1樓：
高等教育的 無機化學裡原子結構那一章裡運用了很多的物理學的說法．．．建議你自己去看看書．
化學分子中的成鍵一般都用的物理學的說法，比如形成的π鍵 σ鍵等
樓主可以自行查書的，不然太多了，實在列舉不全．以下再為你補充 單分子理論和分子動理論
不知你是要化學中的，還是物理中的。．．
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以下給你提供 分子軌道理論的全文．
價鍵理論著眼於成鍵原子間最外層軌道中未成對的電子在形成化學鍵時的貢獻， 能成功地解釋了共價分子的空間構型，因而得到了廣泛的應用。 但如能考慮成鍵原子的內層電子在成鍵時貢獻， 顯然更符合成鍵的實際情況。2023年，美國化學家 mulliken rs和德國化學家hund f 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即 mo法。
該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結構。 目前， 該理論在現代共價鍵理論中占有很重要的地位。
分子軌道理論的要點：
1.原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動。在分子中電子的空間運動狀態可用相應的分子軌道波函式ψ（稱為分子軌道）來描述。
分子軌道和原子軌道的主要區別在於：(1)在原子中，電子的運動只受 1個原子核的作用，原子軌道是單核系統；而在分子中，電子則在所有原子核勢場作用下運動，分子軌道是多核系統。(2)原子軌道的名稱用s、p、d…符號表示，而分子軌道的名稱則相應地用σ、π、δ…符號表示。
2.分子軌道可以由分子中原子軌道波函式的線性組合（linear combination of atomic orbitals，lcao）而得到。幾個原子軌道可組合成幾個分子軌道，其中有一半分子軌道分別由正負符號相同的兩個原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來的原子軌道能量低，有利於成鍵，稱為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對稱軌道）；另一半分子軌道分別由正負符號不同的兩個原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來的原子軌道能量高,不利於成鍵,稱為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 軌道（鏡面對稱軌道，反鍵軌道的符號上常加「*」以與成鍵軌道區別）。
若組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。
3.原子軌道線性組合的原則（分子軌道是由原子軌道線性組合而得的）：
（1）對稱性匹配原則
只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。
原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分布函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、麵等有著不同的空間對稱性。對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分布圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。例如 圖1中的(a)、(b)，進行線性組合的原子軌道分別對於x軸呈圓柱形對稱，均為對稱性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對於xy平面呈反對稱，它們也是對稱性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個原子軌道對於xy平面乙個呈對稱而另乙個呈反對稱，則二者對稱性不匹配，不能組合成分子軌道。
圖9-10 原子軌道對稱性匹配成鍵
符合對稱性匹配原則的幾種簡單的原子軌道組合是，(對 x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對 xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。對稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時，因波瓣符號的異同，有兩種組合方式：波瓣符號相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。
圖9-11是對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道的示意圖。
對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道示意圖
（2）能量近似原則
在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。
（3）軌道最大重疊原則
對稱性匹配的兩個原子軌道進行線性組合時，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。在上述三條原則中，對稱性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無組合成分子軌道的可能性。能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對稱性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問題。
4.電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即pauli不相容原理、能量最低原理和hund規則。具體排布時，應先知道分子軌道的能級順序。
目前這個順序主要借助於分子光譜實驗來確定。
5.在分子軌道理論中，用鍵級（bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是：
鍵級 ＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2
鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子，鍵級越小（反鍵數越多），鍵長越大。
6.鍵能：在絕對零度下，將處於基態的雙分子ab拆開也處於基態的a原子和b原子時，所需要的能量叫ab分子的鍵離解能，常用符號d（a-b)來表示。
7.鍵角：鍵和鍵的夾角。如果已知分子的鍵長和鍵角，則分子的幾何構型就確定了。
單分子理論：
2023年林德曼(lindemann)對單分子氣體反應提出的歷程為:
——theory of unimolecular reaction
根據林德曼觀點,分子必須通過碰撞才能獲得能量,所以不是真正的單分子反應.
