下已知A K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如下

1樓：拜秋昀

（3）向naalo2中通入足量co2生成aloh）3的離子方程式為alo2

-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3-，故答案為：alo2

-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3-；（4）fe（oh）2具有還原性，易與空氣中的氧氣發生氧化還原反應生成fe（oh）3，反應的方程式為4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，

故答案為：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；

（5）e到f的反應是氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：al3++4oh-=alo2

-+2h2o；

故答案為：al3++4oh-=alo2

-+2h2o．

已知a～k均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示，其中a、d為金屬單質，反應過程中生成的

2樓：手機使用者

i為紅褐色固體，則i為fe（oh）3

，與鹽酸反應生成j為fecl3，加熱分解生成b為fe2o3，金屬d與鹽酸反應得到g，g與氫氧化鈉反應得到h，h在空氣中轉化為fe（oh）3，由元素守恆可知d為fe，故g為fecl2，h為fe（oh）2，金屬a與b在高溫下的反應生成c與d，應為鋁熱反應，可推知a為al、c為al2o3，e為alcl3，f為naalo2，k為al（oh）3，

（1）由上述分析可知，c是 al2o3，h是fe（oh）2，故答案為：al2o3；fe（oh）2；

（2）al粉末與fe2o3的混合物通常叫鋁熱劑，故答案為：鋁熱劑；

（3）a與b在高溫下反應的化學方程式為：2al+fe2o3高溫 .

2fe+al2o3，故答案為：2al+fe2o3高溫 .

2fe+al2o3；

（4）向f中通入足量c02生成k的離子方程式為：alo2-+co2+2h2o=hco3

-+al（oh）3↓，故答案為：alo2

-+co2+2h2o=hco3

-+al（oh）3↓．

已知a～k均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下圖所示的轉化關係，其中a為兩種物質組成的混合物，h、

3樓：血刺黃昏

紅褐色沉澱g是fe（oh）3 沉澱，所以c為fecl2 ，e為fecl3 ，j為fe2 o3 ，h是單質氣體，能與fe2 o3 在加熱條件下反應生成的單質k顯然是fe，h應為h2 ，i為單質，且呈紫紅色，i應為銅，黑色粉末f為cuo，d為cu（oh）2 ，b為cucl2 ，原黑色粉末應為cuo和鐵粉的混合物，

（1）由以上分析可知h為h2 ，j為fe2 o3 ，故答案為：h2 ；fe2 o3 ；

（2）黑色粉末應為cuo和鐵粉的混合物，cuo可與鹽酸反應，反應的化學方程式為cuo+2hcl=cucl2 +h2 o，

故答案為：cuo+2hcl=cucl2 +h2 o；

（3）c為fecl2 ，具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應，反應的化學方程式為2fecl2 +cl2 =2fecl3 ，故答案為：2fecl2 +cl2 =2fecl3 ．

a～k均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關係．其中a、d、g、i為單質，e是鐵鏽的主要

4樓：user兪

（1）d+h→i+b，d、i為單質，b為無色液體，說明b為水，故確定h為化合物，所以此反應為置換反應，所以本題答案為：置換；

（2）e是鐵鏽的主要成分，說明e是氧化鐵，c+e→f+g，c、f為無色氣體，g為單質，說明g為鐵，c為一氧化碳，f為二氧化碳，所以本題答案為：fe2 o3 ，co2 ；

（3）g+j→i+k，j為藍色溶液，i為單質說明i為銅，d+h→i+b，d為單質，b為液體，說明b為水，d為氫氣，故h為氧化銅，a+b→c+d，a為單質，根據質量守恆定律確定a為碳，所以本題答案為：c+h2 o高溫 .

