1樓：匿名使用者
濃硫酸的化學性質和稀硫酸不一樣，它具有強氧化性、吸水性和脫水性。吸水性是指濃硫酸極易吸收水分，所以可用來作為某些氣體的乾燥劑。脫水性是指濃硫酸將某些含碳、氫、氧元素的化合物按個數比2:
1將氫氧元素脫去（可認為脫h2o）。強氧化性是指金屬和濃硫酸反應時不能置換出氫氣，而是生成二氧化硫和水等。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。
實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。反應方程式為：
2fe+6h2so4（濃）fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
2樓：
四氧化三鐵是不溶解於硫酸的，所以才可以起到保護作用！
3樓：一俏布通
鈍化現象與金屬和酸的性質有關,鐵.鋁.鋅都能被濃硫酸和硝酸鈍化.
這是因為這些金屬都能形成一層緻密的氧化薄膜.而濃硫酸和硝酸都有很強的氧化性.濃硫酸的性質跟稀硫酸不同的原因是,濃硫酸主要以分子存在,分子中的正六價硫表現出的強氧化性,而稀硫酸中硫酸分子全部發生了電離,在稀硫酸中全部以氫離子和硫酸根離子存在,跟金屬反應主要是氫離子發生反應.
4樓：流年
鋁也能被濃硫酸鈍化.
為什麼鐵與濃硫酸反應會發生鈍化
5樓：wcj晨曦
因為用硫酸有強氧化性，當鐵一遇到濃硫酸時就會被氧化，並在鐵表面形成一層緻密的氧化膜，阻止反應進一步進行。
1,硫酸的作用:可用於製造硫酸是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。
2硫酸的用途：可以製作肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。
6樓：韋旭華
鈍化其實質並不是不反應,而恰恰反應了濃硫酸的強氧化性.把鐵氧化成特殊形態的 四氧化三鐵（薄而緻密）,這種鐵的氧化物不溶於濃硫酸和濃硝酸.
對於稀硫酸鎂那麼強大氧化性,它和鐵反應生成是易溶於水的硫酸亞鐵,即使生成氧化物,也可以溶解子稀硫酸中,因為稀的h+濃度更大.
鈍化是指鐵鋁等金屬在冷（不加熱）的條件下不能被濃硫酸和濃硝酸腐蝕的性質.（不能說不反應,因為表面緻密而薄的氧化物就是證據）
為什麼鐵與濃硫酸反應會發生鈍化？
7樓：wcj晨曦
因為bai用硫酸有強氧化du性，當鐵一遇到濃硫酸時就會zhi被氧化，並dao在鐵表面形成一層致回密的氧化膜，答阻止反應進一步進行。
1,硫酸的作用:可用於製造硫酸是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。
2硫酸的用途：可以製作肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。
鐵和鋁在濃硫酸中為何會被鈍化？鈍化後生成的什麼物質？為何不像其他金屬和硫酸直接反映？
8樓：cuckoos定投筆記
濃硫酸具有很強的氧化性，鐵和鋁的還原性較強；鈍化生成的是三氧化二鋁和三氧化二鐵（更準確的說主要是這些氧化物的一種變體α-al2o3，α-fe2o3）；鐵和鋁的表面在濃硫酸中會被很快的氧化為一層緻密的氧化物保護膜，阻止金屬與濃硫酸進一步反應。更多參見http://cwh86049.
9樓：匿名使用者
鐵在濃硫酸中鈍化生成的氧化物是:fe3o4 (四氧化三鐵)
因為濃硫酸或是濃硝酸中，硫酸根或硝酸根濃度過大，導致氫離子不易遊離，再加上緻密的氧化膜，所以不會反應
10樓：匿名使用者
是反應過於劇烈，致使表面產生一層膜，反而阻止反應
11樓：匿名使用者
鐵和鋁比較特殊。 鈍化後分別為四氧化三鐵 氧化鋁。
12樓：木魚可樂
鐵和鋁與濃硫酸反應會生成氧化鐵和氧化鋁，氧化鋁和氧化鐵的晶體結構密緻形成氧化膜，即發生了鈍化反應，氧化膜阻止濃硫酸與裡面的鐵鋁繼續反應。其他金屬只是與稀硫酸直接反應，濃硫酸具有強氧化性，一般比較容易與非金屬反應。
建議看一下濃硫酸與稀硫酸的區別，這些課本上都有的。
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應
假面 鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕 3fe 4h so 濃 fe o 4so 4h o 2al 3h so 濃 3h o 3so al o 鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面...
為什麼濃硫酸常溫下與鐵會發生鈍化，不能進一步反應而稀硫酸不會呢？還有鈍化什麼意思
濃硫酸有強氧化性，遇到金屬時金屬表面就立刻被氧化生成一層緻密的氧化膜，阻礙了進一步的反應，稱為鈍化 稀硫酸沒有強氧化性，不能使金屬表面生成緻密氧化膜，只能與金屬發生置換反應，產生氫氣 鈍化是指在金屬表面形成一層緻密的氧化物膜，使之相對具有了抗腐蝕和氧化的能力。濃硫酸使鐵鈍化是因為濃硫酸的比較強的氧化...
濃硫酸為什麼不能拆成離子如濃硫酸和銅反應
首先硫酸的濃度有三種，67 以下的叫稀硫酸，67 到98.3 的叫濃硫酸，大於98.3 的叫發煙硫酸！濃硫酸不能拆，通俗點講，就是說，硫酸這種物質能與水以任意比例混合，其中，在67 以下時，全部電離，所以稀硫酸與金屬 鹼 鹽反應時要拆成離子 達到67 時，氫離子和硫酸根離子已經飽和了，不能再增加了，...