1樓：匿名使用者
1.8g
cu不與稀鹽酸反應，所以最後的8g是cu的質量。
2.60%
cuo的質量是20-8=12g，質量分數是12/20*100%=60%
3.4.4g
5g樣品中cuo的質量是5*60%=3g
設可以得到cu的質量是x。
cuo+h2=△=cu+h2o
80 643g x80/3=64/x
x=2.4g
cu的質量是5-3=2g
可以得到固體的質量是2.4+2=4.4g
答：可以得到固體4.4g。
2樓：曉熊
（1）根據銅和氧化銅的性質，加入稀鹽酸時，銅不與稀鹽酸反應，氧化銅與稀鹽酸反應生了氯化銅和水，
通過資料的對比分析，第
三、四次剩餘固體均為8g，說明該剩餘固體不能與鹽酸反應，它一定是銅，
因此20g樣品中銅的質量為8g；
（2）根據銅的質量可以求出氧化銅的質量，
再根據混合物的質量就可以求出氧化銅的質量分數cuo的質量分數= (20g-8g)/20g ×100% = 60%（3）根據氧化銅的質量分數，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質量，根據氧化銅的質量求出還原生成銅的質量，最後得到固體的質量．設用氫氣還原5g樣品生成銅的質量為x
h2+cuo ==△== cu+h2o
· 80 64· 5g×60% x80/64 == (5g×60%) / x解得：x=2.4g
可得固體質量：2.4g + (5g-3g) = 4.4g答案：（1）20g樣品中銅的質量為8g，
（2）氧化銅的質量分數為60%，
（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得固體4.4g．
3樓：匿名使用者
（1）銅不和鹽酸反應所以剩下的都是銅 銅8克 （2）少了的都是氧化銅 80% （3）固體4.2
現有氧化銅和銅的混合物現有銅和氧化銅的混合物22.4g，加入某質量分數的稀鹽酸至恰好完全反應，所用
4樓：匿名使用者
既然恰好完全反應了,說明cuo全部被hcl溶解,也就是說過濾後剩餘的濾渣全部是cu.
根據質量守恆,cu質量為22.4+100-116=6.4g那麼cuo質量就是16g
cuo中cu的質量為16*64/(64+16)=12.8g,加上cu自身的質量總共是19.2g,所以cu%=19.2/22.4=85.7%,選b
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
該混合物中銅元素的質量分數為85.7%
因為混合物是銅和氧化銅。銅和酸不反應。所以過濾出來的物質是銅，反應的是氧化銅。
cuo+2hcl=cucl2+h2o
所以銅的質量為（2.4+100）-116=6.4
那麼氧化銅的質量為22.4-6.4=16
氧化銅中銅的質量為16*64/(64+16)=12.8
所以混合物中銅的總質量為12.8+6.4=19.2
所以混合物中銅的百分比為19.2/22.4*100%=85.7%
這個方程式中涉及到了質量守恆定律。
自然界的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中，不論發生何種變化或過程，其總質量保持不變。
內容參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：（1）「質量總和」是指已經「參加」化學反應的所有反應物的質量與所有「生成「的物質質量。
（2）質量守恆定律的適用範圍是化學變化，注意不包括物理變化。
（3）質量守恆定律是指物質的質量守恆，不是體積等其他量的守恆。
某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充
6樓：長魚清焮
（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發生反應，而第四次，剩餘物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩餘物質為銅；故答案為：8g．
（2）由表中資料可知，混合物中銅的質量為8g，那麼樣品中氧化銅的質量分數為：20g?8g
20g×100%=60%．
故答案為：60%．
（3）設第一次參與反應的hcl的質量為x，cuo+2hcl═cucl2+h2o
80 73
4g x
∴8073
=4gx
解之得：x=3.65g，
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g
40g×100%=9.13%
故答案為：9.13%
某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充
7樓：信譽36009次刎
（1）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和4g氧化銅發生反應，故1、2、3次實驗稀鹽酸反應完了；故答案為：1、2、3
（2）由表中第1、2、3次反應情況可以得出，每加入40g稀鹽酸，可以和16g-12g=4g氧化銅發生反應，而第四次，剩餘物質質量不再變化，說明氧化銅已反應完，剩餘物質為銅；故答案為：8g．
（3）由表中資料可知，混合物中銅的質量為8g，那麼樣品中氧化銅的質量分數為：20g?8g
