1樓：快樂小子
在h2co3溶液中加入鹼（例如：naoh）或者鹼性氧化物（例如：na2o）等等二類物質就可以有鹽生成。
【h2co3+2naoh=na2co3+2h2o；h2co3+na2o=na2co3+h2o；caco3不能和鹽反應，只能跟鹽酸或者硫酸反應，或者跟sio2反應。】
2樓：匿名使用者
與鹼反應，生成水加鹽
h2co3+2naoh=na2co3+2h2oh2co3+ca(oh)2=caco3+2h2o跟所有鹼都能反應
方程式舉了兩個
caco3本身就是鹽，無法與其他鹽反應。
3樓：匿名使用者
通入鹼溶液中。或強鹼弱酸鹽，但酸根所對應的酸（或酸根加若干個氫離子形成的酸式鹽）的酸性弱於碳酸的如naclo或na2co3，
h2co3+2naoh=na2co3+h2oh2co3+na2co3=2nahco3
h2co3+2naclo=na2co3+2hclo能和nahso4等強酸酸式鹽反應
4樓：何必尤人
碳酸（h2co3）也是酸,和鹼反應可以生成鹽
5樓：小郭
加氯化鈣溶液，攪拌一下
h2co3如何反應生成caco3
6樓：齋書白
理論上：h2co3+ga(clo)2=caco3+2hclo 但是碳酸（h2co3)是一種二元弱酸，電離常數都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/l，ph為4，會使紫色石蕊試液變成淺紅色。
二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（h2co3）。在常溫時，co2∶h2co3為600∶1。碳酸的熱穩定性很差，從來沒有以純酸的形式分離出來過，碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。
碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽m(hco3)2和碳酸鹽mco3〔m代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和pco2（二氧化碳分壓）有關。pco2大，碳酸鹽溶解於水；pco2小（或公升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。
暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為co2和相應的正鹽。
7樓：渠鶴蓬宛凝
我們知道h2co3在常溫下幾乎不存在
所以h2co3反應生成caco3應該牽涉到復分解反應，
2cacl2+2na2co3=2caco3+4nacl
8樓：小小v椏
樓主這道題有兩種分析法： 1.利用酸鹼中和：h2co3+ca(oh)2=caco3+2h2o 2.利用co2和ca(oh)2反應co2+ca(oh)2=caco3+h2o
9樓：疾風
與caoh2反應阿！生成caco3和水
10樓：喻珧
h2co3=h2o+co2 co2+ca(oh)2=caco3+h2o
鹽和碳酸反應
11樓：手機使用者
這其實不是化學反應，氯化鈉也不能和碳酸反應生成碳酸鈉和鹽酸（因為弱酸不能製取強酸）。
雪碧是溶解了大量二氧化碳的飲料，加入鹽是提供了二氧化碳逸出中心，加快了二氧化碳的逸出罷了。你不加鹽，加入其它固體粉末也有同樣的效果。
所以，這樣吃和原來分開吃作用是一樣的。倒是建議你少吃雪碧、可樂這樣的碳酸飲料，過多的碳酸會對胃粘膜造成傷害，久而久之容易造成胃潰瘍之類的疾病。
12樓：
碳酸鈉與二氧化碳和水反應。
反應物中有水，反應體系已經是形成了溶液。
二氧化碳是酸性氣體，溶於水形成碳酸h2co3，是弱酸，根據強酸制弱酸的原理有，當二氧化碳過量時存在：
co3（2-）+ co2 + h2o = 2hco3（-） ，還可知碳酸氫根hco3（-）的酸性比碳酸h2co3弱。
na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3
13樓：匿名使用者
復分解反應中的有酸生成酸的反映又乙個規則，當然只是一般規則：強酸制弱酸！碳酸是弱酸，而鹽酸是強酸，所以，這樣的條件下，是不可能有你所說的那個反應發生的！
當然，強酸制弱酸也有不適用的時侯。但這需要一定的條件！當你公升入高中時就會學到復分解反應的發生條件：
1、有弱電解質生成，如水就是弱電解質！
2、有氣體或沉澱成
此外，特別注意，不論化學還是物理中，物質的轉換都是向能量降低的方向，除非有外界的作用！這樣又會要說一堆！呵呵！
如果有時間就call我，可以好好聊聊啊！
最重要的就是，簡單的記住，強酸制弱酸！弱酸一般不可制強酸！除非有氣體沉澱之類的生成！
14樓：雨澤1號
碳酸鈉是鹼性的而鹽酸是酸性的是不可能共存的,他們其實沒有反應不會有危險
15樓：
你說的鹽是食鹽 也就是氯化鈉拉``
鹽酸的酸性比碳酸的酸性強
強酸制弱酸 難揮發性制易
高沸點酸制低沸點
氯化鈉又怎麼會和碳酸反映呢?
