1樓：匿名使用者
使用稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢測硫酸根離子的存在，目的在於排除碳酸根和亞硫酸根的影響。如果加入的是硝酸鋇，如果存在亞硫酸根，鹽酸酸化的硝酸鋇物料上可以看作是含有硝酸，硝酸的氧化會將亞硫酸根氧化成硫酸根，造成誤判（即便是有亞硫酸根，也會產生沉澱）。所以不能加了鹽酸後再加硝酸鋇。
2樓：雨玫瑰的葬禮
cl-:加入硝酸酸化的硝酸銀
so42-:加入鹽酸酸化的氯化鋇（加硝酸酸化會使亞硫酸根氧化，也會出現白沉澱）
co32-：加稀鹽酸後將生成的氣體匯入澄清石灰
3樓：盤旋藍天
溶液中加入酸，即加入了大量的h+，再加入硝酸鋇，即加入了no3-。相當於溶液中有hno3，硝酸具有強氧化性，會將可能有的亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，影響實驗結果。
題目要求是要檢驗硫酸根離子，加入鹽酸再加入氯化鋇就是為了驗證最終有硫酸鋇的產生，溶液中有硫酸根離子。
遇到這種題目，加入什麼酸，就加入這個酸的酸根離子對應的鹽。如hcl,bacl2；hno3,aghno3等。。
高中化學：如何檢驗硫酸根離子
4樓：e拍
可以用氯化鋇溶液、稀硝酸或者稀鹽酸來檢驗。
取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，生成不會溶解的白色沉澱，說明溶液中含有硫酸根離子。
離子方程式為：ba²⁺+so₄²⁻=baso₄↓。
檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽。
擴充套件資料
用途（1）農業用途
硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，但不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農藥波爾多液硫酸根。
（2）醫學用途
硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的x光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
（3）生活用途
硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。
十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於淨水。
5樓：木錘哥談趣事
高中化學 硫酸及硫酸根離子的檢驗
6樓：
1、加鹽酸酸化（除去銀離子，碳酸根，亞硫酸根的干擾，不能用硝酸，硝酸會氧化亞硫酸根得到硫酸根）
2、加入bacl，生成白色沉澱，則可認為是有硫酸根！
7樓：沙凱寶貝
先加稀硝酸，然後加鋇的可溶性化合物溶液，如氯化鋇，如如有沉澱生成且不溶解，說明原溶液中有硫酸根離子，總之，檢驗硫酸根離子就找鋇的化合物！希望能給你提供微薄的幫助！
8樓：
向待測液中加入鹽酸,再加入氯化鋇,有白色沉澱產生,則有硫酸根
先加入鹽酸的目的是酸化,排除其它干擾離子,沒有酸化的話,生成的沉澱可能是碳酸銀.酸化排除了碳酸根的干擾.而離子的酸化則是排除了硫酸根的干擾
9樓：匿名使用者
先加稀鹽酸以排除其他干擾離子，然後加氯化鋇溶液
10樓：來自巨集村含情凝睇的積雨雲
先加hcl，無氣體放出,加入bacl，生成白色沉澱,給分吧！
高一化學,檢驗硫酸根離子
11樓：
加鹽酸是為了排除碳酸根離子的影響。
因為碳酸根離子也能讓氯化鋇產生沉澱，如果加了鹽酸，你還是發現有沉澱，那這個沉澱就一定是硫酸根引起的了。
高一化學，硫酸根離子的檢驗
12樓：易碎的冰
滴入幾滴鹽酸酸化過得氯化鋇，出現白色沉澱則，則判斷裡面有硫酸根。
13樓：匿名使用者
你自己說的沒錯，因為溶液是呈酸性的，而加入no3-以後就有強氧化性，可以將so32-氧化為so42-。
同時在強酸性條件下，應該是只有baso4沉澱能夠存在（至少在初中高中如此）。
檢驗方法一定要先加鹽酸再加氯化鋇才可以避免其他離子的干擾。
不過我覺得這個題目還是有些問題的。
因為加入hcl產生沉澱，所以一般會有ag+,而無論是so42-還是so32-都會與ag+產生沉澱的。
14樓：雪域寒斌
的確書上沒錯.
原溶液中可能是亞硫酸根.
因為你一開始加的是鹽酸,則溶液中有了氫離子,一開始沉澱的應該是氯化銀吧!
後來加進去的是硝酸鋇,等於在溶液中加了硝酸根離子,硝酸根離子和氫離子共同在同一溶液中則具有很強的氧化性,會把亞硫酸根氧化成硫酸根,從而和鋇離子產生硫酸鋇沉澱.
所以說原溶液中(可能)有硫酸根離子.
