樣。電視機耗能主要用於產生光 電磁能 和聲音 機械能 還有一些能量的耗散，具體是元器件電阻產生的熱。電熱器耗能主要用於維持電阻...
化學熱力學第一定律是什麼，物理化學熱力學第一定律什麼時候用Q W 什麼時候用Q W
中國農業出版社 能量守恆定律應用到熱力學上，就是熱力學第一定律。換句話說，熱力學第一定律就是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中具體的數量關係，即內能和其他形式的能相互轉化的數量關係。該定律說明對任一熱力學系統從乙個狀態變化到另一狀態的過程中，外界向該系統傳遞的熱量，一部分用來增加系統的內能，另一部分則...