1樓：大山
某一反應體系中有反應物和生成物共6種：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2(so4)3，在反應後的溶液中滴加kscn溶液不顯紅色。 (1)該反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
(2)在該反應中，發生氧化反應的過程是____________→____________。 (3)寫出該反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目：____________ 。
(4)feso4可用於制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化。feso4遇h2so4(濃)、hno3時反應的產物是n2o3、h2o、fe2(so4)3，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________。 答案 解析：
“反應後的溶液中滴加kscn溶液不顯紅色”說明fe2(so42-)3不存在，被還原了；進一步推理得知fe2(so42-)3作反應物且是氧化劑，其還原產物為feso42-(生成物之一)。“有還原必有氧化”，那麼只能是sncl2被氧化成sncl4。據此可給出反應的總方程式：
fe2(so4)3+sncl2+2hcl=2feso4+sncl4+h2so4。 答案：(1)sn,fe2(so4)3 (2)sncl2→sncl4 (3) (4)2∶1 望採納
2樓：miss人去樓空
某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃hcl、cl2、h2o、clo2、kclo3、kcl，寫出該反應方程式。
價態歸中，濃hcl有強還原性，kclo3裡氯化合價最高，表現氧化性。所以他倆是反應物，4hcl+2kclo3=cl2+2clo2+2kcl+2h2o
3樓：卓憐雲
16hcl十2kmno4===2kcl十2mncl2十5cl2十8h2o
某一反應體系有反應物和生成物六種物質
反應是 2 kmno4 16 hcl 2 kcl 2 mncl2 8 h2o 5 cl2 氧化劑 kmno4 氧化過程 hcl cl2 離子方程式 2 mno4 16 h 10 cl 2 mn2 8 h2o 5 cl2 1 該反應中的氧化劑是kmno4 2 該反應中，發生氧化反應的過程是 hcl c...
某一反應體系有反應物和生成物共七種物質O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO
h2o2只發生h2o2 o2,因此h2o2被氧化。觀察所有的物質中，可以氧化h2o2的只有kmno4，而且還要有h2so4提供酸性條件 所有反應就是 2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 8h2o 5o2 k2so4 1.反應的氧化劑是kmno4 2.mno4 5e 8h mn2 4...
為什麼反應熱等於生成物總能量減去反應物總能量等於反應物鍵能減去生成物鍵能
666棒6棒 高中化學課本知識點可以改一改了。首先焓是什麼，在 物理化學 中人們推導熱力學公式經常出現u 熱力學能 pv 壓力乘體積 恰好u，p和v又是狀態函式，於是為了方便就定義h u pv，可見焓並沒有明確的物理意義，雖具有能量的單位，但不是能量，只是為了書寫方便把乙個常見的組合定義為焓。化學反...