1樓：薄荷白蘇
hso3- + oh- ==== h2o + so3 2-
2nh4hso3+2naoh=na2so3+(nh4)2so3+2h2ohso3- + oh- = so32- + h2o
亞硫酸氫銨：白色斜方稜晶。密度2.
03g/cm3。熔點150℃（在氮氣中昇華）。溶於水，只有在溶液中才穩定。
由氨水吸收接觸法硫酸生產中精製好的二氧化硫原料氣或尾氣中所含的二氧化硫，再經濃縮，冷卻結晶，離心分離製得。用作製造100%二氧化硫的原料，可用於製造己內醯胺，合成鞣料，紙漿蒸煮劑等。
氫氧化鈉：化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強 腐蝕性的 強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有 潮解性，易吸取 空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是 化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的 氯化鈉和 碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於 乙醇和 甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生 歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2樓：教授王
2nh4hso3+2naoh=na2so3+(nh4)2so3+2h2o
hso3- + oh- = so32- + h2o
下列離子方程式，正確的是（ ）a．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合nh4++hso3-+2oh-=so32-
3樓：手機使用者
a、二者來反應生成亞硫酸鈉自和水，離子方程式為hso3-+oh-=so3
2-+h2o，故a錯誤；
b、碳酸鈉固體和二氧化矽混合加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉溶液和二氧化矽不會反應，故b錯誤；
c、二氧化矽和強鹼會生成鹽和水，離子方程式為sio2+2oh-═sio3
2-+h2o，故c正確；
d、矽酸難溶於水，不會電離，和鹼中和生成鹽和水，離子方程式為h2sio3+2oh-═sio3
2-+2h2o，故d正確；
故選cd．
“亞硫酸氫銨”與“氫氧化鈉”等物質的量反應的化學方程式和離子方程式是什麼？
4樓：薄荷白蘇
hso3- + oh- ==== h2o + so3 2-
2nh4hso3+2naoh=na2so3+(nh4)2so3+2h2ohso3- + oh- = so32- + h2o
亞硫酸氫銨：白色斜方稜晶。密度2.
03g/cm3。熔點150℃（在氮氣中昇華）。溶於水，只有在溶液中才穩定。
由氨水吸收接觸法硫酸生產中精製好的二氧化硫原料氣或尾氣中所含的二氧化硫，再經濃縮，冷卻結晶，離心分離製得。用作製造100%二氧化硫的原料，可用於製造己內醯胺，合成鞣料，紙漿蒸煮劑等。
氫氧化鈉：化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強 腐蝕性的 強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有 潮解性，易吸取 空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是 化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的 氯化鈉和 碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於 乙醇和 甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生 歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
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碳酸氫銨跟氫氧化鈉反應過程與方程式，和生成物介紹。求答案
義明智 氫氧化鈉少量 2nh4hco3 2naoh nh4 2co3 na2co3 2h2o 然後 nh4 2co3水解 nh4 2co3 2h2o 2nh3 h2o co2 naoh過量 2nh4hco3 2naoh 2nh3 h2o co2 na2co3 當naoh不足量時，naoh nh4hc...