16樓：大王曉宇
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
碳酸變為碳酸鹽需要一步而碳酸鹽變為碳酸怎麼就需要
17樓：艾康生物
並不應該按幾步這樣來看，這其實是溶液從鹼性慢慢變到酸性的乙個過程。
往鹼溶液中通入二氧化碳生成碳酸鹽，這個過程溶液鹼性一直在下降。進一步要將碳酸鹽轉變為碳酸（也就是回到二氧化碳），假設我們用酸溶液來滴定。一開始碳酸鹽慢慢轉變成碳酸氫鹽，溶液鹼性進一步下降，直至完全生成碳酸氫鹽時，溶液顯微鹼性接近中性。
再進一步加入酸溶液，則碳酸氫根就會轉變為碳酸，溶液最終呈酸性。
這也是為什麼碳酸根可以在鹼溶液中大量存在，但是無法在酸溶液中大量存在的原因。變成碳酸後由於是弱酸，會很快分解成水和二氧化碳，只有少量能存在於水中。
18樓：化學
碳酸變為碳酸鹽也是需要二步
h2co3+naoh=nahco3+h2o
nahco3+naoh=na2co3+h2o
碳酸鈉是鹽，那它的水溶液怎麼會呈鹼性？不是應該呈中性嗎？
19樓：太和武嘉
碳酸是弱酸，抄所以碳酸根
bai是弱酸根，弱酸根在水中會水解出氫氧根du離子，方程式：co₃2-+h₂o＝zhihco₃-+oh-
同理，磷dao酸鹽、亞硫酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽、矽酸鹽、次氯酸鹽等等弱酸鹽的水溶液也是呈鹼性。
弱鹼鹽如鐵鹽、銅鹽、鋁鹽、銀鹽、汞鹽等等在水中水解呈酸性。
20樓：匿名使用者
因為碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸根要水解，co3 2-+h2o=hco3 -+oh-,hco3 -+h2o=h2co3+oh-
21樓：陽光的小淑女
親，不一定的，一般情況下鹽溶液是顯中性的，但也有例外
22樓：山東王中豪
許多bai鹽類的水溶液常顯du酸性或鹼性，這是由zhi於這類鹽在水中發生水dao解反內應所致。
鹽類的水解作容用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
1）碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = 可逆= h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
2） 按照以上分析方法，同樣分析得出：
乙酸鈉的水溶液顯鹼性；
氯化銨的水溶液顯酸性；
碳酸銨的水溶液顯中性（特例，屬於雙水解，生成的氨水和碳酸都是弱電解質，且酸鹼性的強弱相同，因此顯中性）。
h2co3可以和鹼或鹽反應嗎
23樓：元素單質控
這裡的h2co3是碳酸溶液，儘管是很稀的溶液，但遇到強鹼也會反應：
比如與氫氧化鈉溶液
也會與可溶性弱鹼反應：
比如氨水，有機胺類
會於組成比它酸性更弱的可溶性鹽溶液反應：
比如苯酚鈉，次氯酸鈉，硫化鈉溶液
與許多不溶性弱鹼及鹽不反應，畢竟它不是強酸
24樓：匿名使用者
2naoh+h2co3=na2co3+2h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco3
25樓：
h2co3是碳酸，雖然酸性不強，但是一定會與鹼性物質發生反應，產生co2和水。那麼能溶於水的鹼和溶於水成鹼性的鹽都是會反應的
碳酸能和鹽反應嗎？
26樓：有愛
你是初中的初學者麼？用你們現在的觀點看...nahco3與鹽的反應必定是復分解反應...
而復分解反應發生的條件是「生成沉澱氣體水...」（初中的觀點...）而na+和hco3-與其他離子結合都是生成可溶性物質...
而且你們現在應該沒有接觸什麼強酸的酸式酸根離子成的鹽如nahso4...所以就是說不反應啦...
碳酸H2CO3碳酸鎂MgCO3硝酸HNO3硝酸銀
酸 碳酸 h2co3 硝酸 hno3 三元酸h3po4 鹼 氫氧化鉀koh mg oh 2 鹽 碳酸鎂 mgco3 硝酸銀agno3 硝酸鉀kno3 氯化鐵fecl3，baso4 硫酸鋇 璀璨 其中那些屬於酸，碳酸 h2co3 硝酸 hno3 三元酸h3po4 那些屬於鹼氫氧化鉀氫氧化鉀kohmg ...
H2CO3 CO2 H2O的反應用途是什麼
chen陳超超 我們喝的汽水就是用這個反應，在減壓 加溫時放出二氧化碳，能帶走熱量。 就是碳酸給淨化成二氧化碳和水 co2 h2o h2co3 大雪球兒 化學反應的實質是物質的化學組成發生了變化 從方程式中可以看出co2,變成了h2co3,所以是化學反應 化學公式如 h2co3 h2o co2 快樂...
H2CO3的化學名怎麼讀，化學分子式怎麼讀？
風翼殘念 碳酸 h co 是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式 oh nrom可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫 常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0 033mol l，ph為5.6，pka 6.37。h co pka1 6.38,pka2 10.33，p代...