1樓：祁秀雲彤雨
只有鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸是強酸，只有氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鉀是強鹼，其餘在題目未給資訊時，皆認為位弱酸。
鹽沒有強弱
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶水呈酸性，比如氯化鐵，（會有水解反應）；
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶水顯鹼性，如碳酸鈉；
多元弱酸鹽，是弱酸含兩個以上氫的鹽，
多元強鹼鹽，是弱鹼含兩個以上氫氧根的鹽，
弱酸離子：碳酸根離子，亞硫酸根離子，氫硫酸根離子（hs,s），矽酸根，偏鋁酸根，醋酸根，；
強酸離子：硫酸根，氯離子，硝酸根，高氯酸根，強鹼離子：na,k,ca,ba,
弱鹼離子:al,fe,nh4,cu,
在摩爾濃度相同時，硫酸的酸性是最強的。在百分比濃度相同時，硝酸最強。
在質量濃度相同時，鹽酸最強
2樓：春瑤鳳嬋
我很負責的告訴你：在水溶液的話，只要等同濃度（電離出氫的濃度一樣）則都是一樣的強度，這是因為強酸在水中都會完全電離，並會使水分子質子化，生成水和氫離子h3o+
，而強酸根不影響酸度！決定酸度的就是水和氫離子，這就是著名的水對強酸的拉平效應。但是純酸或是選用的溶劑不同則強度不一樣：（在特定溶劑中）強度為:硫酸〉鹽酸〉硝酸
你大概了解一下就行了，因為這個概念到大學才會涉及！
3樓：齊成茆午
若是同濃度的三種酸,當然是硫酸酸性強,因為其氫離子濃度是鹽酸和硝酸的兩倍.
4樓：歷榮花瞿雪
硝酸在一般情況下
硝酸就有強氧化性
硫酸一般常說的豆是98/100的
而鹽酸就更不用說了
硫酸與鹽酸哪個酸性強？
5樓：匿名使用者
硫酸酸性
強。來鹽酸和硫酸都是強酸自，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液（如ch3cooh）中比較，其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。
附：hclo4、h2so4、hcl、hno3在純醋酸溶液下的pka值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
ka=酸根離子濃度*氫離子濃度/溶液中酸的濃度pka=-lgka
pka值越小，所對應的酸的酸性越強。
3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪
6樓：珈藍利珠
3大強酸（硫酸鹽酸硝酸）的酸性哪個更強哪？酸性是判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力 ，酸式電離的電離常數，常數越大，酸性越強。
在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數，即酸性一樣強，無法比較。
相同物質的量的 鹽酸、硝酸、硫酸,硫酸大於鹽酸等於硝酸。酸性強弱和濃度什麼的是沒有關係的,酸性強弱是針對該物質本身的給質子化能力的討論（例如hf這樣自身在高濃度會發生變化的除外）,至於把酸性和腐蝕性直接掛鉤的就更奇怪了.腐蝕性是個非常複雜的概念,而且是沒有比較標準的,包括了氧化性,還原性,絡合能力,配位能力等多個方面.
下面進入正題
酸性強弱的比較,包括強酸（pka＜-1.76）請使用酸度係數
pka=-log10ka
質子化狀態（ah）與脫質子化狀態（a–）的自由能差δg°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提公升ka值（因[a–]與[ah]的比增加）,或是降低pka值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提公升pka值.
舉例假設ah在質子化狀態下釋放乙個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上公升（ka下降）.pka值的轉移量可以透過以下方程式從δg°的改變來計算ka=e-（△g/rt）
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值：只要在乙個分子的滴定氫附近加入乙個抽取電子的化學基（如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脫質子化狀態（當質子離解時須穩定餘下的電子）使pka值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上公升的ka值：
hclo < hclo2 < hclo3 < hclo4.次氯酸（hclo）與過氯酸（hclo4）ka值的差約為11個數量級（約11個pka值的轉移）.靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響,負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成,從而提公升了pka值.
這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值.
