1樓：匿名使用者
以醋酸鈉為例：
naac = na+ + ac-
h2o = oh- + h+
ac- + h+ = hac
因為第三個反應，導致h+濃度減少，水的電離平衡向右移動，促進水的電離。
2樓：教授王
促進的水解：使水發生解離就是水解呀
3樓：張矗磊
水解需要氫離子或氫氧根離子，所以促進水的電離
4樓：匿名使用者
水解的本質並不是促進水的電離，而是與水反應，導致了另乙個化學平衡。
對於kw=10^(-14)的水來說，水能電離出的c(h+)或c(oh-)的最大值是10^(-7)mol/l，超過此一值的部分就不是水在電離，而是其它的酸或鹼，因為按照水電離的方程式：
h2o = h(+) + oh(-)
可以看出，水電離出的氫離子濃度永遠等於其電離出來的oh(-)的濃度！
如在ph=5，poh=9的溶液中，水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都是10^(-9)mol/l，而其它酸電離出來的氫離子濃度為10^(-5) - 10^(-9) mol/l。
在鹽的水解中，如fecl3的水解，其本質是水首先與fe(3+)結合成[fe(oh2)6](3+)，即水合離子，它相當於一種酸，再發生電離：
[fe(oh2)6](3+) = [fe(oh2)5(oh)](2+) + h(+)
[fe(oh2)5(oh)](2+) = [fe(oh2)4(oh)2](+) + h(+)
[fe(oh2)4(oh)2](+) = [fe(oh2)3(oh)3] + h(+)
即水合鐵離子相當於三元酸。
再如碳酸鈉的水解，其本質是碳酸根與水作用：
co3(2-) + h2o = hco3(-) + oh(-)
hco3(-) + h2o = h2co3 + oh(-)
我們最好將碳酸根理解為二元鹼。
通過以上分析，可以得出，水解並不是促進水的電離，而是物質（不一定是鹽的離子）與水發生了化學反應，建立了新的化學平衡。
水解是否是促進水的電離的，為什麼
5樓：匿名使用者
水的電離就是水變成h+和oh- ，而水解剛好是某弱離子結合了h+或oh-，使h2o的電離正向移動
6樓：教授王
鹽類水解就是鹽中的某些離子促進水的解離，簡稱水解。。。
鹽的水解為什麼能促進水的電離？
7樓：匿名使用者
lz你想錯了
我以cucl2為例：
那麼就是cu2+水解 cu2+ +2oh-=cu(oh)2而水的電離方程式 h2o=(可逆)=h+ +oh-由兩式可以看出，當鹽類發生水解的時候是消耗了水電離的生成物，使反應正向移動了，所以是促進了水的電離
8樓：禕谷秋
鹽水解鹽中的弱根離子會結合水電離產生的氫離子或氫氧根 使氫離子或氫氧根減少 也就是減少生成物的量 使水的水解向正向移動 即促進水解
9樓：回歸中文
除了2樓,其餘都有問題.
鹽水解消耗水中的氫離子或氫氧根離子的同時生成等量的氫氧根離子和氫離子?這誰給你說的.亞硫酸氫氨加熱的這個反應呢呢。雙水解考慮了麼？
你說的第二個問題肯定會照成影響，它消耗h+或oh-,就會對h2o =(可逆號)h+ + oh-這個反應的右邊的物質產生影響,肯定就會促進。
多思考一下嘛,不過水解的概念確實很惱火。
10樓：美麗的藍田
鹽水解得快 水是難電離的水解的慢
11樓：中學化學專家
用勒夏特列原理
h2o =(可逆號)h+ + oh-
弱酸根離子結合h+使得c(h+)減小，水的電離平衡正向移動，這時，溶液裡c(oh-)>c(h+),但是如果把被弱酸根離子結合掉的h+也計算在內的話，水電離產生的h+和oh-還是相等的，例如
ch3coona溶液裡：c(oh-) =c(h+) + c(ch3cooh)
這個關係式體現了由水電離產生的 h+ 和 oh-的 總量 是相等的，但是有一部分h+到ch3cooh分子中了，所以溶液裡的c(oh-) >c(h+)
弱鹼離子的水解情況和上面相似
為什麼銨根離子的水解會促進水的電離,一水合銨會抑制水的電離?
12樓：匿名使用者
1、水的電離h2o=h+ + oh-
2、銨根水解，消耗氫氧根離子，促進水的電離
3、氨水電離nh3·h2o=nh4+ +oh-，產生氫氧根離子，抑制水的電離
13樓：123劍
銨根離子的水解實質上是銨根離子結合水電離出的氫氧根形成一水合氨，從平衡的移動的角度來看，相當於減小了水電離反應中生成物的濃度，因此平衡正向移動，也就是促進水的電離。
而一水合氨的電離恰好相反，相當於增大生成物的濃度，平衡逆向移動，即抑制水的電離。
請問為什麼水解會促進水的電離？？？？？？
14樓：假面
用勒夏特列原理：h₂o =(可逆號)h⁺ + oh⁻弱酸根離子結合h+使得c(h⁺)減小，水的電離平衡正向移動，這時，溶液裡c(oh⁻)>c(h⁺)，但是如果把被弱酸根離子結合掉的h+也計算在內的話，水電離產生的h+和oh-還是相等的，例如
ch₃coona溶液裡：c(oh⁻) =c(h⁺) + c(ch₃cooh)
這個關係式體現了由水電離產生的 h⁺ 和 oh⁻的總量是相等的，但是有一部分h⁺到ch₃cooh分子中了，所以溶液裡的c(oh⁻) >c(h⁺)
15樓：柯妍雅賞蓉
水的電離是可逆反應。水解會消耗水中h+或oh-，使h+或oh-濃度下降，促進水的電離平衡正向移動。
16樓：匿名使用者
水的電離：
h2o==可逆號==h+ + oh-
加入一些易水解的離子，與氫離子或者氫氧根結合，就會使上面的反應的平衡右移，水的電離程度增大
17樓：滿眼螢光
水的電離形成一小部分自由移動的離子，即h＋和oh－。
而易水解的鹽水解需結合氫離子或氫氧根離子，所以水的電離中h離子和oh離子減少，即生成物減少，所以反應向正方向移動，促進水的電離。
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