1樓：
初三學生應該不會遇到這種題吧，我猜你自學或者競賽。這其實是高中乙個很簡單的知識點，金屬鈉非常活潑，甚至與水都能反應。硫酸銅溶液中，最多的物質粒子還是水分子，所以鈉會和水反應，產物是氫氧化鈉和氫氣。
並且溶液理論有這樣乙個觀點，所有溶液中的粒子都會被溶劑所包圍，也就是所謂的溶劑化，鈉如果想與硫酸銅反應，就得衝破水的包圍，可鈉實在太活潑，遇水即劇烈反應。如果硫酸銅溶液足夠濃，並且丟進去的鈉夠多夠猛，或許有一兩個幸運的銅離子會與碰到發生鈉反應吧。所以說，多重物質體系中，判斷反應先後順序的思路是：
首先要考慮那些物質先接觸（比如鈉與硫酸銅溶液中鈉與水先接觸），根據他們的性質，是否會發生反應；然後，在各種物質都同時接觸的前提下，考慮他們的性質咯，一般越活潑的物質越先反應，如果是氧化還原反應，那麼最強的氧化劑與最強的還原劑先反應；如果是酸鹼反應，那麼酸性越強，鹼性越強的物質先反應；如果是沉澱反應，那麼溶解度最小的先沉澱。。。如果進一步學習化學理論，可以用化學反應熱力學與動力學做出更加系統更加精確的判斷。
2樓：教授王
cu2+離子周圍都是水分子，na原子當然先與h2o接觸呀。
如何消除硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵，硫酸銅溶液中含有的硫酸亞鐵如何除去
1 因為影響銅沉澱的是亞鐵離子 fe2 將亞鐵離子用配體絡合掉形成亞鐵的絡合物分子就可以明顯減輕這種影響，你可以選用絡合劑將亞鐵離子絡合固化，從而降低其對銅的影響。最好的絡合劑應該就是cn 離子了，不過氰化物是限制品，劇毒，所以這一方法基本不可行。也可以用scn 離子作為替代，無毒，也可以買到。其實...
金屬鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式
雨說情感 鈉先和水反應為氧化還原反應，氧化劑h o，被氧化的元素na，氧化產物naoh，生成naoh和氫氣。反應的化學方程式為 2na 2h o 2naoh h naoh與硫酸銅發生復分解反應。反應的化學方程式為cuso 2naoh cu oh na so 生成氫氧化銅和硫酸鈉。總反應為 2na c...
在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的pH要
而這時氫氧化銅還沒有沉澱.7。故可以除去硫酸銅溶液中的fe3 根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使fe3 沉澱完全 殘留fe3 濃度小於1x10 5mol l 的ph 3 這是和沉澱ph範圍有關.ph調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱 氫氧化鐵 蒸發前ph調到1 2是為了抑制銅離子...