△g可以通過實驗測量得到
附：部分物質的pka值（只列出第一pka值）
- 31.30：氟銻酸
- 19.20：氟銻磺酸
- 18.00：碳硼烷酸
- 15.10：氟磺酸
- 15.10：三氟甲磺酸
- 10.00：高氯酸
- 9.50：氫碘酸
- 9.00：氫溴酸
- 8.00：鹽酸
- 3.00：硫酸
- 2.00：硝酸
- 1.76：水合氫離子
1.25：草酸
2.15：磷酸
2.98：酒石酸
3.09：檸檬酸
3.15：氫氟酸
3.60：碳酸
3.75：甲酸
4.04：抗壞血酸
4.19：琥珀酸
4.20：苯甲酸
4.63：苯胺
4.74：醋酸
5.21：吡啶
6.99：乙二胺
7.00：氫硫酸
7.50：次氯酸
9.21：氫氰酸
9.24：硼酸
9.25：氨
9.33：苯甲胺
9.81：三甲胺
9.99：酚
7樓：透亮杯兒
三者中，鹽酸的酸性最強。
注意，酸性強並非腐蝕性強。比較酸性的大小，要看酸根對氫原子的約束性，硫酸和硝酸對氫原子的吸引力要大些，所以酸性要小於鹽酸。但硫酸和硝酸還具有氧化性，那麼氧化性加酸性，兩者的腐蝕性要大於鹽酸。
8樓：匿名使用者
酸性是判斷的實質都是看該物質失去質子（氫核）的能力 ，酸式電離的電離常數，常數越大，酸性越強。
在水溶液中，鹽酸、硝酸和硫酸的第一級電離都是完全的，沒有電離常數，即酸性一樣強，無法比較。
相同物質的量的 鹽酸、硝酸、硫酸,硫酸大於鹽酸等於硝酸。
硫酸鹽酸硝酸哪個酸性最強？
9樓：匿名使用者
酸性的強弱不僅跟物質電離的程度有關，還跟物質的濃度有關。但較稀的溶液時，他們的酸性一樣強。但由於濃硫酸中氫難電離，濃鹽酸最大濃度只有38%多一點，所以硝酸的酸性可以達到更強些。
10樓：匿名使用者
如果是等濃度的話，硝酸最強，硝酸可溶解少量的金。但是如果是較濃的等濃度，弄到生命體上的話，濃硫酸傷害更大，因為硫酸溶於水放出大量的熱，而生命體都有水！所以會造成較嚴重的傷害！
世界上已知酸性最強的是王水，是用硝酸和鹽酸配的
給個最佳吧，親，我任務，謝啦
11樓：
由強到弱依次為：硫酸，鹽酸，硝酸
12樓：
酸性由強到弱：硝酸，硫酸，鹽酸
13樓：夕惠孔鴻寶
在水溶液的話都是一樣的強度，這是因為強酸在水中都會完全電離，並會使水分子質子化，生成水和氫離子h3o+ ，而強酸根不影響酸度。決定酸度的就是水和氫離子。但是純酸或是選用的溶劑不同則強度不一樣，所以在特定溶劑中，硫酸的酸性強於鹽酸的酸性強於硝酸的酸性。
鹽酸硫酸硝酸的酸性強弱
14樓：趙鑫鑫
鹽酸，硫酸，硝酸的酸性，酸性最強的是鹽酸。
酸性強弱
高氯酸> 氫碘酸>氫溴酸》鹽酸》硫酸》硝酸》氯酸（以上為強酸）
草酸或乙二酸》亞硫酸》磷酸）>丙酮酸》亞硝酸》氫氟酸》甲酸》(以上為中強酸）
乳酸》 苯甲酸》 丙烯酸》醋酸》丙酸》油酸》硬脂酸》碳酸》氫硫酸》次氯酸》硼酸》偏矽酸》苯酚
鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液（如ch3cooh）中比較，其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。
1.在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
2.通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
3.濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
15樓：匿名使用者
就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
無機酸強度變化規律
1.影響無機酸強度的直接因素
在基礎化學中所接觸的無機酸大致有兩種：一種是中心原子與質子直接相連的氫化物（x-h）；另一種是中心原子與氧原子直接相連的含氧酸.這兩種酸強度的大小意味著釋放質子的難易程度.
影響酸強度大小的因素很多,但是,歸根結底,反應在與質子直接相連的原子對它的束縛力的強弱.這種束縛力的強弱又與該原子的電子密度大小有著直接的關係.
電子密度是國外無機化學教科書中經常引用的概念,目前只有定性的含義,它的大小與原子所帶負電荷數、原子半徑（或者體積有關）.因此,可以說與質子直接相連的原子的電子密度,是決定無機酸強度的直接因素.這個原子的電子密度越低,它對質子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氫化物酸性強度的規律
無論同一週期還是同一主族,氫化物的酸性都是隨著原子序數增加而增強的.這一規律可以從物質的結構觀點來解釋.
在同一週期的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷減小,其電子密度減小；但是,原子半徑也在減小,其電子密度反而增大.我們說,在這兩種相互矛盾的因素中,負電荷數的影響佔據主導地位,其電子密度是減小的.因而,在同一週期中,隨著原子序數增大,氫化物酸性逐漸增強.
在同一主族的氫化物中,隨著原子序數增大,原子所帶負電荷數一樣,而原子半徑是逐漸增大的,其電子密度是逐漸減小的,因而,其氫化物的酸性是逐漸增強的.
3.含氧酸酸性強度的規律
含氧酸的強度是由中心原子的電負性、原子半徑及氧化數等因素決定的.這些因素對於酸性強度的影響,是通過他們對x-o-h鍵中氧原子的電子密度的影響來實現的.
當中心原子的電負性較大、半徑較小、氧化數較高時,則爭奪與之相連的氧原子上的電子能力增強,有效降低氧原子的電子密度,使o-h鍵變弱,容易釋放出質子,而表現出較強的酸性.
在同一週期、同種型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,中心原子電負性增加,電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；原子半徑減小,進一步的導致電子偏向氧原子的程度逐漸減弱；同時,原子氧化數公升高,增加對質子的排斥力.以上三種因素共同導致同週期、同種型別的含氧酸的酸性隨著原子序數增加而增強.
在同一主族、同一型別的含氧酸中（如在中）,隨著原子序數增加,原子氧化數和半徑是不變的,只有電負性減小,電子偏向氧原子的程度增強,導致含氧酸的酸性是減弱的.
同一元素不同氧化數的含氧酸中,隨著中心原子氧化數增加,與之相連的氧原子也在增加,進一步提高中心原子的正電荷,反過來,對氧原子外層電子吸引力增強,每個氧原子電子密度相應降低,因而酸性就越強.
由於無機酸的強度是乙個很複雜的問題,以上只是簡化的方法解決複雜問題的嘗試,從物質的組成與結構出發,定性說明酸性強弱的問題.
不難看出,就酸性而言,h2so4大於hcl大於hno3.
硝酸硫酸和鹽酸那個腐蝕性大，硫酸與鹽酸，硝酸的各種區別？
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