1樓：匿名使用者
不止三種，
1. 氧化還原反應 2h2so3+o2=2h2so42.利用高沸點酸製取低沸點酸 h2so4+nacl=nahso4+hcl
3.弱酸與強酸鹽生成沉澱 如樓上
4.絡合反應 4hf+sio2=h2sif4+h2o5.電解反應 可歸入氧化還原反應
2樓：語泣
我只知道
實驗室製取hno3，均是利用硫酸的高沸點、難揮發性性質，與硝酸鈉反應製取揮發性的hno3。
3樓：西門水水
h2s+cuso4=cus+h2so4
h2s+2fecl3=2fecl2+2hcl+s
應該還有的
4樓：來問問看看
h2s+nacl=hcl+na2s
5樓：宙斯之爸轉世
這是不可能的，學化學的都知道。
6樓：匿名使用者
弱酸參與反應如果能生成沉澱,氣體,弱酸制強酸的過程就可以實現
7樓：彭端
弱酸是不可能質強酸的，我們老師以前講過
為什麼弱酸不可以置換強酸，而只能強制弱
8樓：全能員工的雜貨鋪
電離子活動強度不同，化學反應是越來越穩定的
請舉例說明什麼是強酸置弱酸，強鹼制
9樓：匿名使用者
指用強酸與弱酸的鹽反應,生成弱酸和強酸鹽的反應,因為弱酸都是弱電解質,結合氫的傾向要比強酸強
例：ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl,用鹽酸（強酸）和醋酸鈉（弱酸鹽）反應得到醋酸（弱酸）和氯化鈉（強酸鹽）
又如caco3+2hno3=ca(no3)2+h2co3,用硝酸（強酸）和碳酸鈣（弱酸鹽）反應得到碳酸（弱酸）和硝酸鈣（強酸鹽）,在中學裡認為碳酸生成後直接分解於是得到h2o+co2（氣）
10樓：匿名使用者
補充一下之前的網友的答案，強制弱並不侷限於強酸或強鹼製取弱酸或弱鹼，比如醋酸和碳酸鈣反應制碳酸，醋酸的酸性比碳酸強，所以也叫強制弱
化學中的弱酸制強酸的特例有哪些？
為什麼強酸制弱酸而不能弱酸制強酸？
11樓：貞觀之風
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
在弱酸鹽中加入強酸，生成相應強酸鹽和相應弱酸；所以是針對復分解反應來說的。而且，這不是絕對的準則，一定條件下是可以由弱酸制強酸的。
比如加熱磷酸和氯化鈉固體的混合物，可以制得hcl氣體，這就是常說的難揮發性酸制易揮發性酸。
這個反應是置換反應，是強氧化性非金屬單質製取弱氧化性非金屬單質。
12樓：困困影視剪輯
酸制酸主要是兩種酸在水中氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
強酸是強電解質，弱酸是弱電解質，所以強酸和弱酸鹽反應時，溶液中的離子數變少了，所以反應就發生了。
反過來說弱酸則較難以發生了。
但是在一定情況下也會發生弱酸制強酸的反應，即生成沉澱，氣體的時候。
比如：h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸）
這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況。
2hf+cacl2==caf2↓+2hcl
這是因為常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸。
擴充套件資料：英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。
根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。
符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka（酸度係數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pka=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pka值為零點幾的酸也可被視為強酸。
弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用ha去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子h+外，仍有為數不少的ha在溶液當中。以下化學式可以表示這關係：
ha（aq）↔h+（aq）+a-（aq）
其溶液於平衡時，反應物及生成物的關係可用酸的電離平衡常數（ka）表示如下：
ka=[h+][a-]/[ha]
ka愈大（或是pka值愈小），就代表有愈多的氫離子（h+）生成，其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間，或是pka值大於4。
因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。
hendersor—hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解離，酸與結合鹼之間達到真正的平衡狀態，若以ha代表弱酸，則ha（aq）↔h+（aq）+a-（aq）
13樓：匿名使用者
一般情況下,只能用強酸制弱酸,但這只是經驗公式並不是定理定律,也就是說,有特殊情況比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸） ,這是因為生成了cus難溶物,導致出現弱酸制強酸這種情況,另外還有：2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
14樓：
；ol''''''''''''''''''''''''''''
15樓：我在乎卻已錯過
大的還要聽小的指揮嗦？
弱酸制強酸有哪些為什麼會發生
16樓：黑魔丶爵士
您好！一般情況下，只能用強酸制弱酸，但這只是經驗公式並不是定理定律，也就是說，有特殊情況
比如h2s（弱酸）+cucl2==cus↓+2hcl（強酸） ，這是因為生成了cus難溶物，導致出現弱酸制強酸這種情況，另外還有：
2hf+cacl2==caf2↓+2hcl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
等還有，（不一一枚舉了……太多了會把你攪暈的，呵呵~）你以後上了高中遇到後好好注意下，慢慢理解那些特殊情況就好了~，不難的。
學知識是個積累的過程，心急吃不了熱豆腐，慢慢來吧~加油哦~~！！！
強酸制弱酸的原理是什麼
強酸制弱酸 意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的h 電離率較大，接受h3o 的能力較弱，較弱酸的酸根接受h3o 的能力較強。1 強酸溶液制較弱酸的例子 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 這裡碳酸...
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