co+h2 ；fe十cuso4 =feso4 +cu（或其他合理答案）

a-j均為中學化學常見的物質,它們之間的轉化關係如下圖所示.其中a,d為金屬單質

5樓：匿名使用者

突破點i顯然為fe（oh）3、 c能與酸、鹼反應結全ad為金屬單質還有反應條件推出c為al2o3

a為al ，b為fe2o3，c為al2o3，d為fe，e為alcl3，f為naalo2，

g為fecl2，h為fe（oh）2，i為fe（oh）3，j為fecl3。

6樓：匿名使用者

給過程，答案自己推到

（1）第一步反應很明顯是個鋁熱反應 c一定是al2o3(原因金屬氧化物跟鹼反應）

（2）紅褐色沉澱只有fe(oh)3。可以確定a是金屬fe其他應該很簡單了。

7樓：匿名使用者

a為al ，b為fe2o3，c為al2o3，d為fe，e為alcl3，f為naalo2，

g為fecl2，h為fe（oh）2，i為fe（oh）3，j為fecl3。

a-j均為中學化學常見的物質,它們之間的轉化關係如下圖所示.其中a,d為金屬單質

8樓：匿名使用者

a、al

b、fe2o3

c、al2o3

d、fe

e、alcl3

f、naalo2

g、fecl2

h、fe(oh)2

i、fe(oh)3

j、fecl3

9樓：

a為鋁，b為氧化鐵，c為氧化鋁，d為鐵，e為氯化鋁，f為偏鋁酸鈉，g為氯化亞鐵，h為氫氧化亞鐵，i為氫氧化鐵，j為氯化鐵

已知a．b．c．d．是初中化學常見的物質．它們之間的相互轉化關係如下圖所示．其中a被看作是理想的「綠色

10樓：關玉軒

（1）a、b、c、d是初中化學常見的物質，a被看作是理想的「綠色能源」，所以a是氫氣，b在常溫下是一種無色液體，b通電會生成氫氣，所以b是水，c可用於滅火，c和水會反應生成d，d是常存在於飲料中的無機物，所以c是二氧化碳，d是碳酸，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以a是h2，b是h2o，c是co2，d是h2co3；

（2）b→a的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2h2o通電

.2h2↑+o2↑；

（3）b→d的反應是二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：co2+h2o═h2co3．

故答案為：（1）h2，h2o，co2，h2co3；

（2）2h2o通電

.2h2↑+o2↑；

（3）co2+h2o═h2co3．

下圖中a～j均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關係．其中a、d為金屬單質．（反應過程中生成的

11樓：藍楓質邑

i為紅褐色固體，則i為fe（oh）3，加熱分解生成b為fe2o3，i與鹽酸反應生成j，則j為fecl3．d與j反應生成g，g與氫氧化鈉反應生成h，h在空氣中轉化為氫氧化鐵，則h為fe（oh）2．a、d為金屬單質，d為fe，則g為fecl2，a與b的反應生成c與d，則c為金屬氧化物，既與氫氧化鈉反應又與鹽酸反應，則c為al2o3，故a為al，結合轉化關係可知e為alcl3，f為naalo2，

（1）由上述分析可知，b的化學式為fe2o3，故答案為：fe2o3；

（2）a與b反應的化學方程式為：fe2o3+2al高溫. 2fe+al2o3，故答案為：fe2o3+2al高溫. 2fe+al2o3；

（3）j與d反應轉化為g的離子方程式為：2fe3++fe=3fe2+，故答案為：2fe3++fe=3fe2+；

（4）c和鹽酸反應生成e的反應化學方程式為：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，故答案為：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o．

（2004?柳州）a、b、c、d、e、f均為初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示，其中a為固體，b

12樓：洋仔一弛

（1）a、b、c、d、e、f均為初中化學中的常見物質，a為固體，b、c、d為氣體，a和氧氣反應會生成b、d，b和氧氣反應會生成d，所以猜想a是木炭，b是一氧化碳，d是二氧化碳，e常溫分解會生成二氧化碳，所以e可以是碳酸，f高溫分解會生成二氧化碳，所以f可以是碳酸鈣，c和和氧氣反應會生成二氧化碳，所以c可以是甲烷，木炭和氧氣點燃會生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧氣點燃會生成二氧化碳，碳酸分解會生成水和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，甲烷和氧氣點燃會生成二氧化碳和水，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關係，推導正確，所以a是c，c是ch4，e是h2co3，f是caco3；

（2）b→d的反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2co+o2

點燃 .

2co2．

故答案為：（1）c，ch4，h2co3，caco3；

（2）2co+o2

點燃 .

2co2．

下已知A K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如下

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