1樓：向日葵
硫化物和亞硫酸鹽離子可以在鹼性環境中共存。
酸性溶液中不能共存：2s2- + so32- +6h+ =3s↓ +3h2o
鹼性溶液中可以共存：3s+6naoh（濃）=2na₂s+na₂so₃+3h₂o (條件:高溫)
產物中就有s2-和so32-共存。
由於s2-、so32-都要水解呈鹼性，所以中性就不要分析了。
較濃的硫酸，品紅溶液----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），品紅溶液暫時褪色。
亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。
2樓：我是花貓貓噠
硫離子和亞硫酸根離子可以在鹼性環境下共存。
硫與naoh溶液加熱條件下會反應生成na₂s和na₂so₃，反應不可逆，此時溶液條件是鹼性的，溶液中既有硫離子也有硫酸根離子，所以二者在鹼性條件可以共存。
反應方程式：3s+6naoh（濃）=2na₂s+na₂so₃+3h₂o （條件加熱）
當硫過量時有: 4s+6naoh（濃）=2na₂s+na₂s₂o₃+3h₂o（條件加熱）
擴充套件資料
亞硫酸根離子化學式為so₃²⁻，三角錐形結構，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。
亞硫酸根離子在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子，是因為硫元素被氧化成了+6價。但如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。
檢測so₃²⁻：
1、較濃的硫酸，品紅溶液----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），品紅溶液暫時褪色。
2、滴加bacl₂溶液，會產生沉澱。
3、取一滴飽和硫酸鋅溶液和一滴六氰合亞鐵酸鉀溶液於白色點滴板中，觀察現象；再加入亞硝基五氰合鐵酸鈉溶液和亞硫酸鈉溶液各一滴，觀察現象。
會先產生白色沉澱，然後白色沉澱轉化為紅色沉澱。
檢測s²⁻：一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體。生成硫化氫氣體，與鉛離子結合生成硫化鉛（黑色難溶物）。
當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫。
3樓：匿名使用者
他們在鹼性溶液中能共存，在酸性溶液中不能共存，在中性溶液中也能。因為亞硫酸根只有在酸性條件下且遇到較強的還原劑時才顯氧化性，二價硫離子和亞硫酸根離子雖說都能水解，但它們是相互抑制的
4樓：老妖怪菲
硫離子和亞硫酸根離子可以在鹼性環境下共存.硫與naoh反應生成na2s和na2so3.這不是可逆反應．且其為鹼性環境．所以二者可以共存．
5樓：大尾巴
我記得原來算過一道關於平衡常數的題，得到的結論是硫離子在溶液中會強烈水解形成硫氫根。所以這道題的考點應該是硫離子是否能在溶液中單獨存在，而和亞硫酸根離子及鹼性條件的關係不大
6樓：碸夏冷悅
不能，會發生氧化還願反應，生成黃色硫單質。
7樓：匿名使用者
在酸性條件下才反應的
硫離子與亞硫酸根離子在酸性條件下不能共存，是為什麼？鹼性條件下可共存嗎？求離子方程式
8樓：匿名使用者
在酸性環境下s2-離子與h+離子結合，生成了具有強還原性的h2s，它可以與so32-反應
鹼性條件下可共存
2s2- + so32- + 6h+ = 3s + 3h20
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h2s 硫化氫 溶於水可稱作氫硫酸 氫硫酸為弱電解質 在水中微弱電離並分步電離第一步 h2s 可逆符號 h hs 較第二步容易得多 第二步 hs 可逆符號 h s2 你所說的氫硫酸根應該是指hs 吧 不然應該叫硫離子 s2 當氫離子與hs 大量存在時 第一電離反應逆向移動生成了弱電解質h2s h2s...
檢驗硫酸根離子，怎樣檢驗硫酸根離子，要具體步驟
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