1樓：匿名使用者
1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
2樓：匿名使用者
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價公升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。例如本化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價公升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了
3樓：
還原劑氧化劑都是cl2
乙個cl得電子變-1價（nacl) 乙個cl失電子變+1價(naclo)
4樓：匿名使用者
氧化劑是具有氧化能力的物質，如o2，h2o2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如o2 變為o2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如h2 由零價變為+1價
這裡cl2 即是還原劑 又是氧化劑 cl2---nacl cl是氧化劑 cl2----naclo cl是還原劑
物質的量之比就是係數之比了 以前做題直接用，不會錯滴~~~ o(∩_∩)o~
氧化劑與還原劑的區別
5樓：匿名使用者
區別：1、定義不同。在氧化還原反
應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氧化劑應用：
1、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒**，所以不得受熱。
2、許多氧化劑易**，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起**，所以要輕裝輕卸。
3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒**。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃乾淨，以防混入雜質，發生危險。
6樓：匿名使用者
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價公升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的公升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數公升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
7樓：張廖丹曹姬
先標變價
用雙線橋法
公升失氧氧氧還
降得還還還氧
公升（化合價）失（電子）氧（氧化反應）氧（被氧化）氧（產生氧化產物）還（本身做還原劑）
降（化合價）得（電子）還（還原反應）還（被還原）還（產生還原產物）氧（本身做氧化劑）
8樓：奚霞鈄凰
化合價公升高的反應物叫還原劑，化合價降低的反應物叫氧化劑
9樓：公子無殤
氧化劑，氧化性，被還原，失電子，化合價公升高
還原劑，還原性，被氧化，得電子，化合價降低
10樓：正太
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價公升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。例如本化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價公升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了
11樓：說的很好返回
氧化劑中的某原子得電子，化合價公升高，發生還原反應
還原劑中的某原子失電子，化合價降低，發生氧化反應
怎樣區分氧化劑和還原劑？
12樓：一生有你乀
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如fe2+和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2+和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3+
13樓：吳田田
常見的氧化劑和還原劑
1．具有最**元素的物質，在氧化還原反該元素只能得到電子。
常見的氧化劑有：
(1)**或較**含氧化合物：mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃)；
(2)**(或無可變化合價)金屬陽離子：cu2+、fe3+、ag+；
(3)非金屬單質：cl2、br2、i2、o2、s。
2．具有最低價元素的物質，在氧化還原反應中該元素只能失去電子。
常見的還原劑有：
(1金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe等；
(2)低價金屬陽離子：fe2+等；
(3)非金屬陰離子：cl—、br—、i—、s2—等；
(4)較低價的化合物：co、h2、nh3等。
具體區分方法
14樓：龍在雲霄柳在岸
口訣：公升 失 氧 還 氧 （化合價生高，失電子 被氧化 是還原劑 變為氧化產物）
反過來就是：降 得 還 氧 還 （化合價降低，得電子 被還原 是氧化劑 變為還原產物）
記下這個就很好判斷的，很方便
還有，看物質的組成中元素的化合價，如果元素化合價已經是最**態，則只能降低化合價，就一定是氧化劑，反之就是還原劑
常見氧化劑：濃h2so4 hno3 kmno4 hclo4 o2 f2 cl2 na2o2
常見還原劑：金屬單質（如na k）h2 co c
15樓：一俏布通
區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。
第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：co + cuo ***** cu + co2 ,這個反應中每個co分子得到乙個氧原子變成co2分子，co是還原劑，cuo失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。
第二、從元素化合價公升降的角度來判別。所含元素的化合價公升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價公升降情況。zn反應前是零價反應後是正二價，化合價公升高了，鋅是還原劑，h2so4中的h元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的h元素是零價，h2so4中的h元素的化合價降低了，h2so4是氧化劑。
又如：2kclo3 ***** 2kcl + 3o2↑（反應條件略），kclo3中的cl元素為正5價反應後kcl中的cl為負一價，化合價降低了，kclo3是氧化劑。kclo3中的o為負二價反應後o2中的o為零價，o元素的化合價公升高了，kclo3又是還原劑。
第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：zn + cuso4 ==== znso4 + cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。
氧化劑和還原劑的區別是什麼，氧化劑和還原劑各是什麼？（其概念）
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應 如果你是高中的，氧化反應就是指化合價公升高的反應。氧化 還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料...
為什麼氧化性強的氧化劑可將還原劑化合價公升的更高，還原性強的還原劑可將氧化劑的化合價降的更低
孤獨的狼 那是因為氧化性 還原性 強的物質能夠更容易去氧化 還原 物質，得到 失去 電子的能力更強。物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越 易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱...
食品裡的抗氧化劑是防腐劑嗎，抗氧化劑和防腐劑有什麼區別
蘋果系列 抗氧化劑和防腐劑是兩類新增劑。而抗氧化劑主要是用來防止食物或者其他製品的氧化。比如食物在與空氣接觸的過程容易被氧化而使得食物變質。常見的有油脂類食品容易被氧化，油脂有油耗味就是被氧化了。一般來說抗氧化劑總體上對人的傷害很小。維生素e和維生素c都是食品中常用的抗氧化劑。那麼這就對人體沒有一點...