1樓：我是乙個麻瓜啊
排除下列情況，離子共存。
（1）生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
（2）生成難電離的物質。如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
h+與oh-、cl o-、ch3coo-、f-、s2-因生成水和弱酸而不能共存。
oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
（3）生成揮發性物質。如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
（4）生成絡合物。如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
（5）離子間發生雙水解。如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
（6）離子間發生氧化還原反應。如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:h+和no3-同時存在, 則不能與s2-、fe2+、i-共存等。
擴充套件資料：
離子不能共存包含的的隱藏條件：
1. 溶液呈酸性
如果題中溶液：呈酸性、 滴加石蕊試劑呈紅色、滴加甲基橙呈紅色、ph<7符合以上四個條件中的任意乙個, 則溶液中一定沒有oh-或弱酸根陰離子 (co32-、s2-、cl o-、al o2-) 。
2. 溶液呈鹼性
如果溶液：呈鹼性、向溶液中滴加酚酞呈紅色、滴加石蕊呈藍色、滴加甲基橙呈黃色、ph>7符合以上五個條件中的任意乙個, 則溶液中一定沒有h+或弱鹼陽離子 (mg2+、al3+、fe3+、nh+4) 。
3. 酸鹼性皆不能共存。
4. 酸鹼性
(1) 與金屬al反應能放出h2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(2) 水電離出的c (h+) =1×10-12mol/l, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(3) 在酸性的條件下mn o4+和cl o-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。
2樓：和塵同光
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生復分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
3樓：囂張滴人
不會相互反應生成沉澱/氣體/非電解質分子/其他離子，簡單來說就是相互間不能發生反應
4樓：神亦勝
離子組在溶液中大量共存的條件應該就是相映的貨學反應，看一看問一問你的物理老師。
幾種離子不能再溶液中大量共存的條件是什麼
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...
如何判斷溶液中離子能否大量共存，判斷溶液中離子能否大量共存的方法
文庫精選 內容來自使用者 光源殿下 離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如 硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離...