1樓：匿名使用者
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，fe2+與no3－，h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
2樓：匿名使用者
會生成水或氣體或難溶或難電離的物質會發生氧化還原反應會生成絡合物等都不能夠共存
3樓：匿名使用者
這些離子或原子團在溶液當中不能反應生成新的物質。
離子組在溶液中大量共存的條件
4樓：我是一個麻瓜啊
排除下列情況，離子共存。
（1）生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
（2）生成難電離的物質。如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
h+與oh-、cl o-、ch3coo-、f-、s2-因生成水和弱酸而不能共存。
oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
（3）生成揮發性物質。如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
（4）生成絡合物。如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
（5）離子間發生雙水解。如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
（6）離子間發生氧化還原反應。如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:h+和no3-同時存在, 則不能與s2-、fe2+、i-共存等。
擴充套件資料：
離子不能共存包含的的隱藏條件：
1. 溶液呈酸性
如果題中溶液：呈酸性、 滴加石蕊試劑呈紅色、滴加甲基橙呈紅色、ph<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有oh-或弱酸根陰離子 (co32-、s2-、cl o-、al o2-) 。
2. 溶液呈鹼性
如果溶液：呈鹼性、向溶液中滴加酚酞呈紅色、滴加石蕊呈藍色、滴加甲基橙呈黃色、ph>7符合以上五個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有h+或弱鹼陽離子 (mg2+、al3+、fe3+、nh+4) 。
3. 酸鹼性皆不能共存。
4. 酸鹼性
(1) 與金屬al反應能放出h2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(2) 水電離出的c (h+) =1×10-12mol/l, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(3) 在酸性的條件下mn o4+和cl o-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。
5樓：和塵同光
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
6樓：囂張滴人
不會相互反應生成沉澱/氣體/非電解質分子/其他離子，簡單來說就是相互間不能發生反應
7樓：神亦勝
離子組在溶液中大量共存的條件應該就是相映的貨學反應，看一看問一問你的物理老師。
離子組在溶液中大量共存的條件
我是乙個麻瓜啊 排除下列情況，離子共存。1 生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下 如so42 與ba2 ag oh 與cu2 fe2 fe3 mg2 al3 ag 與cl br i co3...
如何判斷溶液中離子能否大量共存，判斷溶液中離子能否大量共存的方法
文庫精選 內容來自使用者 光源殿下 離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如 硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...