15樓：
高中時的一道經典的題目，你的理解是對的，鹽酸中的氫離子和硝酸根離子能形成一定濃度的硝酸，由於硝酸中的氮元素是處於其的最高化合價，有較強的氧化性（即使硝酸的濃度較低，也是有氧化性的）。所以，按照所描述的現象，只能推斷出可能含有硫酸根離子也可能含有亞硫酸根離子，或者兩者兼而有之。
ps：你學得不錯，加油，不過到時考大學的時候寧願選化工相關的專業也別選純的化學專業，我是這麼理解的，純理學的就業領域相對狹窄。題外的話，只是想給個建議（我是去年畢業的，專業是應用化學，其實更多的是偏理論，而不是應用）
16樓：月淚殘影
亞硫酸根和酸反應
但書還是沒錯的，鋇鹽有不少難溶，如草酸鋇
17樓：匿名使用者
你老師說的有道理——加入足量稀鹽酸有白色沉澱，說明原溶液中有銀離子（陽離子）所以要有陰離子,和銀離子共存的陰離子你們只學過硝酸根離子吧！！所以加稀硝酸後的溶液就是氧化性溶液，要是有亞硫酸根的話，會有氣體生成，但是題中具體沒說明！！所以你老師分析不是沒道理的！！！
18樓：o0楓葉飄
高中課本原話--先加過量的稀鹽酸酸化 然後加入氯化鋇溶液 我問過老師 只有著一種方法
19樓：業運城誠
不對，如果原溶液中有銀離子的話也會出現這個現象。
正確操作時待測液中先加鹽酸排除碳酸根，亞硫酸根和銀離子干擾。若加入鹽酸，產生氣體，說明有碳酸根或亞硫酸根，一直加鹽酸到沒有氣泡；若加入鹽酸產生白色沉澱說有有銀離子，一直加鹽酸到沒沉澱。然後取上層清液，加入氯化鋇，若產生白色沉澱，說明原待測液中有硫酸根，否則無。
高一化學,硫酸根離子檢驗
20樓：匿名使用者
不對，如果原溶液中有銀離子的話也會出現這個現象。
正確操作時待測液中先加鹽酸排除碳酸根，亞硫酸根和銀離子干擾。若加入鹽酸，產生氣體，說明有碳酸根或亞硫酸根，一直加鹽酸到沒有氣泡；若加入鹽酸產生白色沉澱說有有銀離子，一直加鹽酸到沒沉澱。然後取上層清液，加入氯化鋇，若產生白色沉澱，說明原待測液中有硫酸根，否則無。
21樓：三通投影儀
不能。理由：因為有可能裡面具有ag+離子，而銀離子也可以與cl-發生反應生成不溶於鹽酸的白色沉澱。
22樓：匿名使用者
不對 若溶液中含有銀離子也可產生上述現象
高一化學 硫酸根離子的檢驗
23樓：付傻傻
為什麼加了鹽酸後，第二次不能加硝酸鋇？
答：等於有了硝酸了
如果溶液中有亞硫酸根，不是會先和鹽酸反應掉麼？
是的，會有二氧化硫氣體
加氯化鋇是因為之前已經加了鹽酸，不會引入其他的陰離子，排除干擾
24樓：曠若英
亞硫酸根與硝酸，而不是硝酸根生成硫酸根。
理論上可以加硝酸鋇的，但不能保證二氧化硫全部排淨了，一旦還溶有一部分二氧化硫，加硝酸根（生成硝酸）後就又有了硫酸根。而加氯化鋇就完全沒問題。
關於硫酸根離子的檢驗
25樓：
答：用稀硫酸和氯化鋇溶液，先加﹙稀硫酸﹚ 再加 ﹙氯化鋇溶液﹚，現象是，開始時﹙ 無明顯現象﹚ ，後來﹙有白色沉澱產生 ﹚， 而證明含有硫酸根。
參考：硫酸根離子的檢驗 ：
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液。
希望你能理解，歡迎追問。
高中化學 檢驗硫酸根
26樓：你大爺
酸化該溶液,實質上就是排除銀離子和碳酸根離子的干擾。 試想，檢測一溶液，你不知道其中到底有什麼雜質，此時就要排除其他離子的干擾。而當你檢驗硫酸根的時候，首先想到的就是氯化鋇，因為會產生硫酸鋇沉澱。
可加入hcl，因為是過量，所以若其中有銀離子，也一定會產生氯化銀沉澱；又如果其中還有碳酸根，那麼也會產生碳酸鋇沉澱，這樣一來，到底該溶液裡面是有硫酸根呢，還是有銀離子呢，還是有碳酸根離子呢？就分不清了。 所以，我們選擇先加入hcl，這樣若有銀離子，即可產生氯化銀沉澱，若有碳酸根離子，即可生成碳酸，又因碳酸不穩定，故分解為二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，就跑出去了，而水是純淨物，不算雜質，因而不妨礙實驗進行，而硫酸根是不跟hcl反應的。
這樣，再加入氯化鋇，如果產生沉澱，那就證明有硫酸根，如果沒有沉澱，那就證明該離子不存在。 ^_^, 聽懂了嗎。 這是我們老師講的詳細過程，因為是前不久才講的，所以記憶猶新，就是不知道自己的語言組織能力如何，你是否聽得明白。
不過如果你是回答問題的話，就只說排除銀離子，碳酸根等的干擾就可以了。
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