1樓：
首先題目大抵不清楚，依照題目的資訊，我假定問題是10l混合液與0.96gcu反應，因為是稀溶液，所以產生no，產物主要應該是cu2+、no、so42+，0.96gcu應該有0.
96g/64=0.015mol，
離子反應方程式為 3銅+8氫離子+2硝酸根離子=3銅離子+4水+2一氧化氮；因為銅有0.015mol，氫離子有10*（4*2+2）=100mol，硝酸根有10*2=20mol，顯然是銅是限制因素，所以銅反應完全，產生的no為2*0.015/3=0.
01mol。
現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/l，稀硝酸的濃度為2mol/l．取10ml混合酸，向其
2樓：宮平專用
10ml混合酸中含bai
有：n（h+
）=0.01l×
du2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n（zhino3
-）=0.01l×2mol/l=0.02mol，
由於鐵過量，則發生dao反應：回3fe+2no3
-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o，fe+2h+=fe2++h2↑，則
3fe+2no3
-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反應後剩答餘n（h+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
fe+2h+=fe2++h2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
v（no）+v（h2）=0.03mol×22.4l/mol=0.672l，
故選c．
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l 5
3樓：匿名使用者
過氧化鈉氧化性強，氧化亞鐵還原性強，不會在同一物質內
4樓：三月的雨
10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l×2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n（no3-）=0.01l×2mol/l=0.02mol，
由於鐵過量，則發生反應：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o，fe+2h+=fe2++h2↑，則
3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反應後剩餘n（h+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
fe+2h+=fe2++h2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
v（no）+v（h2）=0.03mol×22.4l/mol=0.672l，
故選b．
1l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質的物質的量濃度分別為0.1mol/l 和0.4mol/l．若向該混合溶液中加入足
5樓：
混合溶液中n（h+）=1l×0.1mol/l+2×1l×0.4mol/l=0.9mol，n（no3
-）=1l×0.1mol/l=0.1mol，由離子方程式3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o可知h+足量，no3-完全反應，
則3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o
3mol 8mol 2mol
n 0.4mol 0.1mol
解得：n=0.15mol，
m（cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．故選d．
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，。。。
6樓：匿名使用者
根據稀硝酸和過量鐵粉反應，可以得知生成no和fe(no3)2，但是因為還有氫離子存在，所以與no3-結合成稀硝酸繼續反應鐵粉，生成no知道no3-全部反應完，所以0。02mol的no3-總共需要的電子是0.06mol，就是0.
03mol的鐵變為二價，這樣氫離子明顯是足夠的，所以必定會有0.02mol的no產生。但這時候硫酸還沒有反應完全，所以繼續產生氫氣，這時候餘下的硫酸是0.
01mol，所以產生了0.02mol的氫氣，所以總共是0.04mol氣體。
應該是對的……呵呵
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l
7樓：
方程式3fe + 8h+ + 2no3- == 3fe^2+ + 2no + 4h2o
可以看出h+和no3-以1：4消耗，題目中h+較多，所以no3-全部消耗掉
先得到no的量為0.02mol
剩下的h+的量為0.02mol，可以和鐵反應生成h2，0.01mol氣體總共是0.03mol
v=0.03mol*22.4l/mol=0.672l有不懂的可以發訊息給我。。
8樓：匿名使用者
用離子方程式做，先酸出n(h+)=0.1mol①3cu+8h(+)+2no3(-)＝3cu(2+)+2no↑+4h2o
0.08 0.02 0.02②fe+2h(+)=fe(2+)+h2↑
0.02 0.01
v氣＝0.03＊22.4=0.672l
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so42-）+c（no3-）=2.5 mol?l-1．取200ml該混合酸，則能溶解銅的最大質
9樓：琳子麼
反應的離子方程式為3cu+2no3
-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o，要使溶解銅的質量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.
5mol/l-x，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/l-x），則：
2x+(2.5mol/l?x)
2.5mol/l?x
=4：1，解得x=1.5mol/l，硝酸濃度為1mol/l，硝酸得物質的量為：0.2l×1mol/l=0.2mol，
3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o
3×64g 2mol
m 0.2mol
m=3×64g×0.2mol
2mol
=19.2g，
故選b．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200毫升，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9 6克
夢芩 a 硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故a正確 b 鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之後鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最後是鐵和硫酸反應生成氫氣，故b正確 c 由圖可知，oa段鐵與硝酸反應生成三價鐵離子和...
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