20g×100%=60%．
故答案為：60%．
（4）設第一次參與反應的hcl的質量為x，所得cucl2的質量為y
cuo+2hcl═cucl2+h2o
80 73 135
4g x y
8073
＝4gx；80
4g＝135
y解之得：x=3.65g y=6.75g
鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g
40ml×1.1g/ml
×100%=8.3%
故答案為：8.3%
（5）根據質量守恆定律可知cucl2溶液的質量=40ml×1.1g/ml+4g-=48g
所以所得cucl2溶液的質量分數=6.75g
48g×100%=14.1%
答：第一次反應完後，所得溶液的溶質質量分數14.1%．
8樓：
銅和氧化銅的混合物加入稀鹽酸，由於銅在金屬活動性順序表中位於氫後，它不與鹽酸反應，氧化銅是鹼性氧化物，它能與鹽酸反應，從實驗資料的第
三、四次可知， 剩餘固體的質量為8克為金屬銅。
（1）樣品中氧化銅的質量分數
（20-8）/20×100%=60%
（2）設用氫氣充分還原5g此樣品可得固體銅x克cuo+h2=cu+h2o(條件為高溫）
80 64
5 x
80/5=64/x
x=4（克）
答：（略）
某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，取20克此樣品，將80克稀鹽酸分四次加入
9樓：夢已境遷
由加入鹽酸次數3,4，得知，第四次加入鹽酸後，鹽酸過量，所以剩餘固體則全部為銅
所以有：（1）.20g樣品中銅的質量為8g。
（2）.樣品中氧化銅的質量分數為 （20-8）/20*100%=60%
（3）.5g樣品中含氧化銅5g*60%=3g，含銅5g-3g=2gcuo +h2 == cu + h2o80 643g x=3g*64/80 =2.4g
2.4g+2g=4.4g
因此，用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體4.4克
10樓：洛夜蒲
（1）x=8.5g 因為由1、2可知每次參加反應的cu的質量為4g（20g—16g或16g—12g）
（2）由3、4知 cu反應完了 只剩下氧化銅了 所以剩餘固體質量8.5g便是氧化銅的質量 所以20g—8.5g=11.
5g 11.5g/20g*100%=57.5%
（3）將那個不正確的 換換數就可以了 最後結果是18.5%（好像是啊 你再算算有可能我算的不對）
某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質量分數，小汶同學設計了以下兩種方案：方案一：取20 g
11樓：傻蛋二
（1）由於方案二的操作簡單、安全，因此選擇方案二．（2）第1、2次加入稀鹽酸後消耗的固體質量分別為20g-16g=4g、16g-12g=4g，第3次加入稀鹽酸後消耗的固體質量為12g-8.5g=3.5g＜4g．因此確定第3次加入稀鹽酸後，固體中的氧化銅已經完全反應，剩餘的8.
5g固體全部為銅；銅與稀鹽酸不反應，因此第4次加入稀鹽酸後剩餘固體的質量仍然為8.5g．
（3）樣品中氧化銅的質量分數為20g?8.5g20g×100%=57.5%．
（4）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x．
cuo+2hcl=cucl2+h2o
80 73
4g 20g×x
8073
=4g20g×x
，x=18.25%
故答案為：
（1）二；操作簡單、安全
（2）8.5
（3）57.5%
（4）18.25%
求科學題解！！！
12樓：匿名使用者
（1）8g為銅，因為銅不與稀硫酸反應，故20g樣品中氧化銅的質量為20g-8g=12g
（2）樣品中氧化銅的質量分數為12g/20g=60%
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，h2+cuo=cu+h2o,故需要氫氣0.125g ,反應後的固體是銅，為4g
銅如何抗氧化，銅的抗氧化性怎麼樣
抗氧化食品 1 基礎型抗氧化元素 維生素。代表食物 各種維生素含量豐富的蔬菜 水果。2 元老型抗氧化元素 抗氧化礦物質。硒及鋅 銅 錳 鐵等。3 新秀型抗氧化元素 植物性營養素。代表食物 大麥 小麥胚芽 玉公尺。4 飲品型抗氧化元素 多種飲品。代表食物 綠茶 牛奶 紅酒 水。下面幾種食品可注意適當地...
氫氧化銅可以和鈣鎂一起打嗎，氫氧化銅可以和螯合鈣混用嗎？
都不能反應，金屬不能置換出鹼中的金屬的 但有的金屬可以置換出鹼溶液中的水中的氫，如鋁 氫氧化銅是不溶於水的 氫氧化銅可以和螯合鈣混用嗎？這兩者不可以混合使用，主要原因是因為他們影響之間的，比如使用效果這種情況的話是不可以的，所以不要把他們搭配使用。應該是不能吧，應該是不能夠混用的了，混合使用可能產生...
一價銅離子的制法？？加熱氧化銅分解的方法不要
首先，正一價的亞銅離子在水溶液中不能穩定存在，會迅速發生歧化反應轉變成正二價銅離子和單質銅，這可以通過對銅元素不同價態構成的氧化還原電對的電極電勢分析得出。其次，特殊情況下一價的亞銅離子可以穩定存在，但此時需要通過其它外來的配離子與之生成複雜的絡合物才行，或者改變溶液環境體系，但此時得到的並非是簡單...