1樓：雲和山的彼端
1，無色溶液說明一定不含cu2+，滴加氨水有沉澱生成，離子種類增加，說明增加的是nh4+，這樣原溶液中一定不含nh4+，可能含有mg2+、al3+，不含nh4+，co32- sio32-
2，焰色反應說明沒有k+；
3，無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子 i-與no3-和酸性環境生成no，這樣即溶液中一定有i-、no3-；，一定不含有ag+；
4，有白色沉澱生成，說明一定有so42-；
這樣，溶液一定含有的陰離子i-、no3-，so42-，濃度均為0.1mol/l，
負電荷一共1x0.1+1x0.1+2x0.1=0.4mol
根據電荷守恆，一定含有陽離子為mg2+、al3+，其濃度均為0.1mol/l，
正電荷一共2x0.1+3x0.1=0.5mol
根據電荷守恆，溶液中哈有陰離子cl-，濃度均為0.1mol/l。
2樓：菘藍武士
你自己都畫了還問什麼啊。
沒有顏色，沒有cu離子；
加入氨水有沉澱，可以是al離子和mg離子——碳酸根、矽酸跟就不會有了。加bacl2有沉澱，那有硫酸根就不會有ag離子。
加入氨水引入nh4（+），既然離子種類增加那原本就沒有nh4(+)顏色反應沒i有紫色，說明沒有k離子。
加入過量鹽酸產生no，說明有硝酸根，和還原性的離子那就是碘離子。
一定存在的是碘離子、硝酸根、硫酸根
一定不存在的是銅離子、銨離子、鉀離子、碳酸根、矽酸根可能存在的離子是氯離子、鎂離子和鋁離子
3樓：匿名使用者
弱鹼陽離子與弱酸陰離子不能共存
請教一下高中化學
so2 2naoh na2so3 h2ona2so3 so2 h2o 2nahso30.1molnaoh 0.5molna2so3 0.1molnahso3 0.15mol 所以完全反應後的溶質是0.1molnahso3，剩餘的部分so2可能會溶解在水中，但是濃度無法求算 溶質是亞硫酸鈉和亞硫酸 s...
高中化學有機一題（簡單），一道簡單的高中化學有機題
這個反應是自由基反應，雖然cl2和ch4是等分子量進行反應，但反應體系中cl自由基可以任意取代ch4中的氫原子或者中間產物ch3cl ch2cl2 ch3cl中的氫原子，反應方程式有 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch3cl由上一反應生成 ch2cl2...
我有一道高中化學希望大家幫忙解答一下
景陽蓬樓 2 有白色晶體。是so3 2so2 o2 加熱 v2o5 2so3 中間是互逆號 我們學的反應方程式的條件是加熱 好像是 和催化劑，其實工業上用的催化劑就是五氧化二釩。反應生成so3固體後，被氣流隨導氣管匯入冰水中，溫度下降，冷凝成晶體so3。3 m 64n。增加的質量就是未吸收的so2，...