1樓：教授王
沒有你說的這樣關係。
非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
非金屬性越強，最**氧化物對應的水化物酸性越強。
非金屬性越強，酸性越強，為什麼碳酸比硫酸弱
2樓：北京索萊寶科技****
電離就是酸鹼鹽在水中或熔融狀態下，會變成能自由移動的離子的過程，硫酸在水中能全部電離，也就是有多少，電離多少，直至飽和；而碳酸不行，不管有多少，它只能電離一部分，還有很多的碳酸只是溶解，所以硫酸是強酸，碳酸是弱酸。另外雖然碳的電子比硫少一層，但是硫的質子數比碳大很多，得電子的能力比碳強的多，得電子的能力越強，元素的氧化性越強，對應的最**氧化物的水化物的酸性越強。
3樓：基因光年
因為硫酸的s是正6價啊
為什麼元素非金屬性越強，氣態氫化物
4樓：汐雲靜瀅
因為非金屬性越強，單質氧化氫氣的能力就越強，氣態氫化物就越不容易解離。
高一化學。元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的水溶液酸性越弱。這句話對嗎 不因該是越強嗎
5樓：
不對是越強，有特例，hf酸是弱酸，但f的非金屬性很強
6樓：匿名使用者
舉例子呀。。。氮和氧
為什麼同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱?
7樓：匿名使用者
非金屬性越強，其與氫原子共價鍵鍵能越強，結合越緊密，越不易電離形成離子。即酸性弱。
【**！！！】為什麼氣態氫化物溶水後酸性越強，非金屬性越弱？
8樓：
酸性強弱跟溶液中的h+濃度有關，算越強，等濃度的酸電離出的h+就越多，所以酸性越強，越易電離。
比如說h2so4中，s就是中心元素。
氣態氫化物的穩定性為什麼跟非金屬性強弱有關
9樓：py彭彭
非金屬原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強,金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子結合，元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結合的化學鍵含有的能量增多。化學鍵不易斷裂，越穩定。
金屬性的比較方法不少，重要的有：
1)與水或酸反應的劇烈(難易)程度
2)最**氧化物對應的水化物的鹼性強弱
3)相互置換
非金屬性的比較方法也不少，重要的有：、
1)與h2化合物難易程度，氫化物的穩定性
2)最**氧化物對應的水化物的酸性強弱
3)相互置換
穩定性、酸性、鹼性
1)同週期向右：氫化物的穩定性遞增，酸性增強，鹼性減弱2)同主族向下：氫化物的穩定性減弱，酸性減弱，鹼性增強原子半徑：
1)同週期從左到右，依次減小
2)同主族從上到下，依次增大
3)同種元素的陰離子大於其原子半徑，而陽離子小於其原子半徑4)電子層結構相同的微粒，核電荷越大，半徑越小元素週期表中越靠近左下角的金屬性最強，鹼性越強。越靠近右上角的非金屬性越強，酸性越強。原子電子層數越多半徑越大。
為什麼氣態氫化物溶水後酸性越強，非金屬性越弱？
10樓：匿名使用者
非金屬性強,和氫結合的就緊,就不容易電離出氫,水溶液酸性就弱
11樓：令狐源
酸性強說明，容易電離。
則推出，中心元素的金屬性在增強。
非金屬性則越弱。
12樓：匿名使用者
溶於水後，電離程度增加，所以h+更多，所以酸性越強。
為什麼同主族越往下非金屬的酸性更強
13樓：轉殖人生
判斷：同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強 對 判斷2；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 對
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