1樓：a羅網天下
常用的鹽與酸的反應有以下幾種：
1、大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl₂+h₂o+co₂↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:na₂co3+2hcl===2nacl+h₂o+co₂↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h₂o+co₂↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno₂
5、硫酸和碳酸鈉反應：na₂co3+h₂so4===na₂so4+h₂o+co₂↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：h₂so4+bacl====baso4↓+2hcl
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。
復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽－絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
大部分的酸易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
酸鹼質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(j. m.
bronsted)-勞里(t. m. lowry)酸。
此理論為酸鹼質子理論。
2樓：假面
大理石與稀鹽酸反應：caco₃+2hcl===cacl₂+h₂o+co₂↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：na₂co₃+2hcl===2nacl+h₂o+co₂↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應：mgco₃+2hcl===mgcl₂+h₂o+co₂↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno₃===agcl↓+hno₃
硫酸和碳酸鈉反應：na₂co₃+h₂so₄===na₂so₄+h₂o+co₂↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h₂so₄+bacl₂====baso₄↓+2hcl
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為***的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。
由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，***能溶於苯。
3樓：匿名使用者
：（nh 4 ） 2 so 4 + k 2 co 3 = k 2 so 4 + 2nh 3 ↑+ h 2 o + co 2 ↑
alcl 3 + 3na 2 co 3 + 6h 2 o = 2al(oh) 3 ↓+3co 2 ↑+6nacl
al 2 (so 4 ) 3 + 6nahco 3 = 2al(oh) 3 ↓ + 6co 2 ↑+3na 2 so 4
alcl 3 + 3naalo 2 + 6h 2 o = 4al(oh) 3 ↓+ 3nacl
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸反應:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3
5.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
4樓：匿名使用者
1.caco3+2hcl=cacl2+co2(向上的箭頭符號)+h2o
2.agno3+hcl=agcl(向下的箭頭符號)+hno33.bacl2+h2so4=baso4(向下的箭頭符號)+2hcl4.
h2s+cuso4=cus(向下的箭頭符號)+2h2so4.....
求一條鹽與酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
5樓：鍾靈秀秀秀
2hcl+feso4=fecl2+h2so4此類反應bai屬於復分
解反應。復分解反應，是四大基du本反應型別zhi之一。復分解反應是由兩種化合dao物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
6樓：匿名使用者
caco3+2hcl=h2o+co2+cacl2, h2co3不穩定，分解了
其實就是舉乙個強酸置弱酸的例子
也可換為casio3，生成h2sio3,是固體
7樓：abc高分高能
鹽如何與酸發生化學反應
8樓：匿名使用者
2hcl+feso4=fecl2+h2so4 這個你看行嗎
9樓：拉丁子
鹽是酸和鹼的混合物質
10樓：adds火星哥
fecl2不是沉澱，這個反應中也沒有水和氣體生成，所以復分解反應無法進行，這就是個假方程。
酸和部分鹽反應生成新的酸和新的鹽的化學方程式
11樓：湛玉英揭俏
agno3+hcl=agcl+hno3
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2onahco3+hcl=na+co2+h2obaco3+h2so4=baso4+co2+h2ocaco3+h2so4=caso4+co2+h2obacl2+h2so4=baso4+2hcl(baso4,agcl是沉澱），co2是氣體，分別是要加上下符號的na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2cuco3+2hcl=cucl2+h2o+co2na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2硫酸一樣。
與鹽酸的反應 化學方程式！
12樓：匿名使用者
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
鹽酸和鹽反應的化學方程式
13樓：閃喆黃馨
2hcl+co3‐=h2o+co2↑+cl-hcl+agno3===hno3+agcl↓酸能與酸鹼指試劑反應，紫色石蕊試劑與ph試紙變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水
hcl+
naoh
=nacl
+h2o
能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（hco3-）反應，生成二氧化碳，水k2co3
+2hcl
=2kcl+
co2↑
+h2o
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
fe+2hcl
=fecl?+
h2↑鹽酸
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
mgo+2hcl=mgcl?+h2o
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑能用來製取弱酸
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶於水，產生沉澱。
hcl+agno3===hno3+agcl↓
鹽和鹽酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
agno3 hcl agcl hno3 caco3 2hcl cacl2 co2 h2onahco3 hcl na co2 h2obaco3 h2so4 baso4 co2 h2ocaco3 h2so4 caso4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl baso4,agcl是沉...
金屬氧化物和酸反應的化學方程式，酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好
化學實驗 酸與金屬氧化物反應 25個 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2ozno 2hcl zncl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofeo 2hcl fecl2 h2o cuo 2hcl cucl2 h2o mgo 2hcl mgcl2 h2o al2o3...
乙烯和高錳酸鉀反應化學方程式，乙烯和高錳酸鉀反應化學方程式？ 40
縱橫豎屏 說明 中性或鹼性的稀高錳酸鉀冷溶液能使烯烴氧化成二元醇 頻哪醇pinacol 生成的二元醇可進一步被氧化，生成羧酸。在酸性高錳酸鉀溶液中氧化，烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂，ch2 基被氧化成co2，rch 基被氧化成羧酸，c 基被氧化成酮。 12345a幫助 首先說明，烯烴與強氧化劑 如酸性...