1樓：
強酸制弱酸 ，意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。
較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的h+電離率較大，接受h3o+的能力較弱，較弱酸的酸根接受h3o+的能力較強。
（1）強酸溶液制較弱酸的例子：
caco3 +2hcl====cacl2+h2o+co2↑
這裡碳酸已經被強酸hcl所趕出，而生成的是碳酸不穩定，分解成co2和h2o
ca3（po4）2+2h2so4====ca（h2po4）2+2caso4 （磷肥過磷酸鈣）
ca（h2po4）2+ h2so4（濃）==加熱==caso4 +2h3po4（工業制磷酸）
這裡h3po4雖然在純水中第一步可完全電離出h+，但其它h+不能完全電離，為中強酸，h2so4濃度較低時，生成較h2po4-，濃硫酸有少量裸露的質子（沒有水合的氫離子），可以使h2po4- 接受質子，生成h3po4。
弱酸間的競爭：
na2co3+2ch3cooh*****2ch3coona+co2↑+h2o
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它們氫離子的電離存在平衡，但是醋酸電離h+的能力比co2+h2o要強（並不是比h2co3強），所以生成不穩定的碳酸，碳酸分解成co2和h2o。
naalo2+co2+2h2o====nahco3+al（oh）3↓
偏鋁酸（四羥基合鋁酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反應生成鋁酸（氫氧化鋁）沉澱。（ 反應生成nahco3時，氫氧化鋁完全沉澱，生成na2co3時，氫氧化鋁不完全沉澱）
為什麼有時可以「弱酸制強酸」：
這種情況有好幾種
△1，不揮發性制揮發性
這種情況下，得到陽離子的酸一定到夠濃，一定要不揮發
kclo4+h2so4（濃）==微熱、減壓==hclo4↑+khso4（實驗室制高氯酸，高氯酸---------無機含氧酸中酸性最強的酸）
h3po4+ki==微熱==kh2po4+hi↑（實驗室制氫碘酸，氫碘酸-----非發射氫化物酸性最強）
2kmno4+2h3po4（濃）==加熱==2kh2po4+mn2o7↑+h2o（高錳酸--受熱易被脫水，強酸，已做過實驗）
△2， 形成更難電離的物質
al2（so4）3+6hf===2alf3↓+3h2so4
al與f之間的親和力很強， alf3是共價化合物，al3+和f-能結合成 alf3分子，在水中也幾乎不能電離。
hg（no3）2+h2s====hgs↓+2hno3
hg和s之間的親和力很強，形成穩定的hgs分子，在水中也幾乎不能電離。
pbso4+2ch3cooh====（ch3coo）2pb+h2so4
醋酸鉛為難電離物質，共價化合物
4，強路易斯酸制弱路易斯酸
2k2mnf6 +4sbf5*****4ksbf6+2mnf3+f2↑（實驗室制氟氣）
sbf5為最強的路易斯酸，極易接受電子對。溶於無水氟化氫即得世界上最強的酸---氟銻酸，sbf5置換較弱的路易斯酸mnf4，而mnf4不穩定，分解得到氟氣。
2樓：虞依珊英成
實質就是酸根離子結合h離子的能力
溶液中強酸完全電離，而弱酸部分電離，也就是說弱酸結合h離子能力強於強酸
二氧化碳通入水中與水得到碳酸
碳酸和苯酚鈉制得65度以下難容的苯酚
弱酸置強酸的有哪些，弱酸制強酸有哪些為什麼會發生
不止三種，1.氧化還原反應 2h2so3 o2 2h2so42.利用高沸點酸製取低沸點酸 h2so4 nacl nahso4 hcl 3.弱酸與強酸鹽生成沉澱 如樓上 4.絡合反應 4hf sio2 h2sif4 h2o5.電解反應 可歸入氧化還原反應 我只知道 實驗室製取hno3，均是利用硫酸的高...
強酸弱酸判斷的口訣是什麼？
一 酸鹼定義是 1 凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子 原子或離子，都是酸。2 凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子 原子或離子，都是鹼。二 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。三 相同ph的強酸與弱酸的區別 ph值指的是已經電離出來的氫...
強酸制弱酸是什麼意思，通俗一點舉個例
誰的浮生夢 指用強酸與弱酸的鹽反應,生成弱酸和強酸鹽的反應,因為弱酸都是弱電解質,結合氫的傾向要比強酸強 例 ch3coona hcl ch3cooh nacl,用鹽酸 強酸 和醋酸鈉 弱酸鹽 反應得到醋酸 弱酸 和氯化鈉 強酸鹽 又如caco3 2hno3 ca no3 2 h2co3,用硝酸 強...