1樓：好戰的血
越弱的酸，這個酸結合h+的能力越強。
故它生成的鹽的弱酸根也越容易發生水解。
簡單通俗點來說，就是越弱的酸生成的鹽鹼性越強。
2樓：灬憤青灬
1、假設弱酸ha，電離平衡常數為k，濃度為c，則電離平衡方程是ha＝a-＋h+，
所以k＝[a-][h+]/[ha]＝[h+]²/c，所以[h+]＝√ck，電離度a＝[h+]/[ha]＝√k/c，故弱酸越弱，則k越小，a也越小，即弱酸越弱，越難電離。
2、假設弱酸鹽naa，濃度同樣為c，
由水解平衡方程naa＋h2o＝ha＋naoh，所以水解平衡常數kh＝kw/k＝[ha][oh-]/[a-]＝[oh-]²/c，
所以[oh-]＝√(ckw/k)，水解度h＝[oh-]/[a-]＝√(kw/ck)，
故弱酸越弱，k越小，h就越大，即弱酸越弱，弱酸鹽水解程度越大。
高中化學。請問，為什麼生成鹽的弱酸越弱，即越難電離，該鹽的水解程度越大？
3樓：xx不善言辭
1, 記住 水解與電離是相對的，電離強，水解就若還有。 越弱越水解
2.強電解質屬於完全電離，不會有反應生成分子，而弱電解質會與水中的h+或者oh-反應生成弱電解質，即水解。
為什麼生成鹽的弱酸越弱 越難電離水解程度越大？越詳細越好！！！
4樓：始甘麼安娜
如果此種酸很弱，比如hx型的，x代表氫以外的生成酸的那種元素，hx酸性越弱，證明hx越難電解（這是弱酸的定義),意思就是x越容易和h結合，所以若果生成鹽，就會很容易水解，而很難電離。
5樓：
酸的強弱就是根據電離出氫離子能力大小來判斷的 如果乙個酸越難電離出內h+，自然酸性越弱。
6樓：小鹿慢慢飛
舉個列子，比來如naclo溶液，對應的酸是自
次氯酸，如果次氯酸越弱的話，那麼就說明次氯酸的酸性越弱也就是電離出的氫離子也越弱，反過來說也就是氫離子和次氯酸根離子結合的能力就越強，所以當次氯酸根離子水解的時候：(clo-+h2o=hclo+oh-)實質就是次氯酸根離子與水電離出的氫離子結合，如果次氯酸根離子與氫離子的結合能能力越強則平衡右移程度越大，即水解程度就越大。因此酸根離子對應的酸越弱水解程度越大，這也是我們所說的越弱越水解的含義
7樓：我抽香菸
總所copy周知酸越弱 越不容易電離出酸根和氫離子 我們想想 乙個弱酸鹽 在水溶液中肯定全部電離相應的酸根和陽離子 此時水溶液中就有了大量的弱酸根離子 但是這個弱酸跟卻是個不爭氣的傢伙 它會結合由水電離出來的 氫離子 形成相應的酸 我們學過了化學平衡 前面知道酸越弱越不容易電離出來 那麼現在通過水解得到的酸肯定也是同樣不容易發生電離 它最想以酸分子形式存在 這樣就導致水解反應的程度很大 酸越弱水解程度就會越大 就這樣了
為什麼生成鹽的弱酸越弱，即越難電離，該鹽的
8樓：鵝子野心
1、假設弱酸ha，電
離平衡常數為k，濃度為c，
則電離平衡方程是ha＝a-＋h+，
所以k＝[a-][h+]/[ha]＝[h+]²/c，所以[h+]＝√ck，電離度a＝[h+]/[ha]＝√k/c，故弱酸越弱，則k越小，a也越小，即弱酸越弱，越難電離。
2、假設弱酸鹽naa，濃度同樣為c，
由水解平衡方程naa＋h2o＝ha＋naoh，所以水解平衡常數kh＝kw/k＝[ha][oh-]/[a-]＝[oh-]²/c，
所以[oh-]＝√(ckw/k)，水解度h＝[oh-]/[a-]＝√(kw/ck)，
故弱酸越弱，k越小，h就越大，即弱酸越弱，弱酸鹽水解程度越大。
9樓：匿名使用者
←因為啊 酸性越弱 酸根離子結合h+的能力越強 即結合水中的h+離子能力越強 水的電離由於這個原因收到促進 電離出的oh-增多 從而鹼性越強
在鹽類水解反應中，為什麼生成的弱酸越弱，水解程度越大
10樓：匿名使用者
因為傾向於生成更為穩定的酸分子。
11樓：心事往事
因為水電離出的氫氧根與弱酸電離出的陽離子反應，相當於減少了生成物，有利於弱酸向正反應進行
12樓：指甲縫
因為水電離出h+ 和oh-，與鹽中的陰離子結合成弱酸，酸性越弱，越難電離，直接以分子形式存在，一直積累，當然水解的程度越大（h+越來越少，與oh-合成的水分子越少）
高中化學問題。為什麼鹽的弱酸離子對應的酸越弱，水解程度就越大，溶液鹼性就越強？希望可以講的通俗點。
13樓：shadow的追憶
可以這麼理解，弱酸離子越弱對應的弱酸電離程度越小。
酸鹼中和反應一般都是可逆反應，只是正向反應的程度相當大而已，鹽類水解就是酸鹼中和的逆反應，【因為酸鹼中和佔主導，所以鹽類水解很微弱】——即弱酸根和水電離的氫生成弱酸，陽離子和水電離的氫氧根生成強鹼。
比如醋酸每1000個分子中13個左右電離，而矽酸幾乎不溶於水，所以不電離。那麼，相對來說醋酸根離子想要水解變回醋酸還需要冒著每1000個分子中13個左右再次電離的風險，而矽酸根離子變回矽酸就不會再電離了————> 等物質的量濃度，矽酸根比醋酸根水解的更多————>酸根離子越弱越易水解。
14樓：匿名使用者
酸越弱，它就願意以分子形式呆著，不願意電離，鹽中其對應弱酸根離子就容易去搶水電離的氫離子，來生成弱酸，所以水解程度就大，促進了水的電離，水電離的氫氧根就多，鹼性就強。夠通俗的了吧？
15樓：原原
可以用難易律來解釋，如a=可逆=b，a如果到b越易則b到a越難。就像由儉入奢易，由奢入儉難一樣。
弱酸=可逆=若酸根離子+氫離子
如果酸越弱，則弱酸越難電離，即正向越難，反向弱酸根離子結合氫離子（水解）能力越容易，溶液鹼性越強。
16樓：匿名使用者
水解的過程是陰離子與水中氫離子結合成弱酸分子的過程。由於弱酸分子不電離，水中氫離子減少，氫氧根的含量相對提高，使溶液顯鹼性。因此酸越弱，能結合的氫離子越多，導致溶液的鹼性越強。
酸性越弱，對應鹽的水解程度越強水的電離程度越大…怎麼理解，能用水解電離式解答嗎…？
17樓：姒晨汐
酸性越弱，對應的鹽的ph值越大，可以寫幾個水解的式子看看，都產生氫氧根。氫氧根濃度越大ph越大
18樓：ghjjc雙魚
酸性越弱的話金屬性越強，失電子的能力也會越強，
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