單分子反應機理
理論要點-時滯(time lag)
活化後的分子還要經過一定時間才能離解,這段從活化到反應的時間稱為時滯.
在時滯中,活化分子可能通過碰撞而失活,
也可能把所得能量進行內部傳遞,把能量集中到要破裂的鍵上面,然後解離為產物.
單分子反應的級數
用穩態法,根據林德曼機理推導速率方程:
rrkm理論
二十世紀50年代,marcus 把30年代由rrk(rice-ramsperger-kassel)提出的單分子反應理論與過渡態理論結合,對林德曼的單分子理論加以修正,提出了rrkm理論,該理論提出的反應機理為:
a* 是經碰撞獲得多餘能量的富能分子.由 a* 轉變為產物須先消耗一部分能量克服能壘轉變為過渡態的構型 a≠,再由 a≠ 轉變為產物 p.
rrkm 理論關鍵在於求 k2.k2 是 e* 的函式.當 e* eb 時,k2 = k2(e*).
由統計的方法求出 k2,理論的計算值與實驗資料較吻合.
rrkm理論
分子動理論
分子動理論包括三方面內容:
① 物質由大量分子組成。
組成物質的分子數目的「大量」和分子的「小」是對應的。
②分子在永不停息地做無規則運動。
通過擴散現象和布朗運動就是分子無規則運動的巨集觀體現。分子運動越劇烈，物體溫度就越高，故稱為「熱運動」。
③分子間存在相互作用的引力和斥力。
斥力和引力是同時存在的，且均隨著分子間距離r的增大而減小，只是斥力較引力對r值更為敏感。因此當r小於某一值r0（即平衡位置）時，分子間的合力表現為斥力；當r大於r0時，分子間的合力表現為引力。
2樓：匿名使用者
什麼分子?分子軌道理論?
3樓：匿名使用者
我知道的就有三點了:1 物質是由大量分子或原子組成;2 所有分子不停地做無規則運動,其劇烈程度與溫度有關;3 分子間有相互作用力,即范德華力.
4樓：透亮杯兒
關於分子的所有理論何止一本書可以寫完哪！
分子之間有 化學和物理說法
5樓：學習方法與心理疏導
分子之間有間隔，
分子之間有相互作用的引力和斥力。
高中文科生，會考要的物理公式全來 。清楚點啊，我物理很差。如果有...
高中的化學公式都有什麼數學物理？？？？
6樓：shine雷歐力
高中化學公式大全
化學其實並不難，只要用心就能學好。
首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。
可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象——這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。
可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜合問題。它與數學和物理聯絡緊密，但又比數學物理簡單。比如實驗，實驗特別好玩，只要上課認真看了，就算沒有背實驗現象，考試時也會想起來。
諸如此類，不一一敘述。
其實最重要的是興趣，作為新學科，只要認真，不可能學不好。對這一科有興趣，自然就會學好的～
7樓：匿名使用者
買本書天天背吧，無敵的不錯
有誰知道李白的第二故鄉在哪啊，有誰知道李白的第二故鄉在哪啊！
是四川的江油喲 李白5歲便從碎葉城遷到了四川江油，把四川當作第2故鄉，所以後來的詩作中有許多寫到巴山蜀水的名篇.特別是 蜀道難 中寫到了蜀山之險，這也是年少時蜀山給他留下的深刻印象形成的！湖北安陸 那地方現在已經幾乎不是古時說的那樣了 典型的中小型農業城市 如果是旅遊的話，不去也罷 呵呵，是啊，湖北...
有誰知道這首歌的名字啊，有誰知道這首歌的名字啊？謝謝！
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有誰知道QGO水幫浦主要有怎樣的作用吶？
你所說的這種水幫浦，它一般都是用來進行水井抽水操作的。答 水幫浦是輸送液體或使液體增壓的機械 它將原動機的機械能或其他外部能量傳送給液體，使液體能量增加，主要用來輸送液體包括水 油 酸鹼液 乳化液 懸乳液和液態金屬等。如何學好化學？一 理解雙基，掌握化學用語。所謂雙基即指化學基本概念和基本理論，是化...