1樓：匿名使用者
a、硫酸根和鋇離子不共存，要生成硫酸鋇沉澱；b、與金屬鋁反應生成氫氣，可能是強鹼或者強酸溶液，如果是強鹼溶液，則與氫離子不共存，如果是強酸溶液，則有氫離子和硝酸根離子，不能生成氫氣，是生成一氧化氮氣體；d、使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，不能有大量碳酸氫根離子。
2樓：匿名使用者
a加入氯水變橙色是溴單質的顏色，但是鋇離子和硫酸根離子不能大量共存b酸性條件肯定不行，因為硝酸的氧化性特別強，沒有氫氣產生的d石蕊變紅是酸性，但是h＋和hco3－不能大量共存的。共同進步哦。
3樓：
a.ba2+與so42-不能共存
b.hno3與al反應不會生成h2。
c.是鹼性溶液，可以共存。
d.是酸性溶液，h+ +hco3-=h2o+co2↑，不能共存
高中化學在判斷離子是否共存中，如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來，書上又沒
有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo 在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2 和 so3 2 都是具有還原性的離子 或原子團 把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。書本能夠告訴你clo 為什麼具有氧化性...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學電解反應，高中化學離子反應
陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根離子 陽離子放電順序 au ptag hgcuhpb snfe znal mgna cak 都是離子形式 電解naoh 陰極 吸引正離子所以正離子放電，naoh溶液中有兩種陽離子氫離子和na離子，我們再看一下陽離子放電順序，h離子在na前，所以有2...